物质的量的教案设计(优秀3篇)
物质的量的教案设计 篇一
在化学教学中，物质的量是一个非常重要的概念，也是学生比较难以理解的内容之一。因此，设计一份生动有趣的教案，帮助学生更好地理解物质的量概念，是至关重要的。下面我将分享一份物质的量的教案设计。
一、教学目标
1. 知道物质的量的定义及单位是摩尔。
2. 掌握物质的量计算方法。
3. 能够运用物质的量的概念解决相关问题。
二、教学重点
1. 物质的量的定义及单位。
2. 物质的量的计算方法。
三、教学内容
1. 物质的量的定义及单位介绍。
2. 物质的量的计算方法示例演练。
四、教学过程
1. 导入：通过一个生活中的例子引入物质的量的概念，引起学生的兴趣。
2. 讲解：简要介绍物质的量的定义及单位，引导学生理解概念。
3. 实例演练：通过一些实际问题让学生进行物质的量计算，帮助他们掌握计算方法。
4. 拓展：让学生自主探究更多与物质的量相关的问题，拓展他们的思维。
5. 总结：对本节课的重点进行总结，并提出下节课的预习内容。
五、教学评估
1. 课堂练习：通过课堂练习考察学生对物质的量概念的掌握情况。
2. 作业布置：布置相关作业，加深学生对物质的量的理解。
六、教学反思
1. 教学方法：多采用案例分析、实例演练等互动教学方式，激发学生的学习兴趣。
2. 教学内容：内容设置要贴近学生的实际生活，引导学生主动思考问题。
通过上述的教案设计，相信学生们会对物质的量有更深入的理解，提高化学学科的学习效果。
物质的量的教案设计 篇二
物质的量在化学中是一个重要的概念，也是学生们比较难以理解的内容之一。为了帮助学生更好地掌握物质的量的概念，我设计了一份生动有趣的教案，以期提高学生的学习兴趣和学习效果。
一、教学目标
1. 知道物质的量的定义及单位是摩尔。
2. 掌握物质的量计算方法。
3. 能够应用物质的量的概念解决相关问题。
二、教学重点
1. 物质的量的定义及单位。
2. 物质的量的计算方法。
三、教学内容
1. 物质的量的定义及单位介绍。
2. 物质的量的计算方法示例演练。
四、教学过程
1. 导入：通过一个趣味性的例子引入物质的量的概念，引起学生的兴趣。
2. 讲解：简要介绍物质的量的定义及单位，引导学生理解概念。
3. 实例演练：通过一些实际问题让学生进行物质的量计算，帮助他们掌握计算方法。
4. 拓展：让学生自主探究更多与物质的量相关的问题，拓展他们的思维。
5. 总结：对本节课的重点进行总结，并提出下节课的预习内容。
五、教学评估
1. 课堂练习：通过课堂练习考察学生对物质的量概念的掌握情况。
2. 作业布置：布置相关作业，加深学生对物质的量的理解。
六、教学反思
1. 教学方法：多采用案例分析、实例演练等互动教学方式，激发学生的学习兴趣。
2. 教学内容：内容设置要贴近学生的实际生活，引导学生主动思考问题。
通过这样一份生动有趣的教案设计，相信学生们会更好地理解物质的量概念，提高他们的学习效果，为化学学科的学习打下坚实的基础。
物质的量的教案设计 篇三
物质的量的教案设计
作为一位无私奉献的人民教师，编写教案是必不可少的，借助教案可以更好地组织教学活动。我们应该怎么写教案呢？下面是小编帮大家整理的物质的量的教案设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
知识目标：
1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：
摩尔质量的概念和相关计算
教学难点：
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
教学方法：
探究式
教学过程
[复习提问]什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？
[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量
(g/个)
1摩尔物质含有的
粒子数(个)
1摩尔物质质量
(g)
[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。
[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律？
[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
计算得出x=16gy=32g
[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)
[板书]二、摩尔质量
1.1mol物质质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？
[分析]相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的`质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
[投影]课堂练习
1.填写下列空白
(1)原子质量是克
(2)分子质量是克
(3)分子质量是克
(4)离子质量是克
(5)离子质量是克
(6)质量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。
[设问]能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？
我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
[板书]2.摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
(2)单位：g/mol或kg/mol。
(3)数值：等于物质或粒子的式量。
[投影]课堂练习
2.回答下列问题
(1)的摩尔质量是多少？
(2)的摩尔质量是多少？
回答：(1)；
[投影]课堂练习
3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？
回答：(1)质量是1800g，含有个分子。
(2)质量是1.7g，含个
4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？
(1)90g水(2)56g氮气
[回答](1)90g水物质的量为5mol，含个分子
(2)56g氮气物质的量为2mol，含个分子
[设问]通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？
[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
[板书]三、关于物质的量的计算
(-)依据
[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。
(二)类型
1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。
[投影]例1的物质的量是多少？
[分析]我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。
解：的相对分子质量为98，摩尔质量为。
答：的物质的量为0.25mol
[投影]例2中含有和的物质的量各是多少？
[分析]的电离方程式为：
从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。
我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。
解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。
则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。
答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。
[讲述]通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
[投影]练习1.中，氧元素的质量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再根据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。
参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。
[投影]练习2.含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
[分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。
参考答案：该物质的相对分子质量是28。
[板书]2.不同物质中，某粒子数相当的计算
[投影]例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。
分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。
(硫酸)(盐酸)
答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。
[讲述]解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
[投影]课堂检测题
中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？
(参考答案：)
板书设计
二、摩尔质量
1.1mol物质的质量
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
2.摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
(2)单位：g/mol或kg/mol
(3)数值：等于物质或粒子的式量
符号表示：
三、关于物质的量的计算
(-)依据
1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。
(二)类型
1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。
2.不同物质中，某粒子数相当的计算。
