二氧化硅的性质
二氧化硅的性质
《二氧化硅的性质》问题拓展-------评价单
班级 组名 姓名_____________
1.能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A. SiO+3C高温
2SiC+2CO↑ B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D. SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑ 2.下列说法正确的是（ ）
A. 原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸 B. SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成 C. SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
D. SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物 3.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（ ）
A. 溴水、氯水、碘
A．SiO2能溶于水
B．天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种 C．硅酸是一种很强的酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 5．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸 C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物 6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ） A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
7.常见的氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类，二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( )
A Si是非金属元素 B SiO2与水反应生成硅酸 C SiO2与强碱反应只生成盐和水 D SiO2不能与酸反应 8.下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是( ) ①硅的结构和金刚石类似，所以都具有熔点高、硬度大等特点
②硅是地壳中含量最多的'非金属 ③晶体硅是良好的半导体材料
④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 ⑤二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸 A ①②⑤ B ①⑤ C ③④ D ②⑤
9.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确的答案填入括号内。 (1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ( ) (2) SiO2+2Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ ( ) (3) SiOSi+2CO↑ ( ) (4) SiO2+2C 2+3C SiC+2CO↑ ( ) (5) SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O ( )
A. 作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻 B.氧化性
C.酸性氧化物的通性 D. 将挥发性的酸酐从其盐溶液中置换出来 E.氧化还原反应中Si的化合价没变
10.工业上制金刚砂SiC的化学反应为SiO高温
2+3C SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A 1：2 B 2：1 C 1：1 D3：5
11.写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式 。
在实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示） 。
12． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A
为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1) 形成单质A的原子结构示意图为：
(2) B的化学式(分子式)为B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
(3)C的化学式(分子式)为D的化学式(分子式)为
