化学反应速率和化学平衡(优选5篇)

化学反应速率和化学平衡 篇一

化学反应速率是描述化学反应进行速度的物理量，它可以用来衡量反应的快慢程度。在化学反应中，反应物会转化为生成物，而反应速率则是反应物转化为生成物的速度。化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。

温度是影响化学反应速率的重要因素之一。一般来说，温度越高，分子的热运动速度越快，碰撞的频率和能量也会增加，从而加快反应速率。这是由于高温下分子碰撞的频率和能量足够克服反应的活化能，使得反应更容易发生。相反，低温下分子的热运动速度较慢，碰撞的频率和能量不足以克服反应的活化能，导致反应速率较慢。

除了温度，反应物的浓度也会影响化学反应速率。当反应物浓度越高，分子之间的碰撞频率也会增加，从而加快反应速率。这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞次数，提高发生有效碰撞的机会，从而加快反应速率。相反，反应物浓度较低时，碰撞频率减少，导致反应速率较慢。

此外，压力和催化剂也会对化学反应速率产生影响。在气相反应中，增加压力会增加气体分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。而催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。

总的来说，化学反应速率是一个描述反应进行速度的重要物理量，受多种因素影响。通过控制温度、浓度、压力、催化剂等因素，可以调节反应速率，实现对化学反应的控制和优化。

化学反应速率和化学平衡 篇二

化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态。在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行。化学平衡是化学反应的重要特征之一，可以通过平衡常数来描述反应达到平衡时反应物和生成物之间的浓度比例。

平衡常数是描述反应物和生成物在达到平衡时浓度比例的一个物理量，用于定量描述反应达到平衡时反应物和生成物的浓度关系。平衡常数的大小反映了反应物和生成物在平衡时的浓度比例，可以通过平衡常数来预测反应物和生成物在平衡时的浓度。平衡常数是一个固定值，与反应物浓度和温度有关，可以通过平衡常数的大小来判断反应是向前还是向后进行。

在化学平衡状态下，反应物和生成物之间会建立一个动态平衡，反应物会转化为生成物，同时生成物也会转化为反应物。在平衡状态下，反应速率和逆反应速率相等，这样反应物和生成物的浓度就会保持不变。当外界条件发生变化时，如温度、压力、浓度等发生变化，平衡状态也会发生变化，反应会向着恢复平衡的方向进行。

化学平衡是一种动态平衡状态，反映了反应物和生成物之间的平衡关系。通过平衡常数和Le Chatelier原理，可以预测和调节反应物和生成物在平衡时的浓度比例，实现对化学反应的控制和优化。化学平衡不仅在实验室中具有重要意义，也在工业生产和生物体内的代谢过程中发挥着重要作用。

化学反应速率和化学平衡 篇三

[HTML][/HTML] 一、知识要点 1. 化学反应速率、化学平衡状态和化学平衡移动

化学反应速率是研究反应速率的快慢;化学平衡状态是研究可逆反应进行的程度;化学平衡的移动是研究在条件发生变化、化学平衡被破坏时可逆反应进行的方向;三者之间存在着一定内在联系，应正确理解区分这三个概念。

2． 化学平衡移动的分析

化学反应速率和化学平衡 篇四

　　1.要正确理解压强对化学平衡影响的实质

　　即浓度的影响，这是因为容器的体积改变致使气体的浓度同时增大或减小。

　　例如，恒温恒容密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q达平衡，“通入SO3后，体系压强增大，平衡向正方向移动”的说法是错的。很显然通入SO3后，SO3的浓度增大，平衡向逆方向移动。这里的压强的改变，并未影响SO2和O2的浓度，仅改变了SO3的浓度，对正反应速率无影响。

　　2.应用勒沙特列原理研究平衡时，要注意三点

　　（1）针对平衡体系。如对一个刚开始的气态反应，增大压强反应总是正向进行而不服从勒沙特列原理；

　　（2）改变影响平衡的一个条件，可用勒沙特列原理判定移动方向。当有“多个”条件改变时，若多个条件对平衡影响一致，则可强化此平衡移动，但多个条件对平衡影响相反时，应根据各条件改变对平衡影响的程度，判定移动方向；

　　（3）平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”。如某平衡状态的可逆反应体系升温10℃，由于化学反应向吸热方向进行的结果，使反应体系的最终温度小于(t＋10)℃。

　　3.外界条件变化时，我们往往不是从正逆反应速率增大或减小的程度来判断平衡移动的方向，而是从平衡移动的方向来确定正逆反应速率变化的大小

　　分析平衡是否移动的思路如下

　　不要把正反应速率增大与平衡向正方向移动等同起来，正反应速率增大，逆反应速率同时也增大，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，只有当正反应速率大于逆反应速率时，才使平衡向正反应移动；正反应速率虽然减小，只要正反应速率仍大于逆反应速率，平衡也会向正方向移动。

　　不要把平衡向正方向移动与原料转化率的提高等同起来。当增大一种反应物浓度，使平衡向正方向移动，会使另一种反应物转化率增加，但所增加的这种反应物转化率并没提高。

　　4.化学平衡的移动是有方向性（向右、向左）的，而反应速率的'变化是无方向性的

　　外界条件变化时，对于正逆反应速率的影响是同步的。如温度升高时，反应的体系同时升高温度，绝不可能温度的变化只作用于正反应或逆反应，而是正逆反应的反应速率都会增大。由于正逆反应的反应物速率增大或改小的程度不一样，就引起了平衡向某一方向的移动。

　　5.达到化学平衡的标志

　　（1）从反应速率判断：v正＝v逆

　　①正逆反应的描述

　　②速率相等

　　同一物质

　　消耗和生成

　　同一物质

　　速率的数值相等

　　反应物和生成物

　　消耗或生成

　　不同物质

　　速率的比值与化学计量数相等

　　（2）从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断

　　（3）从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中（m＋n）和（p＋q）是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析。

化学反应速率和化学平衡 篇五

　　1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。

　　2、了解温度对反应速率的影响与活化能有关。

　　3、知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。

　　4、了解化学反应的可逆性和化学平衡。

　　5、了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。考查的知识点应主要是：①有关反应速率的计算和比较;②条件对反应速率影响的判断;③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征;④平衡移动原理的应用;⑤平衡常数(浓度平衡常数)的含义及其表达式⑥利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。

　　从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：⑴根据化学方程式确定各物质的反应

速率;⑵根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率;⑶理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态;⑷应用有关原理解决模拟的实际生产问题;(5)平衡移动原理在各类平衡中的应用;⑹根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。

　　从考题难度分析，历年高考题中，本单元的考题中基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。

　　一、化学反应速率及其影响因素

　　1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，是一段时间内的平均速率。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值可能不同(因此，必须指明具体物质)。但各种物质表示的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

　　2.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，外界条件对化学反应速率也有影响。

　　(1)浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应;

　　(2)压强对化学反应速率的影响只适用于气体参加的反应;

　　(3)温度对化学反应速率的影响：实验测得，其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加原来的2-4倍，经验公式： ;

　　(4)使用催化剂，使原来难以进行的化学反应，分步进行(本身参与了反应，但反应前后化学性质不变)，从而大幅度改变了化学反应速率。

　　(5)此外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

　　3.浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的数目，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。