离子反应第二课时
离子反应（第二课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：
① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
[板书] 2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[设问] 这三个反应的.反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。
[板书] 3、离子反应方程式的意义：
① 揭示离子反应的实质。
② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
[讲述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl— =AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[设问] HCO3— +OH— =CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + O
[练习] 写出离子方程式：
① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
② 向氨水中通入氯化氢
③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
④ 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
请同学们写符合Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[布置作业] P18习题一、2、3 习题二、三、离子反应（第二课时）
