高一化学必修一化学方程式大全(通用3篇)

高一化学必修一化学方程式大全 篇一

在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的一部分，通过化学方程式可以清晰地描述化学反应的过程和物质变化。下面将介绍一些高一化学必修一中常见的化学方程式，帮助同学们更好地理解化学知识。

1. 氢气燃烧生成水的化学方程式：

2H? + O? → 2H?O

2. 碳酸钙分解生成氧气和氧化钙的化学方程式：

CaCO? → CaO + CO?

3. 硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的化学方程式：

H?SO? + 2NaOH → Na?SO? + 2H?O

4. 氯化氢气体与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水的化学方程式：

HCl + NaOH → NaCl + H?O

5. 硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水的化学方程式：

H?SO? + Cu(OH)? → CuSO? + 2H?O

这些化学方程式是高一化学必修一中比较基础和常见的反应方程式，通过理解和掌握这些方程式，可以帮助同学们更好地理解化学反应的过程，加深对化学知识的理解。

高一化学必修一化学方程式大全 篇二

在高中化学学习中，化学方程式是非常重要的一部分，通过化学方程式可以清晰地描述化学反应的过程和物质变化。下面将继续介绍一些高一化学必修一中常见的化学方程式，帮助同学们更深入地了解化学知识。

6. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式：

H?SO? + 2NaOH → Na?SO? + 2H?O

7. 氢氧化钠和氯化氢气体反应生成氯化钠和水的化学方程式：

NaOH + HCl → NaCl + H?O

8. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水的化学方程式：

Cu(OH)? + 2HCl → CuCl? + 2H?O

9. 碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳的化学方程式：

NH?HCO? → NH? + H?O + CO?

10. 硝酸和氢氧化铵反应生成硝酸铵和水的化学方程式：

HNO? + NH?OH → NH?NO? + H?O

这些化学方程式是高一化学必修一中比较常见的反应方程式，通过学习和掌握这些方程式，可以帮助同学们更深入地了解化学反应的机理和原理，提升化学学习的效果。希望同学们能够通过不断练习和理解，掌握化学方程式的应用和意义，更好地掌握化学知识。

高一化学必修一化学方程式大全 篇三

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）

　　5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2

　　11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）

　　12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）

　　13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

　　15、工业制漂白：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）

　　16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

　　28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　29、氢氧化亚铁在空气中变质：

　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

　　30、保存氯化亚铁溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　31、制造印刷线路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

　　36、溶洞的形成：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

　　38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

　　39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）

　　40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

　　41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

　　42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

　　44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

　　45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

　　46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

　　47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

　　48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

　　49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

　　50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

　　51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

　　52、铜与硝酸的反应：

　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

　　53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

　　54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

　　（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

　　55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

　　（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

　　56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

　　57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

　　58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

　　59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

　　60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

　　61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

　　62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化

　　SO3+H2O=H2SO4

　　SO2+H2OH2SO3

　　2H2SO3+O2=2H2SO4

　　65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

　　66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃

　　67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

　　68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　69、半导体硅与氧气的'反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

　　70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

　　71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

　　72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

　　75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温

　　76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工业制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

　　78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃

　　79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

　　（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

　　80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　81、金属铝与碱的反应：

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）

　　82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

　　83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氢氧化铝溶于强碱中：

　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）

　　85、氧化铝溶于强酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）

　　86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）

　　88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ

　　89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ

　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

　　92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

　　94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

　　95、实验室制取氯气：

　　4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

　　96、实验室制取二氧化碳：

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）