九年级下册化学教案溶解度【精选3篇】
九年级下册化学教案溶解度 篇一
在九年级化学学习中，溶解度是一个重要的概念。溶解度指的是在一定温度下，溶剂中最多可以溶解的溶质的量。溶解度的大小取决于溶质和溶剂的性质，以及温度的影响。
首先，溶解度与溶质和溶剂的性质有关。一般来说，溶解度与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。如果溶质和溶剂之间的相互作用力比较强，溶解度就会比较大；反之，如果相互作用力比较弱，溶解度就会比较小。此外，溶解度也受到溶质和溶剂的种类、形态、粒径等因素的影响。
其次，溶解度还受到温度的影响。一般来说，随着温度的升高，溶解度会增大。这是因为在高温下，分子的热运动会增强，使得溶质分子更容易脱离固体表面，从而更容易溶解在溶剂中。但也有一些特殊情况，比如硫酸钙在水中的溶解度随温度升高而降低。
最后，化学教学中要求学生掌握如何计算溶解度。通常可以通过绘制溶解度曲线图来表示溶质在不同温度下的溶解度变化。学生还需要了解溶解度的单位，比如溶解度可以用质量分数、体积分数、质量体积分数等来表示。
综上所述，溶解度是九年级化学学习中一个重要的概念，涉及溶质和溶剂的性质、温度的影响以及计算方法等方面。通过深入理解溶解度的概念，学生可以更好地掌握化学知识，提高对化学实验的理解和分析能力。
九年级下册化学教案溶解度 篇二
在化学教学中，教师可以通过设计一些实验来帮助学生深入理解溶解度的概念。下面我将介绍一个简单的实验设计，希望能够对教师们的教学工作有所帮助。
实验名称：观察不同溶质在水中的溶解度变化
实验目的：通过观察不同溶质在水中的溶解度变化，帮助学生了解溶解度与溶质种类、温度的关系。
实验材料：烧杯、溶质A（如食盐）、溶质B（如砂糖）、温度计、搅拌棒、天平等。
实验步骤：
1. 在两个烧杯中加入相同量的水，使得两个烧杯中的水温相同。
2. 将溶质A加入其中一个烧杯中，搅拌均匀，观察其溶解度。
3. 将溶质B加入另一个烧杯中，搅拌均匀，观察其溶解度。
4. 将两个烧杯放在不同的温度下，继续观察溶质A和溶质B的溶解度变化。
5. 让学生记录实验现象，并让他们思考溶解度变化的原因。
实验结果：通过实验，学生可以观察到不同溶质在水中的溶解度变化情况，了解溶质种类和温度对溶解度的影响。比如，学生可以发现在相同温度下，食盐的溶解度比砂糖大，而在不同温度下，溶质的溶解度也会有所不同。
通过这个实验，学生不仅可以直观地了解溶解度的概念，还可以培养他们的观察力、实验操作能力和科学探究精神。希望教师们能够根据学生的实际情况，设计更多有趣、富有启发性的化学实验，帮助学生更好地理解化学知识。
九年级下册化学教案溶解度 篇三
九年级下册化学教案溶解度
教学目标
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解固体物质溶解度的涵义。
(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2.过程与方法
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观
(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
(2)树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点
【教学重点】
利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】
1.固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具
【教具准备】 多媒体课件等。
教学过程
【复习提问】
上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?
【交流回答】
改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
【导入新课】
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
【活动与探究1】
1.向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?
3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
【归纳总结】
定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。
固体的.溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。
【提出问题】
理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。
【课件展示】
溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)
【提出问题】
我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?
【课件展示】
教材P36表9-1
【分析小结】
上述是表示溶解度的一种方法:列表法。
列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。
【活动与探究2】
请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。
【归纳总结】
通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度曲线所表示的意义：
1.溶解度的三种情况：
(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。
(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。
2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
3.影响固体溶解度的因素是：温度。
【提出问题】
我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
【课件展示】
1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。
【交流回答】
1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。
2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
【练习讨论】
如何增加养鱼池水中的含氧量?
【学生活动】
利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。
课后小结
【课堂小结】
本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。
课后习题
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。[ 内 容 结 束 ]
