化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨
化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。下面是小编为你带来的化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨 ，欢迎阅读。
教学目标
1.掌握氨和铵盐的性质、用途
2.学会氨的实验室制法
教学重难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
[板书]2、氨的化学性质：
(1)NH3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?
[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?
[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5.NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用烧碱溶液吸收NO2
C.合成氨车间 D.闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。
2.下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的.铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )
解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。
5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、
E________。
(2)各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________。
②D→C________________________________________________________________。
③B→E__________________________________________________________________。
④C→B_________________________________________________________________。
解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
课堂总结及评价：
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
板书设计：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
一、氨
1. 氨气的物理性质
2. 氨气的化学性质
a.与水反应
b.与酸反应
3. 制备
二、铵盐
1. 物理性质
2. 化学性质
