高二化学方程式总结摘抄【推荐3篇】
高二化学方程式总结摘抄 篇一
在高二化学学习中，方程式是一个非常重要的概念。方程式可以帮助我们描述化学反应过程中物质的变化，是化学反应的基础。在学习化学方程式的过程中，我们需要掌握一些基本的规则和技巧，下面就是一些我在学习中总结的方程式相关知识。
首先，化学方程式中的反应物和生成物要分别用化学式表示。化学式中的元素符号要按照惯例使用，并且需要写明化合价。另外，方程式中的反应物和生成物之间要用"+"号连接。例如，氧气和氢气发生反应生成水的方程式可以写为：2H? + O? → 2H?O。
其次，方程式中的反应物和生成物的摩尔比要正确。这一点在平衡方程式中尤为重要。平衡方程式是指反应物和生成物之间的摩尔比是符合化学反应的实际情况的。当平衡方程式中的反应物和生成物的摩尔比不正确时，需要通过调整系数来使方程式平衡。例如，对于N? + 3H? → 2NH?这个方程式，反应物氮气和氢气的摩尔比是1:3，生成物氨气的摩尔比是1:2，这样才符合实际反应情况。
另外，方程式中还要注意化学反应的类型。常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。在写方程式时，需要根据反应类型来确定反应物和生成物的摩尔比和摩尔关系。比如，对于氯气和钠金属发生置换反应生成氯化钠的方程式可以写为：2Na + Cl? → 2NaCl。
总的来说，学习化学方程式是化学学习的基础，掌握好方程式的基本规则和技巧对于学习化学非常重要。通过不断练习和总结，我们可以更加熟练地运用方程式描述化学反应，提高化学学习的效率和水平。
高二化学方程式总结摘抄 篇二
在高二化学学习中，化学方程式是一个重要的内容。方程式是描述化学反应过程中物质变化的方式，是化学反应的基础。在学习化学方程式的过程中，我们需要掌握一些基本的知识和技巧，下面是我在学习中总结的一些方程式相关的要点。
首先，化学方程式中的反应物和生成物要用化学式进行表示。化学式中的元素符号要按照惯例使用，并且需要写明化合价。反应物和生成物之间要用"+"号连接，而生成物和生成物之间要用"→"符号连接。例如，氢气和氧气生成水的方程式可以写为：2H? + O? → 2H?O。
其次，方程式中的摩尔比要正确。在平衡方程式中尤为重要。平衡方程式是指反应物和生成物之间的摩尔比是符合实际反应情况的。当方程式中的反应物和生成物的摩尔比不正确时，需要通过调整系数来使方程式平衡。例如，对于N? + 3H? → 2NH?这个方程式，氮气和氢气的摩尔比是1:3，生成物氨气的摩尔比是1:2，这样才符合实际反应情况。
另外，方程式中的化学反应类型也很重要。常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。在写方程式时，要根据反应类型来确定反应物和生成物的摩尔比和摩尔关系。例如，对于氧气和铁发生双替换反应生成氧化铁的方程式可以写为：4Fe + 3O? → 2Fe?O?。
总的来说，学习化学方程式是化学学习的基础，掌握好方程式的基本知识和技巧对于学习化学非常重要。通过不断练习和总结，我们可以更加熟练地运用方程式描述化学反应，提高化学学习的效率和水平。希望同学们在学习化学方程式的过程中能够认真总结经验，不断提高自己的化学水平。
高二化学方程式总结摘抄 篇三
高二化学方程式总结摘抄
第一篇:《高二化学方程式总结大全》
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的'催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，
非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
第二篇:《高中化学方程式大全打印版》
高中无机化学方程式
4Li+ O2 2Li2O
（常温、点燃产物相同）
4Na+O2===2Na2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) 2Na2O+ O2 Na2O2
4Na+2O22Na2O2 K+ O2KO2 2Na+S===Na2S（加热可以爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl（熔融）===NaCl+K↑ Na2O+H2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）
( 此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 2H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )
Na2O+CO2===Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑） Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+ H2O+ CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）
NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）
Ca(HCO3)2 + NaOH(少)==CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)==CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3
Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3
NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）
2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）
2NH4HCO3 + 2NaOH(少)== 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3
NH4HCO3 + 2NaOH(多)== Na2CO3 +NH3↑+2H2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ + 2H2O(不是生成 MgCO3)
Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2 ＋H 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 32232
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4
CaCO3
2Fe(OH)3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO3MgO+CO2↑ Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O
2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2==== HgO + H2O
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）
NaCl＋CO2＋NH3 + H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）
NaH+H2O＝NaOH+H2↑ 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2
+2H2↑ Cl2+Cu
3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl（白烟）
3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾）
Cl
2 + PCl3PCl5 （白烟）
Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2)
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ）
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量)== Ca(HCO3)2↓+2HClO （注意，易考）
Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)== CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)
Ca(ClO)2+2HCl == CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）== CaCl2+2H2O+2Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强) F2 + H2 === 2HF （阴暗爆炸）
Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱
oBr2 + H2 === 2HBr(500C)
I2 + H2 2HI（持续加热） △ 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ===2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br2 +2KI ===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
SO3+2KI＝K2SO3+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）
KClO3?6HCl（浓）?3Cl2??KCl?3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）
NaCl + AgNO3 ===AgCl↓（白色）+NaNO3
NaBr+AgNO3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 （特征颜色鉴别）
NaI + AgNO3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO3
2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存)
Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式）
HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应) 7F2(过量)+I2 ===2IF7 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
3Cl2(少) +6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3
Cl2(少) +FeI2===FeCl2+I2
3Cl2(多) +2FeBr2===2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI2===2FeCl3+2I2
3+2FeBr3+3Br 6Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S
2Na + S
Fe + S
2Cu + S
S + O2H2S H2S Na2S 2S+C H2 + S CS2 FeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） Cu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） SO2 （注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）
3O22O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑ 2H2S+SO2==3S↓+2H2O （归中反应）
2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 4HCl+O2Cl2+2H2O
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2↓+ BaSO4 ↓ Ba(OH)2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 ↓ H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 2O3
SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O （注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br2 类似)
SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸雾）
2NaCl+H2SO4(浓)
2H2SO4(浓)+Cu
2H2SO4(浓) + C Na2SO4+2HCl? （高沸点制易挥发） CuSO4+2H2O +SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多） CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O（综合实验考查辨别CO2与 SO2，品红的两次使用）
2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变） 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 ↓+ 2NO +2H2SO4
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+FeSO4
SO2+ H2O +Cl2== H2SO4 +2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH
