九年级化学4.4化学式与化合价教案(精简3篇)
九年级化学4.4化学式与化合价教案 篇一
本节课主要内容是化学式与化合价的学习。在学习化学式时，学生需要掌握化合物的组成元素及其比例关系，了解原子的数量关系对于化学反应的影响。化学式是表示化合物中各元素种类和数量的符号表示法，化学式中的元素符号表示元素的名称，下标表示元素的数量。学生需要通过实例练习来掌握化学式的书写方法和规则。
在学习化合价时，学生需要了解元素化合形成化合物时原子的电子结构变化。化合价是元素形成化合物时所失或所得的电子数，是元素在化合物中的电荷数。学生需要通过实例练习来掌握元素的化合价计算方法和规则。
教学方法可以采用讲解与实践相结合的方式。首先，通过教师讲解的方式介绍化学式与化合价的概念和规则，然后通过实例练习让学生动手实践，加深对知识点的理解和掌握。教师还可以设计一些趣味性的化学式与化合价游戏，激发学生学习兴趣，提高学习效果。
在教学过程中，教师需要引导学生关注化学式与化合价的实际应用。化学式与化合价在化学反应中起着重要作用，学生需要了解其在实际生活中的应用价值。通过举例分析，让学生认识到化学式与化合价对于认识化学反应过程和控制实验条件的重要性。
通过本节课的学习，学生将能够掌握化学式与化合价的基本概念和计算方法，提高化学思维能力和实践操作能力。同时，培养学生对化学知识的兴趣和探究精神，为今后的学习打下坚实基础。
九年级化学4.4化学式与化合价教案 篇二
本节课主要内容是化学式与化合价的练习与应用。在学习化学式时，学生需要通过大量的实例练习来巩固所学知识。通过让学生进行化学式的书写和计算练习，提高学生的化学式书写能力和计算准确度。学生还可以通过化学式的应用练习，了解化学式在实际生活中的应用场景，加深对化学式的理解和认识。
在学习化合价时，学生需要通过实例练习来掌握化合价的计算方法和规则。学生可以通过化合价的计算练习，提高对元素电子结构变化的理解和把握。此外，学生还可以通过化合价的应用练习，了解元素在不同化合物中的化合价变化规律，探究元素之间的化学反应机理。
教师可以设计一些综合性的化学式与化合价练习题，让学生进行集中性的训练和练习。通过这些练习，学生能够更好地掌握化学式与化合价的知识点，提高解题能力和应用能力。同时，教师还可以组织学生进行化学式与化合价的实验操作，让学生亲身体验化学实验的乐趣和挑战，培养学生的实验操作技能和动手能力。
通过本节课的学习，学生将能够进一步巩固化学式与化合价的知识，提高解题能力和实践操作能力。同时，通过实例练习和应用探究，学生将更深入地理解化学式与化合价的概念和意义，为今后的学习和科研探索打下坚实基础。
九年级化学4.4化学式与化合价教案 篇三
九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案
九年级化学4.4《化学式与化合价（二）》教案知识点：
1．能根据化学式计算元素的化合价。
2．能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3．能根据化学式计算元素的质量比。
4．能根据化学式计算某种组成元素的质量分数及相关的简单计算。
课文详解：
根据化学式的计算
1．根据化学式计算组成元素的化合价
理论依据：化合价原则——任何化合物中元素化合价的代数和为零。
由于任何物质中组成元素的化合价的代数和为零，我们可以根据已知元素的化合价，计算出未知元素的化合价。
一般方法是求出已知元素的化合价之和，则未知元素的化合价之和为其相反数，再除以原子个数，即得未知元素的化合价。
【强调】单质中元素的化合价为零。
【例1】已知氢元素＋1价，氧元素－2价，标出下列物质中其它元素的化合价。
⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4
【分析】⑴ O为－2价，两个O原子为－4价，因此Si的化合价为＋4价。
⑵ O为－2价，三个O原子为－6价，N的化合价为＋6／2＝＋3价。
⑶ H为＋1价，两个H原子为＋2价，则S为－2价。
⑷ H为＋1价，三个H原子为＋3价，则P为＋3价。
⑸ H为＋1价，O为－2价，两种元素的化合价之为为：
(
＋4 ＋3 －2 ＋3 ＋5
答案：⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4
如果有原子团，往往还要借助原子团的化合价来判断元素的化合价。
【例2】标出下列带下划线元素的化合价。
⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3
【分析】⑴铁有＋2和＋3价，S的化合价有－2、＋4和＋6价，要判断各自的化合价，只有借助于原子团的化合价，SO4的化合价为－2价，三个“SO?4”原子团为－6价，则“2”个Fe原子的化合价为“＋6”，故Fe的化合价为“＋3”价。
⑵同样，N和Cl都有可变化合价，为此，也必须借助“NH4”原子团为＋1价来判断。原子团的化合价，是原子团内所有原子化合价的代数和，故有：N的化合价＋(＋1)×3＝＋1，得出N的化合价为－3价。
⑶“NH4”的化合价为＋1价，第⑵题已为我们计算出N的化合价为－3价；“NO3”为－1价，有：N的化合价＋(－2)×3＝－1，得出：N的化合价为＋5价。
（注意，NH4NO3中氮元素的化合价不同。一种物质中，同种元素的化合价不同，在我们九年级是比较罕见的。）
＋3 －3 －3 ＋5
【答案】⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3
2．根据化学式计算物质的相对分子质量
相对分子质量（用Mr表示）是化学式中各原子的相对原子质量的和。
【例3】计算下列物质的相对分子质量：
⑴ SO2 ⑵ H2SO4 ⑶ Ca(NO3)2 ⑷ (NH4)2SO4
解：⑴ Mr(SO2)＝32＋16×2＝64
⑵ Mr(H2SO4)＝1×2＋32＋16×4＝98
⑶ Mr[Ca(NO3)2]＝40＋(14＋16×3)×2＝164
⑷ Mr[(NH4)2SO4]＝(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132
【总结】在计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量乘以原子个数，不同种元素的相对原子质量相加。有原子团时，先计算出原子的相对质量数，乘以化学式中原子团的个数，再与其它部分的相对质量相加。
【延伸】化学中有一种化学式，中间出现分节号，计算这一类物质的相对分子质量时，同样适用上述方法，即各部分相对分子质量相加。
【例4】计算下列物质的相对分子质量：
⑴ CuSO4·5H2O ⑵ FeSO4·7H2O
解：⑴ Mr(CuSO4·5H2O)＝63.5＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝249.5
⑵ Mr(FeSO4·7H2O)＝56＋32＋16×4＋7×(1×2＋16)＝278
3．根据化学式计算物质中组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比，就是化学式中每种元素的原子相对原子质量和的'比。
【例5】计算下列物质中各元素的质量比。
⑴ N2O3 ⑵ H2SO4 ⑶ Zn(NO3)2
解：⑴m(N)∶m(O)＝14×2∶16∶3＝7∶12
⑵m(H)∶m(S)∶m(O)＝1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32
⑶m(Zn)∶m(N)∶m(O)＝65∶14×2∶16×3×2＝65∶28∶96
［注意，在Zn(NO3)2中含“NO3”这种原子团“2个”，计算时注意原子个数。］
4．根据化学式计算物质中组成元素的质量分数
物质中某种元素的质量分数（用ω表示）就是该元素原子的相对原子质量之和与相对分子质量的比值（用百分数表示）。
（ω是元素的质量分数，Ar是元素的相对原子质量，Mr是物质的相对分子质量，n是化学式中该元素的原子个数。）
【例6】列式求出下列物质中氮元素的质量分数：
⑴ NH4Cl ⑵ NH4NO3 ⑶ C3N3(NH2)3
解：⑴
⑵
⑶
【例7】小明同学家有一块菜地，需要施用4 kg NH4NO3，此时，向地里施加的氮元素的质量是多少千克？
解：
4 kg×35%＝1.4 kg 答：向地里施加的氮元素的质量为1.4 kg。
【例8】下图是某食用碘盐标签的一部分。（碘酸钾的化学式为：KIO3）
⑴碘酸钾的相对分子质量为 ；
⑵每克碘酸钾中含碘元素的质量为 g；
⑶每千克食盐中至少需要加入碘酸钾 mg。
解：⑴ Mr＝39＋127＋16×3＝214
⑵
1 g×59.3%＝0.593 g
⑶35 mg÷59.3%＝59.0 mg
答案：⑴214；⑵0.593；⑶59.0
