高中化学教案

高中化学教案(合集15篇)

　　作为一名老师，时常需要用到教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？下面是小编整理的高中化学教案，欢迎阅读与收藏。

高中化学教案1

　　一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。

　　1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。

　　2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。

　　3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。

　　4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。

　　5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。

　　二.理解电子式与结构式的表达方法。

　　1.可用电子式来表示：①原子，如：Na?;②离子，如：[:O:]2?;③原子团，如：[:O:H]?;④分子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成过程。

　　2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。

　　三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。

　　1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18')是三角锥形分子;CH4(键角109?28')是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。

　　2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

　　3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

　　4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。

　　四.了解分子间作用力，理解氢键。

　　1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。

　　2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。

　　3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。

　　五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。

　　1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。

　　2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。

　　3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。

　　4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。

　　5.晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体>多数离子晶体(或多数金属晶体)>分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位>间位>对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。

　　六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。

　　七.典型试题。

　　1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

　　A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键

　　C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键

　　2.下列电子式的书写正确的是H

　　A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

　　3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

　　A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

　　4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是

　　A.ABn型分子中A、B均不含氢原子

　　B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量

　　C.分子中所有原子都在同一平面上

　　D.分子中A原子最外层电子都已成键

　　5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

　　A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

　　6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

　　A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

　　C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

　　八.拓展练习。

　　1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是

　　A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

　　2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是

　　A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

　　3.下列说法正确的是

　　A.共价化合物中可能含有离子键

　　B.只含有极性键的分子一定是极性分子

　　C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

　　D.非金属原子间不可能形成离子化合物

　　4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

　　A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

　　5.下列叙述正确的是

　　A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高

　　C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子

　　6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是

　　A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子

　　B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

　　C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻

　　D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3

　　7.下列电子式中错误的是H H

　　A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

　　8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是

　　A.的电子式是[:C??C:]2?

　　B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构

　　C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

　　D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下

　　9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中

　　A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

　　10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是

　　A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

　　11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

　　A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

　　12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是

　　A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键

　　C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120?

　　13.下列每组物

　　A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化

　　C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化

　　14.有关晶体的下列说法中正确的是

　　A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

　　15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

　　H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是

　　A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

　　16.下列过程中，共价键被破坏的是

　　A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附

　　C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

　　17.下列物质的沸点高低顺序正确的是

　　A.金刚石>晶体硅>水晶>金刚砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

　　C.正丙苯>邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯D.金刚石>生铁>纯铁>钠

　　18.关于晶体的下列说法中正确的是

　　A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　　C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

　　19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的

　　A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

　　20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：

　　(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

　　A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

　　C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

　　(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

　　A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

高中化学教案2

　　教学内容分析：

　　学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

　　教学目标设定：

　　1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

　　2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

　　3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

　　4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

　　教学重点难点

　　1.离子晶体的物理性质的特点

　　2.离子晶体配位数及其影响因素

　　教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

　　教学过程设计：

　　[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?

　　2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

　　Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

　　3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

　　[板书]离子晶体

　　[展示]NaCl、CsCl晶体模型

　　[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

　　离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

　　注：(1)结构微粒：阴、阳离子

　　(2)相互作用：离子键

　　(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

　　(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

　　[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?

　　干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

　　[投影]离子晶体的物理性质及解释

　　性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

　　BaSO4、CaCO3_______

　　[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)

高中化学教案3

　　[知识与技能]:

　　1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

　　[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

　　[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

　　[教学过程]:

　　[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

　　[板书]：第一节元素周期表

　　[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？

　　[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？

　　[指导阅读]：门捷列夫图象

　　[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？

　　[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

　　[板书]：一、元素周期表

　　[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

　　[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

　　[思考与教流]：

　　1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

　　2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

　　3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

　　[板书]：（一）、元素周期表编排原则：

　　1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

　　2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

　　3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

　　[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

　　[板书]：（二）、元素周期表的结构

　　[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

　　[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。

　　[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

　　[板书]：1、周期

　　[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

　　[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

　　[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

　　[设问]：周期序数与什么有关？

　　[归纳小结]：周期序数=电子层数。

　　[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？

　　[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

　　[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

　　[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

　　[板书]：2、族

　　[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？

　　[学生回答]：18个。

　　[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

　　[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。

　　[设问]：什么是主族？什么是副族？

　　[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

　　[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？

　　[学生回答]：7个主族、7个副族。

　　[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

　　[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

　　[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？

　　[学生回答]：3个。

　　[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？

　　[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

　　[设问]：主族元素的族序数与什么有关？

　　[学生回答]：主族序数=最外层电子数。

　　[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

　　[课堂反馈]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

　　[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作业]：P11：1、2

高中化学教案4

　　第二节 分子的极性

　　【学习目标】

　　1、理解极性分子与非极性分子的概念。

　　2、掌握分子极性的判断方法。

　　3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。

　　[复习]

　　[练习]指出下列物质中的共价键类型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活动与探究[实验1]

　　实验现象：

　　实验结论：

　　[新授]

　　1、分子极性的分类及其概念

　　极性分子: 。

　　非极性分子: 。

　　2、分子极性的判断方法

　　（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性

　　极性分子：AB型，由 构成的分子，如 。

　　非极性分子：AA型，由 构成的分子，如 。

　　（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型

　　(1)空间构型法

　　的分子为非极性分子； 的分子为极性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性

　　课本P75-4：孤对电子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。

　　练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。

　　课本：P73-[交流与讨论] P75-5学生完成

　　总结：键的极性与分子的极性的区别与联系

　　概念 键的极性 分子的极性

　　含义 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子

　　决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子

　　联系 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；

　　2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；

　　3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，

　　由该分子的空间构型决定。

　　说明 键有极性，分子不一定有极性。

　　[练习巩固]下列叙述正确的是（ ）

　　1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。

　　3、非极性分子中一定含有非极性键。 4、非极性分子一定不含有极性键。

　　5、极性分子一定不含有非极性键。 6、凡是含有极性键的一定是极性分子。

　　7、非金属元素之间一定形成共价键。 8、离子化合物中一定不含有共价键。

　　[实验2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情况

　　实验现象：

　　实验结论：

　　3、分子的极性对物质物理性质的影响

　　A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响， 。

　　B．分子的极性对物质的溶解性的影响:

　　相似相溶规则： 。

　　思考：请例举化学中常见情况。

　　C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。

　　课堂小结：

　　1、分子的极性：极性分子和非极性分子

　　2、分子极性的判断方法：空间构型法

　　3、分子的极性对物质物理性质的影响：相似相溶规则

　　【课堂练习】

　　1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面内 B.分子中不含有氢原子

　　C.在ABn分子中A原子没有孤对电子 D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数

　　3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 ( )

　　A. 分子中存在极性键 B. 分子中存在离子键

　　C. 直线型结构，两个X--Y键的夹角为1800D. 非直线型结构，两个X--Y键的夹角小于1800

　　4．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是 ( )

　　A. 任意两个B—F键之间的夹角为1200 B．B—F键是非极性键

　　C．B原子与每个F原子的相互作用相同 D．B原子与每个F原子的距离相等

高中化学教案5

　　教学重点：

　　1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2.盐类水解的应用。

　　教学难点：盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　师生共同巩固第一课时相关。

　　(1)根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈 性，原因 ;

　　氯化铝溶液呈 性，原因 ;

　　【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

　　【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

　　【讲解】

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?

　　∵ 的酸性比 酸性强。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

　　【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　(1)大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　(2)定量关系(恒等式关系)

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：

　　总结、扩展

　　1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2.盐类水解知识的应用：

　　(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.扩展

　　泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

　　板书设计：

　　1.水解的一般规律

　　(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都强不水解。

　　2.外界条件对盐水解的影响

　　(1)温度(实验1)

　　(2)溶液的酸、碱性(实验2)

　　3.盐类水解利用

　　(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。

高中化学教案6

　　一、对教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

　　2、教材内容的分析

　　教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

　　3、本课时的教学内容主要包括两点：

　　①离子键；

　　②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。

　　二、学生情况分析

　　本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。

　　三、教学目标的确立

　　根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　过程与方法

　　1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；

　　2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　情感、态度与价值观

　　1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；

　　2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。

　　四、 教学重难点分析

　　根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。

　　教学难点

　　①离子键和离子化合物的概念。

　　②用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　教学难点

　　用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　五、教法与学法分析

　　根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。

　　我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。

　　六、教学设计的程序

　　提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。

　　七、具体教学设计：

　　1、新课引入：

　　引入问题，请同学思考：

　　①为什么物质的种类远远多于元素的种类？

　　②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？

　　通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

　　2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验

　　化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。

　　由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。

　　3、组织讨论

　　从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。

　　4、过渡并设问引出电子式：

　　在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：

　　①如何形象地表示原子的最外层电子?

　　②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？

　　来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。

　　讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是

　　师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。

　　5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。

　　八、课堂小结：

　　我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。

高中化学教案7

　　一、教学目标

　　1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;

　　2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。

　　3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。

　　4.认识化学微观世界分子结构的立体美。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。

　　【难点】

　　理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　上课，同学们好，请坐。

　　在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。

　　环节二：新课讲授

　　1.甲烷的结构

　　【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。

　　【教师讲解】教师讲解结构式。

　　【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)

　　【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。

　　【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。

　　【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。

　　2.甲烷的物理性质

　　【教师引导】从多媒体播放的视频(关于甲烷应用和物理性质的趣味资料)中，你能从中提取哪些关键信息?

　　【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。

　　【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?

　　3.甲烷的化学性质

　　(1)甲烷的氧化反应

　　【教师引导】相信大部分同学家里都使用天然气吧，那我们很容易就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推测一下燃烧产物是什么?

　　【学生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。

　　【学生回答】进行书写。

　　【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：

　　同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。

　　【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。

　　(2)甲烷的取代反应

　　【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。

　　【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?

　　【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。

　　【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?

　　【小组讨论】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推测油状物的成分吗?

　　【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。

　　【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?

　　【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。

　　【提出问题】你能猜想一下生成的其他几种物质是什么吗，并类比第一个反应写出它们的方程式吗?

　　【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。

　　【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。

　　【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?

　　【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

　　环节三：巩固提升

　　环节三：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。

　　布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。

高中化学教案8

　　教学目标

　　了解钠的重要化合物的性质、用途。

　　掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

　　能力目标

　　运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

　　情感目标

　　通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教材分析

　　钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

　　对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

　　对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

　　本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

　　在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

　　教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

　　教法建议

　　1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

　　还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

　　Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

　　2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

　　3.紧密联系实际。

　　教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

　　4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

　　教学设计示例

　　课题：钠的化合物

　　重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

　　难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

　　教学过程

　　[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

　　1.钠的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

　　(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

　　演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

　　①Na2O、Na2O2与水反应

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

　　②Na2O2、Na2O与CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

　　[讨论]

　　①Na2O2是否是碱性氧化物

　　②Na2O2是否是强氧化剂

　　学生根据所学知识可得出结论：

　　Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

　　[补充实验]Na2O2溶于水后

　　①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

　　[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

　　(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

　　2.钠的其他重要化合物

　　碳酸钠和碳酸氢钠

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

　　演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

　　通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

　　②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

　　③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

　　总结、扩展：

　　(1)总结

　　通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

　　(2)扩展

　　根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

　　根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作业：

　　1.补充作业

　　(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

　　(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

高中化学教案9

　　教学目标

　　1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

　　2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

　　教学重点

　　1.通过实验了解空气的组成。

　　2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

　　教学用品

　　水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

　　教学过程

　　(提问)

　　①下列变化是物理变化还是化学变化?

　　电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

　　②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

　　(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

　　(提问)空气是由什么组成的?

　　(板书)第一节 空气

　　一、空气的组成和用途

　　(演示)实验 空气中氧气含量的测定

　　(提问)①实验现象

　　②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

　　(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

　　(板书)

　　二、空气的污染和防治

　　1.造成空气污染的主要原因

　　①煤燃烧产生的烟雾

　　②石油化工排放的烟雾

　　③汽车排气形成的烟雾

　　2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和减少空气污染的方法

　　①工业三废的回收与处理

　　②提高汽油、柴油质量

　　(讲解)

　　1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

　　2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

　　[作业] 略

高中化学教案10

　　合成氨条件的选择 - 高中二年级化学教案

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

　　能力目标

　　培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

　　教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

　　在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

　　教学建议

　　第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

　　1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。

　　2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

　　3．组织讨论：

　　①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

　　②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题（化学平衡的移动问题）。

　　③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。

　　4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

　　5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

　　压强

　　温度

　　催化剂

　　浓度

　　为增大合成氨的反应速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加 、 的浓度

　　为提高平衡混合物中 的含量

　　增大

　　降低

　　减小平衡混合物中 的浓度

　　实验生产中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　铁触煤（500℃左右时活性最大）

　　使气态 变为液态 并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充 和

　　第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

　　1．以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

　　2．目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么？新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资？等等。

　　配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

高中化学教案11

　　一、教材分析：

　　化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

　　二、教学目标

　　知识目标：

　　1.明确质量数和AZX的含义。

　　2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　能力目标：

　　提高同学们辨别概念的能力。

　　情感、态度与价值观目标：

　　通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

　　三.教学重点难点：

　　重点：明确质量数和AZX的含义。

　　难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　四、学情分析：

　　同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

　　五、教学方法：学案导学

　　六、课前准备：

　　学生学习准备：导学案

　　教师教学准备：投影设备

　　七、课时安排：一课时

　　八、 教学过程：

　　(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

　　(二)、情景导入，展示目标

　　原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

　　(三)、合作探究，精讲点拨

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

　　(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

　　(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

　　质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

　　(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

　　当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

　　当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

　　(4)原子组成的表示方法

高中化学教案12

　　我说课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》（人教版）第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下五方面设计这节课：

　　一、说教材

　　1．内容和地位

　　本节内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的分子组成结构，物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只着重介绍两种物质——苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚性质与乙醇性质又有不同之处，本节内容安排在此还有对比作用,通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌握知识。

　　2．教学目标：

　　根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

　　（1）知识与技能方面

　　a、认识酚类物质，能够识别酚和醇

　　b、掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途

　　c、理解苯环和羟基的相互影响

　　（2）过程与方法方面

　　通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

　　（3）情感态度与价值观方面

　　a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

　　b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

　　c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

　　3、教学重点难点：

　　重点：苯酚的化学性质。

　　难点：官能团的性质与所处的化学环境的相互影响。

　　二、说教法

　　学情分析：

　　本节课前，学生已学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验操作能力。

　　建构主义理论认为，学生通过对外界信息的感知加工建构知识体系，在该过程中，学生是知识的主动建构者；教师是知识建构的帮助者和促进者。而探究式的学习方式有利于学生对知识的建构。

　　苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯基相连）又为学生的进一步的探究提供了空间。因此，我将该节的内容设计成探究式教学模式。主要采用通过创设情景——探究实验——推导——反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

　　三、说学法

　　围绕本节课教学目标和教学方法，引导学生采用类比类推，以旧促新和实验探究等学习方法。

　　四、说教学过程

　　【情景一】新课引入

　　我利用生活中的化学来引入新课，先展示药皂、苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书，提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况,自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动的获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比老师将知识简单地传递更易接受和掌握。

　　【情景二】初识苯酚

　　【探究实验一】物理性质

　　学生实验：（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。

　　（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）

　　重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

　　（3）、产生疑问：在苯酚药膏说明书中还提到了“色泽变红”、“不能与碱性药物并用”那么，色泽变红的原因是什么？不能与碱性药物并用说明苯酚可能具有什么化学性质？

　　【情景三】结构特点

　　结构分析：观察分子模型，类比醇、酚、酸中羟基的性质

　　【情景四】极弱酸性

　　【探究实验二】苯酚溶液是否有酸性？

　　学生观察到浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠溶液后变澄清，说明苯酚显酸性，因此，苯酚又名石碳酸，联系已学过的知识：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液会变红,那么,苯酚溶液也显酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此现象呢？通过演示实验，发现苯酚中滴加紫色石蕊后并不显红色，学生产生了疑问，苯酚的水溶液为什么不能是石蕊变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了学生的兴趣,这样自然的过渡到二氧化碳与苯酚钠的反应，指导学生动口向苯酚钠溶液中吹入二氧化碳,此时学生既兴奋又有很浓厚的兴趣,这样设计既是课堂生动活泼,又极大的调动了学生的主观能动性.通过实验学生对苯酚钠溶液与二氧化碳反应已经完全掌握。

　　【情景五】三元取代

　　【探究实验三】取代反应

　　接着组织学生讨论：乙醇和苯酚同样含有羟基，但为什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？这说明什么问题？点拨学生：由乙醇和苯酚的结构上分析，并展示他们的分子结构以帮助理解，得出是苯环对羟基的影响，使羟基具有一定的特性，这同时也更进步加深化学环境对官能团性质的影响，突破了难点。继续设疑，那羟基对苯基是否也有影响？

　　联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实,我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚中苯环上羟基邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对难点官能团对所处的化学环境有影响的理解。

　　【情景六】显色、氧化

　　回顾情景一，学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，不能与碱性药物并用可能是苯酚具有酸性，这两点包含了苯酚的主要化学性质,也就紧扣这节课的重点，以下就围绕这两点来展开，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红的吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成的那就可能是与氧气反应造成的，因此，在这个猜想下，我做演示实验一，很快同学们观察到苯酚液变红了，该实验证明了苯酚确实因与氧气反应变红，学生们推断出苯酚具有还原性，接着我就追问：既然苯酚具有还原性，那么，除了能与典型氧化剂氧气反应外，还能否与其他氧化剂反应呢？引导学生总结归纳出我们学过的氧化剂，从学生罗列的氧化剂中我选择了两种：溴水和三氯化铁，这样的教学设计使溴水与三氯化铁在本节的出现显得很自然，

　　性质小结：结构决定性质，性质反应用途

　　【情景七】苯酚用途

　　五、总结反思：

　　引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后用一道习题来运用本节课的知识。

　　六、反馈练习：

　　（1）苯酚与浓硝酸反应可生成一种烈性炸药，请写出化学方程式。

　　（2）选择合适的试剂和仪器，除去苯中的苯酚。

　　七、课外探究

　　设计实验证明葡萄和葡萄饮料中含有酚类物质。通过这个生活小常识和一个课后实验，加强学生对酚类物质的辩证的认识。

　　八、说板书

　　（一）、物理性质：

　　1、无色、特殊气味的针状晶体；

　　2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。

　　（二）、分子结构：xx

　　（三）、化学性质：

　　1、极弱酸性：

　　2、三元取代：

　　3、显色反应：遇FeCl3溶液显紫色（检验苯酚）

　　4、易被氧化：

高中化学教案13

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的.化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练习：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练习

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练习：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练习】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练习

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练习：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化学教案－氧化还原

高中化学教案14

　　当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。

　　通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。

　　实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：

　　（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。

　　（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。

　　（4）两种溶液中溶有氧气。

　　学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：

　　（1）加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。

　　（2）长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。

　　（3）把FeSO溶液表面加保护层，如煤油、植物油等。 4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进行了表扬和肯定，同时对他们的方案进行了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最佳方案，并重新进行了实验。

　　把盛有FeSO溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描述完全相符。

　　此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课达到了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人高兴的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和怀疑精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。

　　这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应，喷泉实验等。若教师在平时教学过程中能够随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动结束后进行反思，这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的能力。

　　案例反思：

　　一节课在激情中开始，在兴奋中结束。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深刻的思考：

　　（1）摆正位置

　　新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的能力。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进行，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深刻地认识到：学生的能力很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养能力。

　　（2）相信学生

　　学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性

　　很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的机会，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生发展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续发展的能力，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去思考、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与机会，帮助学生通过自主性的探索和实践，获得知识的构建和能力的提高。

高中化学教案15

　　随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。

　　一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学生产生想学、爱学的心理，从而实现教学目标和学习目标，提高课堂教学效率。

　　下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进行有效教学的。

　　一、设计理念：

　　根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。

　　二、教学策略：

　　钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活跃、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深入探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最终解决“水雷” 带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题的目的。

　　三、课堂设计：

　　【教师质疑】如果你是消防员，一般物质失火怎样灭火?(学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气)现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么?

　　【学生抢答】甲：观察、分析现场具体情况!

　　乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。

　　【教师引导】说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。

　　【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。

　　试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末

　　仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条

　　【教师引导】通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法?(生答：观察、实验、分类、比较)请大家参照课本第9到第10页的“观察·思考”内容1及关于钠的简介，打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。

　　【实验小组】立即热烈讨论开来。

　　有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。

　　有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来?

　　我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。

　　【小组总结】分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。

　　【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。

　　【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。

　　学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。

　　学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反应!

　　【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。

　　【实验小组】每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。

　　【小组汇报】钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结(略)。

　　【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么?如何用实验来验证?

　　【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。

　　学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检验。

　　学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。

　　【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定;还有钠与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。

　　【实验小组】进行验证性实验。

　　【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!

　　【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢?

　　【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反应。

　　【教师引导】大家结合课本第11页的活动·探究来实验钠在空气中能否燃烧。

　　【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录像上的颜色一样!

　　【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。

　　【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。

　　【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进行，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就变暗是不是发生了化学反应，产物是什么?

　　【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。