氮【优秀4篇】
氮 篇一
氮（Nitrogen）是地球大气中最常见的元素之一，占据了空气中约78%的体积比例。氮气在自然界中具有重要的生态作用，同时也是化工工业中的重要原料。氮气的化学性质稳定，不易与其他元素反应，因此在很多领域都有着重要的应用价值。
氮气在自然界中主要存在于大气中，通过植物的光合作用以及一些细菌的生物固氮作用，被转化为有机氮化合物，进入生物体系。植物通过根系中的根瘤菌将氮气转化为氨，从而提供植物所需的氮元素。此外，氮气还可以通过闪电等自然现象的作用与氧气反应形成一氧化氮和二氧化氮等化合物，进一步参与到大气的化学循环中。
在化工工业中，氮气主要用于制备氨、硝酸等化工原料。氨是一种重要的工业原料，被广泛用于制造化肥、合成纤维、制药等领域。硝酸则是一种重要的氧化剂，用于生产炸药、染料、化肥等产品。此外，氮气还可以用作惰性气体，用于包装食品、保护金属表面、制备高纯度金属等方面。
总的来说，氮气是一种十分重要的元素，不仅在自然界中发挥着生态作用，还在化工工业中具有重要的应用价值。我们应当充分利用氮气资源，同时也要注意氮气循环的平衡，避免造成环境污染和生态失衡的问题。
氮 篇二
氮（Nitrogen）是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为分子形式N2，具有很高的化学稳定性。氮气的制备主要通过空分设备，将空气中的氮气与氧气进行分离得到。
氮气在生物体系中具有重要的作用，是构成生物体内蛋白质、核酸等生物大分子的基本元素之一。植物通过吸收土壤中的氮元素，转化为氨和硝酸根等形式，从而参与到植物的生长发育过程中。在动物体内，氮元素则通过食物链向上传递，成为动物体内蛋白质等有机物质的组成部分。
在工业生产中，氮气被广泛用于气态保护、氧化反应、氮化处理等领域。氮气的惰性使其成为一种理想的气体保护剂，可以防止金属材料在高温下与氧气发生氧化反应。此外，氮气还可以用于制备一些特殊材料，如氮化硼、氮化钛等，具有重要的应用价值。
总的来说，氮气是一种重要的元素，不仅在生物体系中发挥着重要作用，还在工业生产中具有广泛的应用。我们应当重视氮气资源的合理利用，避免浪费和污染，保护好我们的环境和生态系统。
氮 篇三
氮 篇四
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广
泛。
目录 发现简史含量分布同位素理化性质 发现简史 1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。 1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的英文名称nitrogen，是"硝石组成者“的意思。中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”，意思是说，它“冲淡”了空气中的氧气。 元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。
含量分布 氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的`矿物是硝酸盐。 氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNO?。在南美洲智利有硝石矿（NaNO?），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH?、HCN等。 氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365%。
同位素 Z(p)N(n)质量(u)半衰期原子核自旋相对丰度相对丰度的变化量7310.04165(43)200(140)×10s [2.3(16) MeV](2-)7411.02609(5)590(210)×10s [1.58(+75-52) MeV]1/2+740(60) keV6.90(80)×10s1/2-7512.0186132(11)11.000(16) ms1+7613.00573861(29)9.965(4) min1/2-7714.0030740048(6)稳定1+0.99636(20)0.99579-0.996547815.0001088982(7)稳定1/2-0.00364(20)0.00346-0.004217916.0061017(28)7.13(2) s2-71017.008450(16)4.173(4) s1/2-71118.014079(20)622(9) ms1-71219.017029(18)271(8) ms(1/2)-71320.02337(6)130(7) ms71421.02711(10)87(6) ms1/2-#71522.03439(21)13.9(14) ms71623.04122(32)#14.5(24) ms [14.1(+12-15) ms]1/2-#71724.05104(43)#<52 ns71825.06066(54)#<260 ns1/2-#
理化性质 物理性质
在室温下不与空气，碱，水反应，加热到3273K时，只有0.1%分解，因此，N2是化学特性物质， 氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。 晶体结构：晶胞为六方晶胞。 元素类型：非金属元素 氮气为无色、无味的气体。氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化学反应呈化学惰性的气体，而且它不支持燃烧。 主要成分：高纯氮≥99.999%; 工业级 一级≥99.5%; 二级≥98.5%。 外观与性状：无色无臭气体。 溶解性：微溶于水、乙醇。 主要用途：用于合成氨，制硝酸，用作物质保护剂，冷冻剂。 CAS号 7727-37-9。 熔点(℃) -209.8 沸点(℃) -195.6 相对密度(水=1) 0.81(-196℃) 相对蒸气密度(空气=1) 0.97 饱和蒸气压(kPa) 1026.42(-173℃) 临界温度(℃) -147 临界压力(MPa) 3.40 原子体积：(立方厘米/摩尔) 17.3 元素在太阳中的含量(ppm) 1000 太平洋表面 0.00008 氧化态 Main N-3,N-2,N-1,N+1,N+2,N+3,N+4,N+5Other 相对原子质量 14.0037 原子核亏损质量 0.109383u（u代表原子量） 所属周期 2 所属族数 VA 电子层分布 L2－K5
化学性质
N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型： 形成离子键 N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子。 N?+ 6Li = 2 Li?N N?+ 3Mg =点燃= Mg?N? N3-离子的负电荷较高，半径较大（171pm），遇到水分子会强烈水解，因此的离子型化合物只能存在于干态，不会有N3-的水合离子。 形成共价键 N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键： ⑴N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH?、NF?、NCl?等。 若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH?+离子。 ⑵N原子采取sp2杂化态，形成2个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。） 若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO?分子或NO?-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。 这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。 ⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N?分子和CN-中N原子的结构。 形成配位键 N原子在形成单质或化合物时，常保留有孤电子对，因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体，向金属离子配位。例如[Cu(NH?)?]2+。 氮共有九种氧化物：一氧化二氮（N?O）、一氧化氮（NO）、一氧化氮二聚体（N?O?）、二氧化氮（NO?）、三氧化二氮（N?O?）、四氧化二氮（N?O?）、五氧化二氮（N?O?）、叠氮化亚硝酰（N?O），第九种氮的氧化物三氧化氮（NO?）作为不稳定的中间体存在于多种反应之中。
