高二化学寒假作业答案(精选3篇)

高二化学寒假作业答案 篇一

《化学反应速率与化学平衡》

在学习化学的过程中，我们经常会遇到化学反应速率和化学平衡这两个概念。化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，而化学平衡则指化学反应两边物质浓度达到一定比例时的状态。下面我们将具体解答几个与化学反应速率和化学平衡相关的问题。

1. 什么是化学反应速率？

化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，即反应物消失或生成产物的速度。它可以用反应物浓度的变化率来表示，通常用物质的消失量或生成量除以时间来计算。化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。

2. 影响化学反应速率的因素有哪些？

化学反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、反应物粒子大小和表面积等。当反应物浓度增加、温度升高、催化剂存在、反应物粒子大小较小且表面积较大时，化学反应速率会增加。

3. 什么是化学平衡？

化学平衡是指化学反应两边物质浓度达到一定比例时的状态。在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。化学平衡受到温度、压力和浓度的影响。

4. 如何改变化学平衡？

化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来改变。增加温度会使反应向吸热方向进行，而降低温度则使反应向放热方向进行。增加压力会使反应向物质的摩尔数较少的一侧进行，而降低压力则使反应向物质的摩尔数较多的一侧进行。增加浓度会使反应向生成物的一侧进行，而降低浓度则使反应向反应物的一侧进行。

5. 化学平衡的例子有哪些？

常见的化学平衡例子包括水的自离解平衡、酸碱中和反应、氮氧化物的生成与分解反应等。这些反应在达到平衡后，反应物和生成物的浓度保持不变。

通过以上的解答，我们对化学反应速率和化学平衡有了更深刻的理解。在学习化学时，我们需要掌握化学反应速率和化学平衡的概念，并了解影响它们的因素。只有通过不断的学习和实践，我们才能更好地理解化学反应速率和化学平衡，并在实际应用中灵活运用。

高二化学寒假作业答案 篇二

《离子反应方程式与氧化还原反应》

在化学学科中，离子反应方程式和氧化还原反应是两个重要的概念。离子反应方程式是指反应物和生成物中的离子进行配平后的化学方程式，而氧化还原反应则指物质在化学反应中丧失电子或获得电子的过程。下面我们将详细解答几个与离子反应方程式和氧化还原反应相关的问题。

1. 什么是离子反应方程式？

离子反应方程式是指反应物和生成物中的离子进行配平后的化学方程式。在离子反应方程式中，反应物和生成物中的离子被写成离子形式，并通过配平来保持反应前后离子的总电荷平衡。

2. 如何配平离子反应方程式？

配平离子反应方程式需要保持反应前后离子的总电荷平衡。首先，根据反应物和生成物中的离子种类和个数，写出未配平的离子反应方程式。然后，通过增加离子的个数或改变离子的系数来配平方程式，直到反应前后离子的总电荷平衡。

3. 什么是氧化还原反应？

氧化还原反应是指物质在化学反应中丧失电子或获得电子的过程。在氧化还原反应中，丧失电子的物质被称为氧化剂，获得电子的物质被称为还原剂。氧化还原反应涉及电子的转移，可以通过电子的增加或减少来判断氧化还原反应。

4. 如何判断氧化还原反应？

判断氧化还原反应可以通过电子的增加或减少来进行。当物质丧失电子时，它被氧化，被称为氧化剂；当物质获得电子时，它被还原，被称为还原剂。通过观察反应物和生成物中元素的氧化态的变化，可以判断氧化还原反应。

5. 氧化还原反应的例子有哪些？

常见的氧化还原反应例子包括金属与非金属的反应、酸与金属的反应、酸与碱的反应等。这些反应中，金属丧失电子被氧化，非金属获得电子被还原。

通过以上的解答，我们对离子反应方程式和氧化还原反应有了更深入的理解。在学习化学时，我们需要掌握离子反应方程式的配平方法，了解氧化还原反应的判断方法，并通过大量的例题练习来提升自己的能力。只有通过实践和不断的学习，我们才能更好地掌握离子反应方程式和氧化还原反应的知识，并在实际应用中灵活运用。

高二化学寒假作业答案 篇三

高二化学寒假作业答案

　　1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol

　　2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol 3.略，

高二化学寒假作业答案

　　4.⑴装置略 阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g

　　5.略.6.A高二寒假作业第2次答案： 7.D 8.负极Fe - 2e- →Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1