高中化学《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》教案(经典3篇)
高中化学《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》教案 篇一
钠是一种常见的金属元素，具有许多独特的性质和广泛的应用。在本节课中，我们将深入探讨钠的性质以及其在化合物中的应用。
首先，让我们了解一下钠的基本性质。钠是一种银白色的金属，具有较低的密度和熔点。它是一种较为活泼的金属，容易与氧气和水反应，生成氢气和氢氧化钠。这种反应具有剧烈的放热性质，需要小心操作以避免意外发生。
钠还具有一些有趣的应用。例如，氢氧化钠是一种常用的化学品，广泛用于制造肥皂、纸张和玻璃。此外，金属钠还可以用作制备其他金属的还原剂，例如铝和镁。钠离子也在生物体系中发挥重要作用，是维持神经传导和细胞稳态的关键成分。
在课堂上，我们将通过实验和案例研究，让学生更好地理解钠的性质和应用。学生将有机会亲自操作金属钠与水的反应，并观察其放热和氢气生成的过程。他们还将了解到钠在工业生产中的广泛应用，以及如何安全地处理这种活泼的金属。
通过本节课的学习，学生将不仅仅了解到钠的化学性质和应用，还将培养实验操作能力和安全意识。希望通过这些实践经验，学生能够更好地理解化学知识，培养科学思维，为未来的学习和研究奠定坚实基础。
高中化学《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》教案 篇二
钠镁及其化合物金属钠在化学领域中具有重要的地位，不仅在实验室中有广泛的应用，还在工业生产和日常生活中发挥着重要作用。在本节课中，我们将深入探讨钠镁及其化合物金属钠的性质和应用。
首先，让我们了解一下钠镁及其化合物金属钠的基本性质。钠镁是一种常见的金属合金，具有较高的强度和耐腐蚀性。金属钠是一种活泼的金属，容易与氧气和水反应，生成氢气和氢氧化钠。这种反应不仅放热，还具有一定的危险性，需要在安全环境下操作。
金属钠在工业生产中有许多应用。例如，金属钠可以用作制备其他金属的还原剂，例如铝和镁。它还可以用于制备有机化合物和药物，提高反应的效率和产率。此外，金属钠还可以用于制备合成橡胶和塑料，广泛应用于化工和材料科学领域。
在课堂上，我们将通过案例分析和实验操作，让学生更深入地了解钠镁及其化合物金属钠的性质和应用。学生将有机会亲自操作金属钠与水的反应，观察其放热和氢气生成的过程。他们还将学习到金属钠在工业生产中的重要应用，并探讨如何提高金属钠的利用率和安全性。
通过本节课的学习，学生将不仅仅了解到金属钠的化学性质和应用，还将培养实验操作能力和创新思维。希望通过这些实践经验，学生能够更好地应用化学知识解决实际问题，为未来的学习和工作打下坚实基础。
高中化学《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》教案 篇三
高中化学《钠镁及其化合物金属钠的性质与应用》教案
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的'主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]
一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2 Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]
一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1． 金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书]
三、钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]
四、氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习]
1.金属钠应保存在（ ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（ ）
A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）
A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。
