高中化学检测物质的浓度试题

高中化学检测物质的浓度试题

　　A组——知能训练

　　1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

　　A．干燥的 B．瓶塞不漏水的

　　C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的

　　解析： A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。

　　答案： B

　　2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )

　　A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

　　B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 molL－1

　　C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 molL－1

　　D．500 mL溶液中含NO－3总数为0.2NA

　　解析： A项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 molL－1×3×NAmol－1＝1.2NA；B项中c(NO－3)＝0.2 molL－1×2＝0.4 molL－1；C项中c(Ba2＋)＝0.2 molL－1。

　　答案： D

　　3．(201011柳州高一检测)将5 molL－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )

　　A.5ab molL－1 B.10ab molL－1

　　C.b5a molL－1 D.ab molL－1

　　解析： a mL溶液中n(NO－3)＝10－3 a L×5 molL－1×2＝1×10－2 a mol，稀释到b mL，c(NO－3)＝1×10－2 a molb×10－3 L＝10ab molL－1。

　　答案： B

　　4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2 SO4溶液，正确的方法是( )

　　①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

　　②将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

　　③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

　　A．①② B．②③

　　C．①③ D．①②③

　　解析： 溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 molL－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO410H2O)＝32.2 g322 gmol－1＝0.1 mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 molL－1＝0.1 mol，正确。

　　答案： B

　　5．(2011南通高一质检)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3＋，则这种溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )

　　A.m27V B.m54

　　C. m18V D.3m54V

　　解析： 据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×m27V＝m18V。

　　答案： C

　　6．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。

　　(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。

　　(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。

　　A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶 E．漏斗

　　F．胶头滴管 G．500 mL试剂瓶

　　(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是

　　______________________________ __________________________________________。

　　(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是

　　________________________________________________________________________。

　　解析： 配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。

　　答案： (1)2 小烧杯 (2)BDE

　　(3)托盘天平、药匙、 500 mL容量瓶

　　(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止

　　7．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。

　　(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

　　(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

　　(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的.量为________。

　　(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

　　解析： (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol0.1 L＝6.1 molL－1。

　　(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH的质量分数为：24.4 g121.9 g×100%＝20%。

　　(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。

　　(4) 这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL－110＝0.61 molL－1。

　　答案： (1)6.1 molL－1 (2)20%

　　(3)6.1 molL－1 2 0% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol

　　(4)0.61 mo lL－1

　　B组——拔高 训练

　　8．下列说法中正确 的是( )

　　A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

　　B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/L

　　C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

　　D．中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

　　解析： A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L。C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g。D中因为H2SO4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g，其物质的量为19.6 g98 gmol－1＝0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH应为0.4 mol，即0.4 mol×40 gmol－1＝16 g。

　　答案： C

　　9．已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c molL－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

　　(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：

　　________________________________________________________________________。

　　解析： (1)c(NaCl)＝m g58.5 gmol－1V×10－3 L＝1 000m58.5V molL－1

　　(2)c(NaCl)＝1 000 mL×ρ gmL－1×w/58.5 gmol－11 L＝1 000ρw58.5 molL－1

　　(3)w＝1 L×c molL－1×58.5 gmol－11 000 mL×ρ gmL－1×100%＝5.85cρ%

　　答案： (1)c(NaCl)＝1 000m58.5V molL－1

　　(2)c(NaCl)＝1 000ρω58.5 molL－1

　　(3)