初中化学《铁的性质》的教案【通用3篇】
初中化学《铁的性质》的教案 篇一
教学内容：铁的性质
教学目标：
1. 了解铁的化学性质和物理性质；
2. 掌握铁的常见化合物及其性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：
1. 铁的化学性质和物理性质；
2. 铁的常见化合物及其性质。
教学准备：
1. 教学课件和实验器材；
2. 相关实验材料和化学试剂；
3. 学生实验报告模板。
教学过程：
一、导入
老师通过提问和引入话题，引起学生对铁的兴趣，激发他们的学习热情。
二、铁的化学性质
1. 铁的化学性质包括金属性、化学稳定性等，老师通过实验展示铁的金属性和化学反应，让学生亲自操作，加深对铁的化学性质的理解。
2. 学生自主探究铁在空气中的反应，观察铁的氧化过程，记录实验现象并总结规律。
三、铁的物理性质
1. 铁的物理性质包括熔点、密度等，老师通过实验展示铁的物理性质，让学生亲自测量铁的熔点和密度，加深对铁的物理性质的理解。
2. 学生通过实验测量铁的熔点和密度，记录实验数据并进行数据处理，探究铁的物理性质的规律。
四、铁的常见化合物及其性质
1. 铁的常见化合物包括氧化铁、硫化铁等，老师通过实验展示铁的常见化合物的性质，让学生亲自操作，加深对铁的化合物的理解。
2. 学生自主探究铁的常见化合物的性质，观察实验现象，记录实验数据并总结规律。
五、实验总结和讨论
学生根据实验数据和观察结果，总结铁的性质及其常见化合物的性质，进行实验讨论，解决相关问题。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对铁的性质的理解，培养学生的实验能力和分析能力。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对铁的性质有了更深入的理解，实验操作能力和分析能力得到了提升。同时，老师在教学中注重引导学生自主探究，培养了学生的实验能力和创新意识。在以后的教学中，要进一步激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
初中化学《铁的性质》的教案 篇二
教学内容：铁的性质
教学目标：
1. 熟练掌握铁的化学性质和物理性质；
2. 能够分析铁的常见化合物及其性质；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点和难点：
1. 铁的化学性质和物理性质；
2. 铁的常见化合物及其性质的分析。
教学准备：
1. 教学课件和实验器材；
2. 相关实验材料和化学试剂；
3. 学生实验报告模板。
教学过程：
一、导入
老师通过复习铁的性质的基本概念，引起学生对铁的兴趣，激发他们的学习热情。
二、铁的化学性质
1. 复习铁的化学性质，包括金属性、化学稳定性等，让学生回顾铁的化学反应，加深对铁的化学性质的理解。
2. 学生自主探究铁在不同条件下的化学反应，观察反应现象，记录实验数据并总结规律。
三、铁的物理性质
1. 复习铁的物理性质，包括熔点、密度等，让学生回顾铁的物理性质，加深对铁的物理性质的理解。
2. 学生通过实验测量铁的熔点和密度，记录实验数据并进行数据处理，探究铁的物理性质的规律。
四、铁的常见化合物及其性质
1. 复习铁的常见化合物，包括氧化铁、硫化铁等，让学生回顾铁的常见化合物的性质，加深对铁的化合物的理解。
2. 学生自主探究铁的常见化合物的性质，观察实验现象，记录实验数据并总结规律。
五、实验总结和讨论
学生根据实验数据和观察结果，总结铁的性质及其常见化合物的性质，进行实验讨论，解决相关问题。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对铁的性质的理解，培养学生的实验能力和分析能力。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对铁的性质有了更深入的理解，实验操作能力和分析能力得到了提升。同时，老师在教学中重视复习和巩固，帮助学生更好地掌握知识。在以后的教学中，要进一步激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
初中化学《铁的性质》的教案 篇三
初中化学《铁的性质》的教案
第六章 铁
第一节 铁的性质
教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力：培养学生观察实验能力和思维能力
思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点 铁的化学性质。
教学方法 讲授与实验、讨论相结合。
教学用具 仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本11
对学生进行爱国主义教育
新的细铁丝、薄铁片的样品
铁的密度、熔点、沸点
一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
二、铁的化学性质
1. 铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
一周前做的铁生锈的三个试管实验
铁在什么条件下生锈？
铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）
铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
2.铁跟酸的反应
铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
课堂练习三 (见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
课堂练习四(见附4) 指导学生做练习
做练习四
巩固知识
引导学生小结
小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1. 下列关于铁的物理性质叙述错误的是
A. 铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的'硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
A. 延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
A. 铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .
5.铁在氧化物有 、 、 ，其中 含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C) 2(B) 3(C)
4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO
6．56
7．化学方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.镁、铁、锌
10．铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在
2．完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
