高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计【经典3篇】
高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计 篇一
在高一化学必修1中，学生将学习金属的化学性质，这是化学学科中非常重要的一部分。金属是一类具有特殊性质的元素，其化学性质包括导电性、延展性、塑性、金属光泽等。这些性质使金属在人类社会中扮演着重要的角色，例如用于制造工具、建筑材料、电线等。
在教学设计中，可以通过实验的方式让学生亲自体验金属的化学性质。例如，可以让学生用金属丝连接一个电灯泡，观察电灯泡是否亮起，从而理解金属的导电性。另外，也可以让学生观察金属在不同条件下的物理性质变化，比如在不同温度下金属的延展性和塑性会有所不同。
此外，在教学设计中还可以引导学生思考金属的化学性质与其原子结构之间的关系。通过让学生了解金属晶格结构和金属键的形成，可以帮助他们更好地理解金属的特殊性质。
通过这样的教学设计，学生将能够更深入地理解金属的化学性质，提高他们的实验操作能力和化学思维能力，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计 篇二
金属是化学学科中一个非常重要的研究对象，其化学性质与其他物质有着明显的区别。在高一化学必修1中，学生将学习金属的化学性质，这对于他们后续的学习和职业规划都具有重要意义。
在教学设计中，可以通过多种方式来引导学生学习金属的化学性质。例如，可以设计一些生动有趣的实验，让学生亲自动手操作，从而更好地理解金属的导电性、延展性等性质。此外，还可以通过展示一些实际应用案例，让学生了解金属在日常生活中的重要性，激发他们学习的兴趣。
另外，在教学设计中还可以结合现代技术手段，比如利用多媒体教学软件或者虚拟实验室，让学生在视觉和听觉上都得到更好的体验。通过这样的方式，可以提高学生的学习积极性和学习效果，使他们更好地理解和掌握金属的化学性质。
通过以上的教学设计，相信学生们将能够更好地理解金属的化学性质，为未来的学习和发展打下坚实的基础。希望学生们在学习金属的化学性质时能够保持好奇心和探究精神，不断探索和发现化学世界的奥秘。
高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计 篇三
高一化学必修1第一节金属的化学性质2教学设计
三维目标： 授课人：董 xx
知识与技能：①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。
②了解两性氢氧化物及氧化物。
③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
过程与方法：①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
②发挥学生的主体作用进行实践活动。
情感、态度①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。
与价值观②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。
教学重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的.反应原理。
教学难点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
教学方法：实验探究法
教学准备：多媒体课件
教学过程：第2课时
［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。
三、金属与盐反应
【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合物中置换出来。
请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方程式。
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
[实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考与交流]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
Al显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
②Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？小结：金属单质在反应中都是化合价从0价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。
[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 。
解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；小结：几种重要金属的常见反应的产物
钠镁铝铁铜
氧气Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯气NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
盐酸NaClMgCl2—FeCl2—
氢氧化钠NaOH—NaAlO2——
［作业］１、阅读：科学视野—金属钛 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝和氢氧化铝的性质：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后记〗
