高一化学必修1第三节硫和氮的氧化物2教学设计(精简3篇)
高一化学必修1第三节硫和氮的氧化物2教学设计 篇一
在高一化学必修1的教学中，第三节的学习内容涉及到硫和氮的氧化物，这是一个相对复杂的知识点，需要通过生动的教学设计来帮助学生理解和掌握。以下是我为这一节课设计的教学方案：
一、教学目标
1. 知识目标：掌握硫和氮的氧化物的性质、制备方法和应用。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生对化学科学的兴趣和探索精神。
二、教学内容
1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫等。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮等。
三、教学重点和难点
1. 重点：硫和氮的氧化物的性质和应用。
2. 难点：氮的氧化物与大气污染的关系。
四、教学过程
1. 导入：通过展示一些与大气污染相关的图片或视频引出本节课的主题。
2. 理论学习：介绍硫和氮的氧化物的性质、制备方法和应用，并进行学生讨论。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，让学生观察氧化物的性质。
4. 拓展讨论：引导学生探讨氮的氧化物对环境的影响及相关的解决方法。
5. 总结归纳：帮助学生总结本节课的重点知识。
五、教学方法
1. 案例教学法：通过实际案例引导学生学习和思考。
2. 实验教学法：通过实验让学生亲自操作，加深对知识点的理解。
3. 讨论教学法：鼓励学生参与讨论，促进思维碰撞。
六、教学评价
1. 考查学生对硫和氮的氧化物的理解和应用能力。
2. 通过课堂讨论、实验报告等方式进行评价。
通过以上教学设计，希望能够引导学生深入了解硫和氮的氧化物，提高他们的化学知识水平和实践能力。
高一化学必修1第三节硫和氮的氧化物2教学设计 篇二
在高一化学必修1的教学中，第三节的硫和氮的氧化物是一个关键的知识点，为了帮助学生更好地理解和掌握这一内容，我设计了以下教学方案：
一、教学目标
1. 知识目标：了解硫和氮的氧化物的性质、制备方法和应用。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对环境保护的意识和责任感。
二、教学内容
1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫等。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮等。
三、教学重点和难点
1. 重点：硫和氮的氧化物的性质和应用。
2. 难点：氮的氧化物对环境的影响及相关的解决方法。
四、教学过程
1. 导入：通过展示一些与环境污染相关的图片或视频引入本节课的主题。
2. 理论学习：介绍硫和氮的氧化物的性质、制备方法和应用，并进行学生讨论。
3. 实验演示：进行一些实验演示，让学生亲自操作，观察氧化物的性质。
4. 讨论互动：引导学生探讨氮的氧化物对环境的影响及相应的解决方法。
5. 总结归纳：帮助学生总结本节课的重点知识，强化记忆。
五、教学方法
1. 案例教学法：通过实际案例引导学生学习和思考。
2. 实验教学法：通过实验让学生亲自操作，加深对知识点的理解。
3. 讨论教学法：鼓励学生参与讨论，促进思维碰撞。
六、教学评价
1. 考查学生对硫和氮的氧化物的理解和应用能力。
2. 通过课堂讨论、实验报告等方式进行评价。
通过以上教学设计，希望能够激发学生对环境保护的兴趣，培养他们的实践能力和责任感，为未来的环保事业做出贡献。
高一化学必修1第三节硫和氮的氧化物2教学设计 篇三
高一化学必修1第三节硫和氮的氧化物2教学设计
三维目标：
①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质；
知识与技能：
②掌握NO化学性质。
③掌握NO2水溶液酸性,化学性质。
过程与方法：
①培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
②学会有关二氧化氮的计算。
情感、态度
通过学习二氧化硫和二氧化氮的性质，了解环境污染的来源
与价值观
及危害，树立环保意识。
教学重点：
NO2的化学性质
教学难点：
NO2的化学性质
教学方法：
实验探究、设疑启发、对比归纳等
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第二课时
二、氮气及氮的氧化物
1、氮气
（1）氮的存在：
大多数是游离态（大气中N2的体积比为78%），少数以化合态存在。
（2）氮气的物理性质：
氮气是无色无味的气体，难溶于水，比空气稍轻。
[思考]实验室制N2时应该用什么方法来收集？
（3）氮气的化学性质
[分析]结构决定性质，先研究N2的结构。
电子式：加载中...。由于氮气分子中含有三对共用电子对，分子很稳定。通常情况下，氮气性质不活泼，很难与其它物质反应，必须在高温、放电或有催化剂存在的`条件下，才能与某些物质反应。
①N2与氧气反应：N2+O2加载中...2NO
②N2跟镁反应：3Mg+N2加载中...Mg3N2
③N2与氢气反应：
加载中...
（4）氮气的用途
①合成氨、制氮肥、制硝酸。
②用作保护气：焊接金属、充填灯泡、保存粮食和水果。
2、一氧化氮
（1）物理性质：一氧化氮是无色难溶于水的气体。
（2）化学性质：不稳定
2NO+O2=2NO2【思考题】如果实验室制取的NO应如何收集？
（3）用途：制取硝酸；治疗疾病。
罗伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾发现，一氧化氮可以在细胞内起传递信号的作用，他们因此而获得1998年诺贝尔奖。他们正在研究用一氧化氮的特性来治疗肿瘤、神经系统疾病等的可能性。
3、二氧化氮
（1）物理性质：二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
（2）化学性质：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？
〖分析〗在雷雨时，空气中产生少量NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3 ，HNO3与矿物质反应生成肥料。
[演示实验]先在一烧瓶内充满一氧化氮气体，让学生观察一氧化氮的颜色等。打开瓶塞，让学生观察变化。
[结论]一氧化氮是一种无色气体、二氧化氮显红棕色。通常条件下，一氧化氮易转化为二氧化氮。
【科学探究】如何使二氧化氮尽可能多的被水吸收？这对生产硝酸有何启示？
【科学视野】请同学们阅读课本92页，了解火箭为什么能飞上天？
4、NO2、NO、O2混合气体跟水反应的计算
①二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
②二氧化氮、氧气和水反应：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
③一氧化氮、氧气和水反应：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[例题]
[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用体积差法进行计算。答案为：1:3。
[例2]
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。
[解答]（1）若剩余的5mL气体是O2，则共有45mLNO2、O2混合气体跟水反应，根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加载中...×45mL=36mL
V（O2）=加载中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为18:7。
（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量，过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2过量。
即，在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加载中...×35mL=7mL
V（NO2）=加载中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合气体中NO2和O2体积比为43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的来源及危害
（1）来源：二氧化硫主要来自燃烧含硫燃料，空气中的二氧化硫很大部分来自发电过程及工业生产。
（2）危害：
①危害人体健康：吸入二氧化硫可使呼吸系统功能受损，加重已有的呼吸系统疾病（尤其是支气管炎及心血管病）。对于容易受影响的人，除肺部功能改变处，还伴有一些明显症状如喘气、气促、咳嗽等。
②形成酸雨：酸雨是大气污染的一种表现。
pH小于5.6的降水，统称为酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理变化。酸雨中含有多种无机酸、有机酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中产生的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成为酸雨。
2、二氧化氮的来源及危害
（1）来源： 二氧化氮除自然来源外，主要来自于燃料的燃烧、城市汽车尾气及工业生产过程产生的一些二氧化氮。
（2）危害：二氧化氮是引起光化学烟雾的主要原因，同时它可和水反应生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毁坏森林农田，腐蚀建筑物。目前我国酸雨的主要类型是硫酸型的。
3、污染治理的办法：减少污染源，控制有害气体排放。
【作业】第96页9、10题
〖板书设计〗
二、氮气及氮的氧化物
1、氮气；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反应的计算
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫的来源及危害
2、二氧化氮的来源及危害
3、污染治理的办法
