化学实验基本操作实验报告【推荐6篇】

化学实验基本操作实验报告 篇一

实验目的：

本实验旨在通过进行化学实验基本操作，掌握实验室中常见的基本操作技能，包括称量、溶解、过滤、蒸发和结晶等。

实验原理：

1. 称量：实验室中常用的称量工具有天平和量筒。在进行称量时，首先应调零天平，然后将待称取的物质放置在称量纸上，放在天平的盘中。最后，读取称量纸上物质的质量。

2. 溶解：将固体物质加入溶剂中，通过搅拌或加热使其充分溶解。

3. 过滤：将固体颗粒从溶液中分离出来的方法。常用的过滤工具有滤纸和漏斗。将滤纸折叠成漏斗形状，放置于漏斗内，将固液混合物倒入漏斗中，待液体通过滤纸后，固体颗粒滞留在滤纸上。

4. 蒸发：将溶液加热使其中的溶剂挥发，从而使固体物质得以分离。

5. 结晶：在蒸发过程中，当溶液中溶质浓度超过饱和度时，溶质开始析出，形成晶体。

实验步骤：

1. 称量：使用天平和称量纸，分别称取不同质量的物质。

2. 溶解：将固体物质加入溶剂中，搅拌或加热使其充分溶解。

3. 过滤：将溶液倒入漏斗中，放置滤纸在漏斗内，使液体通过滤纸，固体滞留在滤纸上。

4. 蒸发：将溶液加热，使溶剂挥发，得到固体物质。

5. 结晶：观察溶液中是否有晶体形成。

实验结果与讨论：

1. 称量：根据天平读数，分别得到不同物质的质量。

2. 溶解：固体物质在溶剂中充分溶解，形成溶液。

3. 过滤：滤纸上留下固体颗粒，液体通过滤纸后变清澈。

4. 蒸发：加热溶液，溶剂挥发后得到固体物质。

5. 结晶：观察到溶液中有晶体形成。

实验结论：

通过本次实验，掌握了化学实验中的基本操作技能，包括称量、溶解、过滤、蒸发和结晶等。这些基本操作对于进行后续的化学实验至关重要，能够保证实验结果的准确性和可重复性。

化学实验基本操作实验报告 篇二

实验目的：

本实验旨在通过进行化学实验基本操作，掌握实验室中常见的基本操作技能，包括试剂的配制、溶液的稀释、酸碱滴定和气体收集等。

实验原理：

1. 试剂的配制：根据实验需要，将固体或液体试剂按照一定比例和方法配制成所需浓度的溶液。

2. 溶液的稀释：将浓缩的溶液通过加入适量溶剂来降低溶液的浓度。

3. 酸碱滴定：通过添加标准溶液使反应达到等量点，从而确定反应物的浓度。

4. 气体收集：利用气体收集装置将产生的气体收集起来，以便进一步分析和研究。

实验步骤：

1. 试剂的配制：按照实验需要，将固体或液体试剂按照一定比例和方法配制成所需浓度的溶液。

2. 溶液的稀释：根据实验要求，将浓缩的溶液加入适量溶剂来降低溶液的浓度。

3. 酸碱滴定：通过添加标准溶液，使反应达到等量点，从而确定反应物的浓度。

4. 气体收集：使用气体收集装置将产生的气体收集起来，以便进一步分析和研究。

实验结果与讨论：

1. 试剂的配制：按照要求，制备了所需浓度的溶液。

2. 溶液的稀释：通过加入适量溶剂，使浓缩的溶液达到所需浓度。

3. 酸碱滴定：通过滴定反应，确定了反应物的浓度。

4. 气体收集：成功地将产生的气体收集起来，用于后续的分析和研究。

实验结论：

通过本次实验，掌握了化学实验中的基本操作技能，包括试剂的配制、溶液的稀释、酸碱滴定和气体收集等。这些基本操作对于进行后续的化学实验至关重要，能够保证实验结果的准确性和可靠性。

化学实验基本操作实验报告 篇三

　　[实验目的]

　　1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

　　2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

　　3、学会液体剂、固体试剂的取用。

　　[实验用品]

　　仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、

　　试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

　　药品：硫酸铜晶体。

　　其他：火柴、去污粉、洗衣粉

　　[实验步骤]

　　（一）玻璃仪器的洗涤和干燥

　　1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

　　2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

　　（二）试剂的取用

　　1、液体试剂的取用

　　（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

　　（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

　　（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

　　2、固体试剂的取用

　　（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

　　（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

　　（三）物质的称量

　　托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。

　　1、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

　　2、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。

　　[思考题]

　　1、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？

　　答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

　　2、 取用固体和液体药品时应注意什么？

　　答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

化学实验基本操作实验报告 篇四

　　实验题目

：

　　溴乙烷的合成

　　实验目的

：

　　1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

　　实验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　(注：在此画上合成的装置图)

　　实验步骤及现象记录：

　　实验步骤

　　现象记录

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13、7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验基本操作实验报告 篇五

　　实验名称

　　探究化学反应的限度

　　实验目的

　　1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度;

　　2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

　　实验仪器和试剂

　　试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　实验过程

　　1.实验步骤

　　(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。现象：。

　　(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。现象：。

　　(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。

　　2.实验结论。

　　问题讨论

　　1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?

　　2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?

化学实验基本操作实验报告 篇六

　　实验名称

　　钠、镁、铝单质的金属性强弱

　　实验目的

　　通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

　　实验仪器和试剂

　　金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

　　实验过程

　　1.实验步骤

　　对比实验1

　　(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

　　现象：。有关化学反应方程式：。

　　(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

　　现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2

　　在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

　　现象：。有关反应的化学方程式。

　　2.实验结论：

　　问题讨论

　　1.元素金属性强弱的判断依据有哪些?

　　2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?