溶解度教案(优秀4篇)

溶解度教案 篇一

在化学实验中，溶解度是一个重要的概念。学生需要了解溶解度的定义以及影响溶解度的因素。本文将介绍一份针对初中生的溶解度教案，帮助他们更好地理解这一概念。

**教学目标：**

1. 了解溶解度的定义和单位；

2. 掌握溶解度受温度、压力和溶质溶剂种类等因素的影响；

3. 能够运用所学知识解决实际问题。

**教学内容：**

1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量；

2. 影响溶解度的因素：

- 温度：一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小；

- 压力：气体在液体中的溶解度随压力的增加而增大；

- 溶质和溶剂的种类：不同溶质和溶剂有不同的溶解度。

**教学活动：**

1. 实验演示：老师准备一些不同溶质和溶剂的实验物质，让学生观察和记录它们在不同温度下的溶解度变化；

2. 讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素；

3. 小组讨论：老师给学生提供一些实际问题，让他们在小组中讨论解决方案，并向全班汇报。

**教学评估：**

1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，说明溶解度受温度、压力等因素的影响；

2. 小组讨论成果：评估学生在小组讨论中的表现和成果；

3. 知识检测：通过测验考察学生对溶解度概念的掌握程度。

通过这份教案，学生将能够更深入地理解溶解度的概念，掌握影响溶解度的因素，并能够灵活运用所学知识解决实际问题。

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溶解度教案 篇二

溶解度是化学中一个重要的概念，了解溶解度有助于我们更好地理解溶解现象。在本文中，将介绍一份适用于高中生的溶解度教案，帮助他们深入探讨这一概念。

**教学目标：**

1. 理解溶解度的定义和计量方法；

2. 掌握溶解度与溶解平衡的关系；

3. 能够利用溶解度数据进行计算和实验设计。

**教学内容：**

1. 溶解度的定义和计量方法：溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。可以通过溶解度曲线、溶解度表等方式计量溶解度；

2. 溶解度与溶解平衡：溶解度是溶质在溶剂中的溶解平衡时的浓度，溶解平衡可以用化学方程式表示；

3. 溶解度的影响因素：除了温度和压力，还有溶质的物质性质等因素会影响溶解度。

**教学活动：**

1. 实验设计：让学生设计一组实验，探究不同因素对溶解度的影响，如温度、压力、溶质种类等；

2. 讨论分析：学生通过实验结果，讨论不同因素对溶解度的影响规律；

3. 计算实验：让学生根据溶解度数据进行计算，验证实验结果。

**教学评估：**

1. 实验报告：学生根据实验设计结果撰写实验报告，说明实验目的、方法、结果和结论；

2. 计算分析：评估学生对溶解度数据的计算和分析能力；

3. 综合评估：通过小组讨论、知识检测等方式综合评估学生对溶解度概念的理解程度。

通过这份教案，高中生将能够更深入地理解溶解度的概念和计量方法，掌握溶解度与溶解平衡的关系，并能够运用所学知识进行实验设计和数据分析。

溶解度教案 篇三

　　一、教学目标

　　1．理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。

　　2．进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。

　　3．从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

　　二、教学方法

　　边讲边实验。

　　三、教学用品

　　酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。

　　四、教学过程

　　师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]

　　师：现在请同学们提出自己的意见。

　　生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：请你具体地说明操作步骤。

　　生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？

　　生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

　　师：应该怎样操作？

　　生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。

　　师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]

　　师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？

　　生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？

　　生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：应该说是“加热”还是“升高温度”？

　　生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？

　　生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？

　　生己：又会变成饱和溶液。

　　师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？

　　生己：试管中又会有固体物质析出。

　　师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]

　　因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的`含义。

　　实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？

　　生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

　　生壬：要在一定的温度下。

　　师：还应该具备什么条件？

　　生丙：还必须使溶液达到饱和。

　　师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

　　[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]

　　师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？

　　生[齐]：31.6。

　　师：用什么单位表示？

　　生[齐]：用“克”表示。

　　师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？

　　生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？

　　生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g

　　师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

　　下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题]

　　(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。

　　(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

　　(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

　　(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

　　[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]

　　师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

　　课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

　　【板书思考题】

　　怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？

溶解度教案 篇四

　　教学目标

　　通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

　　初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

　　通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

　　重点和难点

　　饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

　　实验准备

　　将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

　　每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

　　CAI课件、实物投影仪。

　　教学过程

　　一、激趣设境，问题导入

　　师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。问题探究，得出结论

　　小组讨论，提出假设。

　　NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

　　阅读P33，确定方案（画出实验简图）。

　　投影方案，交流共享。

　　动手实验，观察记录。

　　上台展示，投影结论。

　　①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。

　　即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。

　　二、误导结论，延伸探究。

　　“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

　　增补方案，实验发现（画出实验简图）。

　　观察记录，感悟要素“一定量”。

　　课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

　　NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

　　方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

　　注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

　　通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用

　　三、陌生物质，引发探究。

　　KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小组探究。

　　全班展示，投影结论。

　　KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

　　将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究

　　温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？

　　加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

　　再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？

　　实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

　　四、回归原温，静观其变。

　　课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。阅读理解，形成概念

　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

　　在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义

　　室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液

　　↓+5 g NaCl

　　室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

　　↓+5 mL水

　　室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液

　　室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液

　　↓+5 g KNO3

　　室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

　　↓升高温度

　　升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液

　　分析归纳，课件演示

　　饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的

溶剂”。

　　提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维

　　室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？

　　（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）

　　五、探究发现，联想顿悟。

　　观察玻璃片上的白色斑迹。

　　观察教材上从海水中提取食盐过程图。

　　联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

　　六、学以致用，趣味延伸。

　　练习：教材P40，习题1、5、6。

　　家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

　　创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

　　点评

　　本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。