《乙醇》教学设计【经典6篇】

《乙醇》教学设计 篇一

在化学教学中，乙醇是一个非常重要的有机化合物，它既是重要的溶剂，也是广泛应用于医药、化妆品、食品等领域的原料。因此，设计一节生动有趣的乙醇教学课程对于学生的学习至关重要。

首先，为了激发学生对乙醇的兴趣，可以通过展示乙醇的制备方法、性质和应用等方面的图片和视频，引导学生了解乙醇的重要性和广泛应用领域。可以从化学反应的角度出发，让学生通过实验观察乙醇的性质，如其燃烧、氧化等反应过程，培养学生的实验操作技能和动手能力。

其次，可以设计一些有趣的实验，如乙醇的酯化反应实验、乙醇的氧化反应实验等，通过实验的方式让学生亲身体验乙醇的反应特性，加深对乙醇化学性质的理解。同时，还可以设计一些案例分析，让学生了解乙醇在日常生活中的应用，如洗手液、消毒液等，培养学生将理论知识与实际应用结合的能力。

最后，可以通过小组讨论、课堂互动等形式，引导学生探讨乙醇的环境影响、安全性等方面的问题，培养学生的综合分析和判断能力。同时，还可以组织学生进行乙醇的相关研究，让学生在实践中深化对乙醇的认识，培养学生的独立思考和创新能力。

通过以上教学设计，可以使学生在学习乙醇的过程中既掌握了乙醇的基本知识，又培养了学生的实验操作技能、分析判断能力和创新意识，为学生未来的学习和发展打下坚实的基础。

《乙醇》教学设计 篇二

乙醇是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化妆品、食品等领域。设计一节生动有趣的乙醇教学课程，不仅可以帮助学生掌握乙醇的基本知识，还可以培养学生的实验操作技能和创新意识。

首先，可以通过引入一些生动有趣的故事或实例，激发学生对乙醇的兴趣，引导学生主动学习。可以通过展示乙醇的结构、性质和应用等方面的图片和视频，让学生了解乙醇的重要性和广泛应用领域，培养学生对乙醇的兴趣和好奇心。

其次，可以设计一些具有挑战性和创新性的实验，如乙醇的合成实验、乙醇的酯化反应实验等，通过实验的方式让学生亲自动手操作，体验乙醇的化学性质和反应特性，培养学生的实验技能和动手能力。

此外，还可以通过课堂讨论、小组合作等形式，引导学生探讨乙醇的环境影响、安全性等问题，培养学生的综合分析和判断能力。同时，还可以组织学生展开乙醇的相关研究，让学生在实践中深化对乙醇的认识，培养学生的独立思考和创新意识。

通过以上教学设计，可以使学生在学习乙醇的过程中既掌握了乙醇的基本知识，又培养了学生的实验操作技能、分析判断能力和创新意识，为学生未来的学习和发展打下坚实的基础。

《乙醇》教学设计 篇三

　　教材分析

　　1、活动与探究建议

　　情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。

　　学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。

　　2、教材内容分析：

　　《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

　　学生分析

　　从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　教学目标

　　【知识与技能目标】

　　（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；

　　（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质；

　　【过程与方法目标】

　　（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。

　　（2）通过实验探索学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，使学生学会研究有机化学的科学方法。

　　【情感态度价值观目标】

　　（1）通过学生实验，培养参与化学科技活动的热情，培养学生求实、严谨的科学态度；

　　（2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让学生认识酒后驾车的严重危害，强化社会责任意识。

　　教学重点

　　乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应

　　教学难点

　　乙醇的催化氧化反应

　　教学方法

　　情境激学法、实验探究法、多媒体展示法、总结归纳法

　　【教学流程

】

　　教学活动联系生活

　　有关酒的诗句导课

　　总结乙醇的物理性质

　　认识乙醇的分子结构

　　分析乙醇的燃烧

　　探究乙醇的催化氧化

　　探究乙醇与强氧化剂的反应

　　探究乙醇与钠的反应

　　总结乙醇的用途

　　学生学过的诗句

　　“酒香不怕巷子深”的俗语

　　乙醇的球棍模型

　　酒精灯、酒精汽油的应用

　　喝酒后乙醇在人体内的变化

　　酒驾的检测原理

　　乙醇钠的应用

　　用酒精消毒,做燃料,制护肤品等

　　【教学过程】

　　教学步骤

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　创设

　　情境导入新课

　　【PPT展示】

　　李白喝酒的图片

　　【提问】

　　中国的酒文化博大精深，源远流长。古代的诗人喜欢借酒来抒发自己的感情，你所学过的诗句和酒有关的有哪些？

　　酒的成分是什么？

　　【PPT展示】本节课学习目标

　　学生回答：对酒当歌，人生几何？等

　　学生回答：乙醇。

　　明确目标

　　创设问题情境，从学生熟悉的诗句引入，激发学生兴趣。

　　使学生心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增强学习效果。

　　自学乙醇的物理性质

　　指导学生朗读课本P73第二段

　　【展示】装在试剂瓶中的酒精

　　【PPT展示】乙醇的物理性质

　　【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？

　　朗读课本P73第二段。

　　观察归纳、总结乙醇的物理性质。

　　思考并回答问题

　　培养学生的阅读、获取信息的能力。

　　知识与生活相结合，学以致用。

　　分析乙醇的分子结构

　　【PPT展示】

　　乙醇的球棍模型

　　指导学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式

　　【投影展示】

　　学生书写情况并进行评价

　　指导学生判断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构决定性质，提醒学生注意在化学性质学习中官能团的变化。

　　观察乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

　　对书写情况进行自评和它评。

　　接受新知。

　　培养学生观察能力、知识的迁移能力和分析能力。

　　指导学生进行评价。

　　在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　生活情景展示

　　【生活情景展示】

　　观看前，提醒学生观看情景展示是应注意和思考的问题。

　　【观看后提问】

　　1、你对甲、乙二人的行为有何评价？

　　2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。

　　对学生的发言充分肯定，并进行生命教育。

　　把这三个问题写在黑板上，准备接下来逐一解决。

　　【PPT展示】

　　我国关于酒驾的界定标准和处理规定。

　　三个人情景展示：

　　甲：你买新车了，请客！

　　乙：没问题！

　　甲：干一杯！

　　乙：我开车，不能喝酒。

　　甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

　　乙：行，来，干杯！

　　（甲、乙喝酒状）

　　甲：你脸这么红，还能开车吗？

　　乙：没事。再喝几杯也没问题！

　　丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

　　乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？

　　甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

　　丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车。

　　学生回答问题：

　　1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。

　　2．（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？

　　感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

　　进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。

　　展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

　　探究乙醇的化学性质：

　　乙醇的燃烧

　　【PPT展示】

　　乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。

　　【习题】

　　乙醇燃烧时断裂了什么键？

　　认真听讲。

　　思考并回答。

　　使学生学会辩证的看待问题。

　　强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　乙醇的催化氧化

　　【讲述】

　　乙醇在人体内的变化及对人体的影响。

　　【追问】

　　乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？

　　【探究实验】乙醇的催化氧化反应

　　【强调】实验步骤及注意事项。

　　分析产生这些现象的原因：

　　1、为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？

　　2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？

　　通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。

　　【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？

　　【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况

　　认真听讲。

　　合作探究实验：乙醇的催化氧化

　　观察并总结实验现象，回答问题。

　　小组讨论交流，完成方程式

　　2Cu＋O22CuO、

　　CuO＋＋H2O＋Cu。

　　总方程式：Cu或Ag

　　解决大家思想中的疑问。

　　培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。

　　利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。

　　乙醇与强氧化剂的反应

　　【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？

　　【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应

　　【PPT展示】交警检验酒驾的原理

　　思考后开始探究实验。

　　以白纸为底，展示实验现象。

　　引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。

　　与生活相联系，学以致用。

　　乙醇与钠的反应

　　【PPT展示】乙醇和水的结构式

　　【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？

　　【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频

　　【强调】看视频时注意观察的现象。

　　【提问】

　　1、乙醇与钠反应的现象及原因。

　　2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－OH中的H原子的活泼性。

　　【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。

　　【习题】乙醇与金属钠

　　反应的断键位置是？

　　思考。

　　认真观察并记录实验现象。

　　看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响声。

　　学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。

　　认真记笔记。

　　培养学生分析推理能力及等效类比思想。

　　培养学生观察能力，总结分析问题的能力。

　　总结乙醇的化学性质

　　【PPT展示】乙醇的化学性质，及断键位置。

　　认真看，思考。

　　加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　总结乙醇的用途

　　【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。

　　讨论，总结，回答。

　　重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。

　　小结

　　【PPT展示】

　　学生小结本节课内容。

　　培养学生归纳总结的能力。

　　作业布置

　　作业：

　　<课时作业>124-125页

　　课外作业：

　　制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报

　　巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。

　　板书设计

　　§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇

　　一、乙醇的物理性质

　　二、乙醇的分子结构

　　三、乙醇的化学性质

　　1、乙醇的燃烧

　　2、乙醇的催化氧化

　　3、乙醇与强氧化剂的反应

　　4、乙醇与钠的反应

　　四、乙醇的用途

《乙醇》教学设计 篇四

　　教材分析

　　教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的`重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

　　学情分析

　　本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

　　教学目标

　　1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。

　　2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

　　3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

　　教学重点和难点

　　教学重点：乙醇的主要用途和性质

　　教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

　　教学过程

　　教师活动

　　预设学生行为

　　设计意图

　　诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”

　　设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？

　　通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。

　　展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察

　　无色、易溶于水、沸点比水低

　　讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等

　　质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结

　　通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。

　　展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

　　分子式：c2h6o

　　结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

　　引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

　　讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh

　　学生参与拆插

　　培养学生的空间立体思维能力

　　培养学生对有机物空间结构的认识

　　演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验

　　2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

　　倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

　　体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。

　　观察：酒精灯的燃烧

　　ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

　　教师介绍：关注乙醇的能源价值

　　观察现象，书写燃烧的化学方程式

　　总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活

　　教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

　　教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、

　　乙醇的能源价值等

　　观察现象，书写燃烧的化学方程式

　　2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o

　　通过思考感受乙醇就在身边

　　体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

　　1、查阅乙醇的用途。

　　2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

　　学会翻阅资料

　　板书设计

　　乙醇

　　1·分子结构： h h

　　分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h

　　hh

　　结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

　　2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

　　3·化学性质：

　　(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

　　(2) 氧化反应

　　①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

　　②催化氧化——生成乙醛。

　　学生学习活动评价设计

　　1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。

　　2、乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。

　　3、工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。

　　4、如何制取无水乙醇？____。

　　5、如何检验乙醇是否含有水？

　　6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。

　　7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。

　　8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。

　　教学反思

　　通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

　　设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

　　从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

　　通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

　　这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做。

《乙醇》教学设计 篇五

　　教学目的

　　知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。

　　能力：培养学生的自学能力和实验能力。

　　思想教育：

　　通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。

　　重点难点

　　酒精的化学式，燃烧反应。

　　教学方法

　　自学、讨论、实验、归纳相结合。

　　教学用具

　　仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。

　　药品：酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。

　　其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。

　　教学过程

　　附1：课堂练习一

　　1.酒精是____，具有____液体。易____，能与水以____互溶，并能够____多种有机物。化学式为____，学名____。

　　2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷、酒精中一定含有____元素和____元素，但不能确定含有____元素。

　　3.分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式________。

　　4.燃烧500克酒精可生成多少克水？

　　附2：课堂练习二

　　5.在空气中不可以燃烧的物质是

　　A．CO B．CH4

　　C．C2H5OH D．CO2

　　6.白酒的主要成分是

　　A．乙醇 B．醋酸

　　C．甲烷 D．甲醇

　　7.通常食醋中约含有3％～5％的

　　A．酒精 B．甲醇

　　C．乙酸 D．碳酸

　　8.下列物质中不属于有机化合物的是

　　A．甲烷 B．乙醇

　　C．醋酸 D．碳酸钙

　　9.下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是

　　A．一氧化碳 B．甲烷

　　C．酒精 D．氢气

　　10.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为

　　A．1：4 B．1：6

　　C．1：12 D．1：2

　　附3：课堂练习答案

　　1.无色透明 特殊气味 挥发 任意比率 溶解 C2H5OH 乙醇

　　2.碳 氢 氧

　　3.CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

　　4.587克

　　5.D 6.A 7.C 8.D 9.B、C 10.A

　　附4：随堂检测

　　1.下列物质能作为燃料的有机化合物是

　　A．甲烷 B．氢气

　　C．一氧化碳 D．酒精

　　2.下列各组物质充分燃烧，产物不相同的是

　　A．CH4和C2H5OH B．H2和CO

　　C．C和CO D．CH3OH和C2H5OH

　　3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是

　　A．酒精 B．醋酸

　　C．甲醇 D．碳酸

　　4.下列物质中碳元素质量分数最高的是

　　A．甲烷 B．酒精

　　C．醋酸 D．二氧化碳

《乙醇》教学设计 篇六

　　一、教材

　　该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

　　二、学情

　　学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

　　(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

　　三、教学目标

　　【知识与技能】

　　知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

　　【过程与方法】

　　通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

　　【情感态度与价值观】

　　体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

　　四、教学重难点

　　【重点】乙醇的化学性质。

　　【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

　　(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

　　五、教学方法

　　实验探究法，讲授法

　　(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

　　六、教学过程

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：导入新课

　　在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

　　环节二：新课讲授

　　在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

　　1.乙醇的物理性质

　　我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

　　在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

　　2.乙醇的化学性质

　　教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

　　(1)乙醇与钠的反应

　　我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

　　在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

　　物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

　　(2)乙醇的氧化反应

　　首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

　　在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

　　最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

　　环节三：巩固提升

　　在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

　　我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

　　七、板书设计

　　最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。