银镜反应实验报告【优秀3篇】

银镜反应实验报告 篇一

第一篇内容

实验目的：

通过银镜反应实验，了解银离子的还原反应以及还原反应与氧化反应的关系。

实验原理：

银镜反应是一种常见的还原反应，其反应方程式为：2Ag^+ + 2OH^- + 4NH_3 → 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 2H_2O。在碱性条件下，银离子被氨水还原生成[Ag(NH_3)_2]^+络合物，同时生成水。这个反应可以用来检验银离子的存在。

实验步骤：

1. 在试管中加入适量的AgNO_3溶液。

2. 加入适量的氨水，使溶液呈碱性。

3. 加热试管，观察试管内是否出现银镜。

实验结果：

在实验过程中，当加热试管时，观察到试管内出现了银镜现象。这说明银离子被还原生成了银。

实验分析：

银镜反应是一种常见的化学反应，通过该反应可以证明银离子的存在。在反应中，氨水起到了还原剂的作用，将银离子还原为银。银镜的产生是因为还原后的银在试管内析出形成镜面状的银层。这个实验还可以说明还原反应与氧化反应的关系，还原反应是氧化反应的逆反应。在本实验中，银离子被还原为银，是一种还原反应；而在其他情况下，银离子也可以被氧化为更高价态的银离子，这就是一种氧化反应。

实验总结：

通过银镜反应实验，我们了解到了银离子的还原反应以及还原反应与氧化反应的关系。这个实验简单易懂，通过观察试管内的银镜现象，可以直观地得出实验结论。这个实验也可以帮助我们认识到还原反应与氧化反应的相互关系，在化学反应中起到了重要的作用。

银镜反应实验报告 篇二

第二篇内容

实验目的：

通过银镜反应实验，探究银离子的还原反应机理以及影响其反应速率的因素。

实验原理：

银镜反应是一种常见的还原反应，其反应方程式为：2Ag^+ + 2OH^- + 4NH_3 → 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 2H_2O。在碱性条件下，银离子被氨水还原生成[Ag(NH_3)_2]^+络合物，同时生成水。这个反应可以用来检验银离子的存在。

实验步骤：

1. 在试管A中加入适量的AgNO_3溶液。

2. 在试管B中加入适量的AgNO_3溶液和氨水。

3. 同时加热试管A和试管B，观察试管内是否出现银镜，比较两者的反应速率。

实验结果：

在实验过程中，观察到试管A中出现了银镜现象，而试管B中的反应速率明显较快，银镜更加明显。这说明加入氨水后，反应速率加快。

实验分析：

银镜反应是一种还原反应，通过该反应可以证明银离子的存在。在反应中，氨水起到了还原剂的作用，将银离子还原为银。加入氨水可以提高反应速率，是因为氨水中的氨分子可以与银离子形成络合物，使银离子更容易被还原。因此，在加入氨水后，银镜的形成更快，反应速率更高。

实验总结：

通过银镜反应实验，我们探究了银离子的还原反应机理以及影响其反应速率的因素。通过观察试管内的反应现象，我们得出了实验结论，并对实验结果进行了分析。实验结果表明，加入氨水可以显著提高反应速率，这对理解还原反应的机理以及化学反应速率的影响因素有着重要的意义。这个实验不仅加深了对化学反应的理解，还培养了我们观察和分析实验现象的能力。

银镜反应实验报告 篇三

银镜反应实验报告范文

　　篇一：银镜反应最佳反应条件探究

　　实验时间：双周四下午

　　实验目的：学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法。 实验要求：自行发现实验探究问题；自行设计探究性实验方案； 实验实施与实验问题发现及记录；实验报告与分析。

　　（选择某一中学化学实验问题或与化学有关的生活问题，进行查阅资料，设计实验，进而加以解决）

　　一、探究问题的提出

　　醛的还原性是醛类化合物一项很重要的化学性质, 其中银镜反应是醛类化合物的重要鉴别反应。除此之外，工业上常用这个反应来对玻璃涂银制镜和制保温瓶胆。如果银镜反应条件掌握不好,很难出现明亮的银镜, 往往形成灰色沉淀。实验效果差,直接影响教学效果以及工业生产。

　　二、相关资料查阅综述

　　通过查阅不同资料，总结出乙醛银镜反应的适宜条件有如下几种：

　　条件一：乙醛氧化反应条件的选择一文[1] , 归纳出乙醛银镜反应较适宜条件为:50～60 ℃, 5 %AgNO3 溶液1ml 、1 %的NaOH 溶液1 滴, 2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加5 %乙醛3～4 滴。

　　条件二：根据人教版高中化学选修五第三章第一节乙醛银镜反应条件为：2%AgNO3 溶液1ml 、2%氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, 加3滴乙醛，震荡后置于热水浴中温热。

　　条件三：文献【2】中的条件为：3%AgNO3 溶液1ml，2 %氨水滴加至沉淀恰好完全溶解, pH值约为9—10，乙醛浓度为20%—40%，水浴温度为60℃。

　　三、问题解决设想（思路）

　　通过查阅大量文献资料，我们小组决定采用控制变量法探讨硝酸银的浓度、温度以及乙醛的浓度对银镜反应效果的影响，从而得出乙醛银镜反应的最佳实验条件。

　　四、实验设计方案

　　（一）实验原理

　　银镜反应是一个氧化还原反应,正一价的银离子在碱性和含氨的溶液中,可被葡萄糖还原成银原子.析出的银原子吸附在玻璃表面即生成银色的镜面.银离子在氨的碱性溶液中与醛类作用,可得羧酸及金属银之沈淀,而此沈淀以银镜方式出现,故称银镜反应,又称多伦试验,而银氨离子之碱性溶液,称为多伦试剂. 化学式

　　RCHO(l) + 2Ag(NH3)2+ (aq) + 3OH-(aq)→ RCOO-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)

　　（二）仪器和试剂

　　1.仪器：酒精灯、三角架、石棉网、烧杯（250ml，3个）、温度计、移液管（1ml）、胶头滴管、小试管（13支）

　　2.药品：硝酸银（AR，5g）、浓氨水（AR，20ml）、乙醛（AR，15ml） 乙醛：相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，熔点－121℃，沸点20.8℃，硝酸银：相对分子质量：169.88 g mol-1Ag = 63.50%, N = 8.25%, O = 28.25%相对密度(水=1)： 4.35，熔点(℃)： 212，沸点(℃)：444 °C (717 K) (分解)[Ag(NH3)2]OH

　　3.溶液配制：

　　（1）准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸馏水洗净备用。

　　（2）配置溶液：在洗净试管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。银镜反应：管壁滴入三滴乙醛稀溶液，把试管放在盛有热水的烧杯里，静置几分钟。不久，可以观察到试管内壁上附着了一层光亮如镜的金属银。

　　(三)实验步骤

　　1.硝酸银浓度对银镜反应的影响。取5支试管,分别加入1 % , 2 % , 3 % , 4 % , 5 %的.硝酸银溶液2ml , 滴加2 mol/L氨水, 边加边振荡, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后滴加20 %乙醛溶液3滴, 摇匀, 置60 ℃水浴中加热, 结果如表一；

　　2. 温度对银镜反应的影响。取3 %的硝酸银溶液2ml , 滴加2mol/L氨水, 边加边振荡, 直至生成的沉淀恰好完全溶解, 然后将银氨溶液分成5支试管, 各加入20 %乙醛溶液3滴, 摇匀, 置不同温度水浴中加热：室温、60℃、沸水, 结果如表二 ;

　　3.乙醛浓度对银镜反应的影响：取3%硝酸银溶液2ml , 滴加2mol/L的氨水, 边加边振荡, 直至所生成的沉淀恰好完全溶解, 然后将溶液分入5支试管中, 各试管分别加入40% ,20% ,10% , 5%及1%乙醛溶液3滴, 摇匀, 置60 ℃恒温水浴中加热,结果如表三；

　　（四）注意事项：

　　1.银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。

　　2.配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。银氨溶液必须随配随用，不可久置。

　　3.实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，先加入少量盐酸，倒去混和液后，再用少量稀硝酸洗去银镜，并用水洗净。

　　银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO＝R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。

　　AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

　　五、参考文献

　　【1】金秀莲. 乙醛氧化反应条件的选择. 化学教学,1998 , (5) : 341

　　【2】刘满珍，张茂美.银镜反应实验条件探究.卫生职业教育.2008,26(9)

　　【3】宋心琦，王晶等.化学·有机化学基础.湖南：人民教育出版社，2008仪器与药品

　　篇二：怎样才能使银镜反应实验一次成功

　　银镜反应是含醛基物质具有的特征反应，为使银镜反应能一次成功，实验中应注意以下问题。

　　1、试管必须洁净，这是实验成败的关键之一。只有在洁净的试管内壁才能析出均匀、光滑、明亮的银镜。不洁净的试管，只能生成黑色疏松银的沉淀。可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤。洗净的试管盛满水，倒去后，内壁只留下一层极薄、均匀且透明的水膜，没有水渍斑点。

　　2、不能加入过量的氨水，否则不仅试剂会失去灵敏性，而且加入醛后，还容易产生 雷酸银 （AgOCN）， 雷酸银受热或撞击能引起爆炸 。

　　3、银氨溶液必须随配随用，不可久置。如果久置可能析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）等爆炸性的沉淀物质。这些沉淀物质即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈的爆炸。因此，实

　　验结束时，应及时清理掉过剩的银氨溶液，以防止事故发生。

　　4、硝酸银和氨水的浓度不能高，一般以2％为宜，最高不超过5％。

　　5、必须在水浴中加热，不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产生容易爆炸的雷酸银。如果用乙醛进行银镜反应，水浴温度应保持在60℃～70℃；如果用甲酸进行银镜反应，水浴温度应控制在90℃左右较好。且先预热银氨溶液比试剂混合后再加热形成的银层厚且光亮。

　　6、银镜反应必须在微碱性溶液中进行，pH一般应控制在9～10。但不能呈强碱性，因在强碱性条件下，银氨溶液本身也可得到光亮的银镜，无需含醛基化合物。银氨溶液存在如下平衡： 2OH- +2 [Ag(NH3)2]+ <--> Ag2O +4NH3＋H2O ，该平衡在强碱性和加热条件下，都有利于Ag2O的生成，而Ag2O易分解形成银镜。为了使溶液呈微碱性，在氧化银刚好溶解后加入，滴40％的氢氧化钠溶液即可。

　　7、银氨溶液和含醛基物质混合后要立即轻微振荡试管，混合摇匀后再放入水浴里加热。加热时不能摇动试管，否则得不到光亮的银镜，而是产生黑色疏松银的沉淀。

　　8、实验完毕应立即将试管中的废液倾去，管内壁银镜可加入一些稀硝酸加热即可除去，然后将试管用水冲洗。反应后的废液要及时处理，不可久置。