化学平衡教案【通用6篇】

化学平衡教案 篇一

化学平衡是化学反应中物质浓度或压力保持不变的状态。在教学中，为了帮助学生更好地理解和掌握化学平衡的概念，需要设计合理的教案。以下是一份化学平衡的教案示例：

一、教学目标：

1. 理解化学平衡的含义和特点；

2. 掌握利用化学方程式和反应热变化确定化学平衡的方法；

3. 能够解答关于化学平衡的相关问题。

二、教学内容：

1. 化学平衡的概念和表达方式；

2. 影响化学平衡的因素；

3. 利用平衡常数确定化学平衡位置的方法；

4. Le Chatelier原理及其应用。

三、教学过程：

1. 导入：通过生活中的例子引入化学平衡的概念；

2. 讲解：介绍化学平衡的定义和特点，以及如何利用化学方程式表示化学平衡；

3. 实验：进行相关实验，观察平衡位置的变化；

4. 练习：让学生尝试利用平衡常数解决化学平衡问题；

5. 拓展：引入Le Chatelier原理，讨论如何通过改变条件影响化学平衡；

6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。

四、教学评价：

1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括回答问题的情况、实验操作的能力等；

2. 作业：布置相关作业，检验学生对化学平衡的理解程度；

3. 测验：进行小测验，检验学生对本节课内容的掌握情况。

通过以上教学过程，学生将能够全面理解化学平衡的概念和特点，掌握解决相关问题的方法，提高化学学习的兴趣和能力。

化学平衡教案 篇二

化学平衡是化学反应中一种动态的平衡状态，需要通过不同的因素来确定平衡位置。为了帮助学生深入理解化学平衡的概念和原理，以下是一份针对高中化学课程的教案设计：

一、教学目标：

1. 理解化学平衡的动态特性；

2. 掌握利用平衡常数和Le Chatelier原理确定化学平衡位置的方法；

3. 能够应用化学平衡原理解决相关问题。

二、教学内容：

1. 化学平衡的定义和特点；

2. 平衡常数的计算和应用；

3. Le Chatelier原理的解释和应用；

4. 化学平衡在生产和环境中的应用。

三、教学过程：

1. 导入：通过实际案例引入化学平衡的概念；

2. 讲解：介绍化学平衡的定义和特点，以及平衡常数和Le Chatelier原理的应用；

3. 实验：进行相关实验，观察不同条件下化学平衡位置的变化；

4. 讨论：引导学生讨论不同因素对化学平衡的影响；

5. 练习：让学生通过计算和解决问题来加深理解；

6. 拓展：探讨化学平衡在生产和环境中的应用。

四、教学评价：

1. 课堂表现：观察学生在课堂上的互动和表现情况；

2. 作业：布置相关作业，检验学生对化学平衡的理解和应用程度；

3. 测验：进行定期测验，检验学生对本节课内容的掌握情况。

通过以上教学过程，学生将能够全面理解化学平衡的原理和方法，提高解决问题的能力和应用水平，为未来的学习和工作奠定坚实的基础。

化学平衡教案 篇三

　　一. 教学内容：

　　化学平衡常数及有关化学平衡的计算

　　二. 教学目标：

　　理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。

　　三. 教学重点、难点：

　　化学平衡的计算的解题方法及技巧

　　四. 教学过程：

　　（一）化学平衡常数：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有关化学平衡的计算：

　　可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

　　mA（g）＋nB（g）

　　pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

　　【典型例题】

　　例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？

　　生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

　　又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：

　　则有：

　　＝2.2%

　　CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

　　（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

　　（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。

　　（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）

　　CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

　　（2）

　　在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

　　若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

　　（3）可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x＝5.0时

　　CO（气）＋H2O（气）

　　CO2（气）＋H2（气）

　　起始（mol/L） 1 3 1 5

　　转化（mol/L） x x x x

　　平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

　　a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

　　同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%

　　解析：

同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） 1 3 0

　　转化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） 1－x 3－3x 2x

　　则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

　　在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：

　　P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

　　解析：

在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

　　N2 ＋ 3H2

　　2NH3

　　起始（L） a 100－a 0

　　转化（L） x 3x 2x

　　平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

　　则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

　　又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

　　混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），

　　则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

　　a＝40 mL

　　则：氮气的转化率为：10/40＝25%

　　pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

　　A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

　　B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大

　　C. K随反应物浓度的改变而改变

　　D. K随温度的改变而改变

　　2、在一密闭容器中，aA（g）

　　bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（ ）

　　A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

　　C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b

　　3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）

　　A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L?s）

　　B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍

　　C. 在平衡体系内含N2O40.25mol

　　D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

　　4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）

　　2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）

　　A. 10% B、50% C、60% D、70%

　　5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）

　　N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）

　　A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

　　6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）

　　CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）

　　A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

　　7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

　　2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?（L?s）－1

　　= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?（L?s）－1

　　= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%

　　= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1

　　其中正确的是（ ）

　　A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

　　8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

　　2R（g）＋5Q（g）

　　4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）

　　A、2 B、3 C、4 D、5

　　9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2

　　2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）

　　A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

　　10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）

　　H2S（g） K1

　　S（s）＋O2（g）

　　SO2（g） K2

　　则反应H2（g）＋SO2（g）

　　O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是 （ ）

　　A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

　　11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）

　　2C（g）＋D（g）

　　（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

　　A、增大 B、减小 C、不变

　　其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

　　2NO（g）

　　N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

　　2H2（g） ＋O2（g）

　　2H2O（g） K2＝2×1081

　　2CO2（g）

　　2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

　　（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：

　　＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

　　13、可逆反应CO＋H2O

　　CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：

　　（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？

　　（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

　　14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

　　（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

　　（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

　　15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）

　　xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：

　　（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；

　　（2）A的平衡转化率；

　　（3）x值

　　（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

　　【试题答案】

　　1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

　　6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

　　11、（1）

　　（2）催化剂在400℃～450℃活性最大

　　（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小

　　（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。

　　12、（1）

　　（2）2×10－82

　　（3）NO；H2O；CO2

　　（4）能

　　13、61.7%，86.6%

　　14、96%，1.56%

　　15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%

　　（2）x＝2 （4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。

化学平衡教案 篇四

　　班级：

　　姓名： 组别： 主备人：裴拥爱 编号：7

　　神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案

　　【课题】化学平衡中的图像问题

　　【学习目标】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像

　　2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法

　　【重点、难点】图像与平衡知识的结合

　　【学习方法】 自主探究 讨论学习

　　【方法归纳】

　　处理图像问题的步骤：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。

　　【合作探究案】

　　探究一：浓度（物质的量）-时间图

　　在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）

　　A．反应的化学方程式为：2 MN

　　B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

　　C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

　　D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

　　探究二：速率-时间图

　　对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变

　　的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象

　　中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

　　A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

　　B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

　　C．X、Y、Z、W皆非气体

　　D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

　　探究三：含量-时间-温度（压强）图

　　一可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）

　　A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

　　B．达平衡后，若升温，平衡左移

　　C．化学方程式中n＞e+f

　　D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

　　探究四：含量-温度-压强图

　　如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

　　【效果检测】

　　1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

　　A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

　　B． t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

　　C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

　　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

　　2．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一

　　段时间是（ ）

　　A． t0～t1 B． t2～t3

　　C． t3～t4 D． t5～t6

化学平衡教案 篇五

　　知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

　　能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。

　　科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

　　科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。

　　教学过程设计

　　【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?

　　【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。 思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。

　　结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

　　【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。

　　【板书】一、化学平衡状态

　　1.定义:见课本第9页

　　【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳:

　　研究对象:可逆反应

　　平衡前提:温度、压强、浓度一定

　　原因:v正=v逆(同一种物质)

　　结果:各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。

　　教师活动 学生活动 设计意图

　　【提问】化学平衡有什么特点?

　　【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。

　　平衡特点:

　　等(正逆反应速率相等)

　　定(浓度与质量分数恒定)

　　动(动态平衡)

　　变(条件改变,平衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

　　讨论题:在一定温度下,反应

　　2NO2 N2O4达平衡的标志是()。

　　(A)混合气颜色不随时间的变化

　　(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

　　(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

　　(D)压强不随时间的变化而变化

　　(E)混合气的平均分子量不变 讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?

　　2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。

　　公式:a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。

　　3.平衡的有关计算

　　(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。

　　例1 445℃时,将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。

　　②平衡混合气中氢气的体积分数。

　　【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析:

　　I2+H2(气) 2HI

　　c始/mol/L 0.01 0.05 0

　　c变/mol/L x x 2x

　　c平/mol/L/ 0.015

　　0+2x=0.015

　　x=0.0075mol/L

　　平衡浓度:

　　c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

　　=0.05-0.0075

　　=0.0425mol/L

　　c(H2)平=0.01-0.0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。

　　教师活动 学生活动 设计意图

　　才与方程式前面的系数成比例。

　　②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

　　(2)转化率的有关计算

　　例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

　　【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。

　　(3)综合计算

　　例3 一定条件下,在密闭

　　容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

　　【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0.0025mol/L

　　c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

　　=0.015mol/L

　　w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)

　　思考并分析:

　　CO+H2O CO2+H2

　　△c(CO)=V(CO)·t

　　=0.003mol/(L·min)×2min

　　=0.006mol/L

　　a=△c/c(始)×100%

　　=0.006/0.01×100%

　　=60%

　　分析

　　方法一:

　　设反应消耗xmolN2

　　N2+3H2 2NH3

　　△n(始)100 300 0

　　△n x 3x2 x

　　n(平)100-x300-3x 2x

　　(mol)

　　x=40mol

　　n(N2)平=100-x=100-40

　　=60mol

　　n(N2)平=300-3x=180mol

　　a=40/100×100%=40%

　　方法二:设有xmolN2反应

　　N2+3H2 2NH3 △n

　　1 2 2

　　x 2x 2x

　　巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。

　　通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。

　　强调重点,加强学法指导。

　　【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。

　　【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达平衡的标志是()。

　　(A)压强不随时间的变化而变化

　　(B)混合气的平均分子量一定

　　(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI

　　(D)v(H2)=v(I2)

　　2.合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 平衡时NH3的体积分数为:

　　n(平NH3)/n(平总)×100%

　　=n(平NH3)/(n始-△n)

　　=2x/(400-2x)×100%

　　=25%

　　x=40mol

　　(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。

　　附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm

化学平衡教案 篇六

　　教学目标

　　1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

　　2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

　　教学重点

　　化学平衡的建立和特征。

　　教学难点

　　化学平衡观点的建立。

　　教学方法

　　1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

　　2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

　　教具准备

　　投影仪、多媒体电脑。

　　教学过程

　　[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

　　[板书] 第二节 化学平衡

　　[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

　　[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应

　　[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

　　[板书] 二、化学平衡的建立

　　[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？

　　开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

　　[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？

　　回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。

　　[师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

　　[三维动画演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。

　　观看动画效果，进一步理解溶解过程。

　　[师]这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。

　　[板书] 1、溶解平衡的建立

　　开始时：ν（溶解）>ν（结晶）。

　　平衡时：ν（溶解）=ν（结晶）。

　　结论：溶解平衡是一种动态平衡。

　　[师]那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O （g）的反应为例来说明化学平衡的建立过程。