应用质量守恒定律书写化学方程式(精彩3篇)
应用质量守恒定律书写化学方程式 篇一
在化学反应中，质量守恒定律是一个非常重要的原理。根据这个定律，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之和应该保持不变。这意味着在化学反应中，反应物的质量不能消失或增加，而是通过转化为生成物的质量来保持不变。
为了更好地理解质量守恒定律的应用，我们可以通过化学方程式来具体说明。让我们以氢氧化钠与盐酸的反应为例：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
在这个反应中，氢氧化钠和盐酸是反应物，而氯化钠和水是生成物。根据质量守恒定律，反应物的质量与生成物的质量之和应该保持不变。
假设我们有10克的氢氧化钠和20克的盐酸。根据方程式，氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1，因此它们的摩尔量也相等。
首先，我们需要将反应物的质量转化为摩尔量。氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，盐酸的摩尔质量为36.5克/摩尔。因此，10克的氢氧化钠等于0.25摩尔，20克的盐酸等于0.55摩尔。
根据反应的摩尔比，氢氧化钠和盐酸完全反应后，生成0.25摩尔的氯化钠和0.25摩尔的水。氯化钠的摩尔质量为58.5克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。
将生成物的摩尔量转化为质量，可以得到0.25摩尔的氯化钠等于14.6克，0.25摩尔的水等于4.5克。
通过计算，我们可以发现反应物的质量与生成物的质量之和确实保持不变。氢氧化钠和盐酸的质量之和为30克，而氯化钠和水的质量之和也为30克。
这个例子清楚地展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。通过正确书写化学方程式，并根据反应物和生成物的摩尔比计算质量，我们可以验证质量守恒定律的有效性。质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也是化学实验和工业应用中的重要考虑因素。
应用质量守恒定律书写化学方程式 篇二
质量守恒定律是化学中一个非常重要的原理，它指出化学反应中反应物的质量与生成物的质量之和应该保持不变。这个定律是化学反应的基本原理，也是化学实验和工业应用中的重要考虑因素。
为了更好地理解质量守恒定律的应用，我们可以通过化学方程式来具体说明。让我们以燃烧甲烷为例：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
在这个反应中，甲烷和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。根据质量守恒定律，反应物的质量与生成物的质量之和应该保持不变。
假设我们有10克的甲烷和30克的氧气。根据方程式，甲烷和氧气的摩尔比为1:2，因此它们的摩尔量比为1:4。
首先，我们需要将反应物的质量转化为摩尔量。甲烷的摩尔质量为16克/摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔。因此，10克的甲烷等于0.625摩尔，30克的氧气等于0.938摩尔。
根据反应的摩尔比，甲烷和氧气完全反应后，生成0.625摩尔的二氧化碳和1.25摩尔的水。二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。
将生成物的摩尔量转化为质量，可以得到0.625摩尔的二氧化碳等于27.5克，1.25摩尔的水等于22.5克。
通过计算，我们可以发现反应物的质量与生成物的质量之和确实保持不变。甲烷和氧气的质量之和为40克，而二氧化碳和水的质量之和也为40克。
这个例子清楚地展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。通过正确书写化学方程式，并根据反应物和生成物的摩尔比计算质量，我们可以验证质量守恒定律的有效性。质量守恒定律的应用不仅在化学实验中非常重要，也在工业应用中起着关键作用。
应用质量守恒定律书写化学方程式 篇三
应用质量守恒定律书写化学方程式
在初中化学学习中，化学方程式的书写是重点也是难点，很多同学耗费大量的时间去记去背化学方程式，但就是不能很好的掌握，特别是试题中一旦发现没有见过的化学方程式的书写就不知道该从何下手，因此在教学中探索出好的学习方法，将会使学生学习兴趣得到提高，同时可让学生从死记硬背的苦海中摆脱出来。要掌握好书写化学方程式就必须以质守恒定律为理论基础。这里就应用质量守恒定律书写化学方程式作一个简单的总结。
（1）、要能准确书写化学方程式，必须把质量守恒定律的微观释理解透彻，（即：一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。将其含义在化学方程式中理解为：化学反应前（即反应物）出现的元素，在反应后（即生成物）中必然出现，反应物中没有出现的元素则生成物中不能出现。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑（根据质量守恒定律的微观解释必然是CuSO4），因为反应物和生成物中都有Zn出现，而生成物又中出现了Cu、O、S三种元素，则反应物中也应出现这三种元素，而通常SO4作为一个原子团出现的，因推出反应物中的另一种物质一定是CuSO4。
（2）、掌握好化学方程式的书写，必须准确无误的书写出化学式，即尊重客观事实，不要任意臆造。
（3）、对未见过的.化学方程式的书写，题中必然会给出条件（某实验现象或具体的反应物、生成物的名称或化学式及反应条件等）。
（4）、将写好的化学式须进行配平，一定要牢记“反应前后原子种类不变，原子个数不增减”。验证反应前后的原子个数是否一致，原子数目是否相等，否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物是否随意增加了还是减少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑这个方程式显然是不正确的，根据质量守恒定律生成物中无Mn元素，从而证明MnO2是不能写在反应物中去而只能写在等号上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢记以上四点书写原则，化学方程式的书写就不会咸到困难了。
例1、（利用已知条件）：科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生成乙醇(C2
① ② .
解析:此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写,如果死记硬背是难解决此题的,如果按照上述方法审题就会迎刃而解,首先找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。
从而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反应物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。
所以②式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
例2、（利用实验现象）在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为热的碱性溶液中的氢氧化钠与铝发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为： （1999年哈尔滨市初中升B卷）。
解析：题中反应物是铝、碱（氢氧化钠）和水生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。根据质量守恒定律可知反应物中有H，而生成物中还没有出现，则可推出另一种可燃性气体一定是氢气。由此可得化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
例3、将氯气溶于水时，有一部分氯气
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