化学实验报告(通用6篇)

化学实验报告 篇一

标题：酸碱中和反应的实验研究

摘要：本实验通过观察酸碱溶液的中和反应，研究了酸碱溶液的中和反应的特点以及影响因素。实验结果显示，酸碱溶液的中和反应是一个放热反应，反应过程会产生水和盐。而且，酸碱溶液的浓度和反应时间对中和反应的速率有显著影响。

引言：酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型。在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成水和盐。酸碱中和反应是化学反应速率较快的一种反应类型，因此具有重要的应用价值。为了更好地理解酸碱中和反应的特点和影响因素，本实验选取了不同浓度的酸碱溶液，观察了它们的中和反应过程和结果。

实验方法：首先，准备了一定浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。然后，分别取一定体积的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，加入到两个不同的试管中。在实验过程中，记录了反应开始的时间，并观察了反应过程中的现象和变化。最后，测量了反应后溶液的pH值。

实验结果与讨论：实验结果显示，酸碱中和反应是一个放热反应。在反应过程中，试管外表面会有明显的热量释放。此外，反应结束后，溶液的pH值明显变化，由酸性或碱性转变为中性。这是因为酸碱中和反应生成了水和盐，中性物质。

实验进一步研究了酸碱溶液的浓度对中和反应速率的影响。结果显示，浓度较高的酸碱溶液反应速率较快，而浓度较低的酸碱溶液反应速率较慢。这是因为浓度较高的酸碱溶液中酸性或碱性物质的浓度较高，反应速率较快。

结论：本实验通过观察酸碱溶液的中和反应，研究了酸碱溶液的中和反应的特点以及影响因素。实验结果表明，酸碱溶液的中和反应是一个放热反应，反应过程会产生水和盐。而且，酸碱溶液的浓度和反应时间对中和反应的速率有显著影响。这对于深入理解酸碱中和反应的特性和应用具有重要意义。

化学实验报告 篇二

标题：金属氧化反应的实验研究

摘要：本实验通过研究金属与氧气的反应，探讨了金属氧化反应的特点和影响因素。实验结果显示，金属氧化反应是一种放热反应，反应过程产生了相应的金属氧化物。实验还发现，金属的种类和表面积对反应速率有显著影响。

引言：金属氧化反应是一种重要的氧化反应类型。在金属氧化反应中，金属与氧气反应生成相应的金属氧化物。金属氧化反应在日常生活和工业生产中具有重要的应用。为了更好地了解金属氧化反应的特点和影响因素，本实验选取了不同种类的金属，观察了它们与氧气反应的过程和结果。

实验方法：首先，准备了一定数量的不同种类的金属样品，如铁丝、铜片和锌片。然后，将金属样品置于干燥的试管中，并通过吹气管将氧气引入试管中。在实验过程中，记录了反应开始的时间，并观察了反应过程中的现象和变化。最后，测量了反应后金属样品的质量变化。

实验结果与讨论：实验结果显示，金属氧化反应是一种放热反应。在反应过程中，试管外表面会有明显的热量释放。此外，金属样品的质量发生了明显的变化，变为相应的金属氧化物。不同种类的金属样品与氧气反应的速率也有所不同，其中铁丝与氧气反应速率最快，锌片次之，铜片最慢。

进一步研究发现，金属样品的表面积对金属氧化反应速率也有显著影响。通过将铁丝切割成不同长度的样品进行实验，发现表面积较大的铁丝样品反应速率更快，与氧气反应完全的时间更短。这是因为表面积较大的金属样品更容易与氧气接触，反应速率更快。

结论：本实验通过研究金属与氧气的反应，探讨了金属氧化反应的特点和影响因素。实验结果表明，金属氧化反应是一种放热反应，反应过程产生了相应的金属氧化物。金属的种类和表面积对反应速率有显著影响。这对于深入理解金属氧化反应的特性和应用具有重要意义。

化学实验报告 篇三

　　一、实验目的

　　用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

　　溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

　　二、实验原理

　　在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c（NaOH）？

　　c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

　　或c（HCl）？。

　　V（NaOH）V（HCl）

　　三、实验用品

　　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）

　　1、酸和碱反应的实质是。

　　2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

　　3、滴定管和量筒读数时有什么区别？

　　四、数据记录与处理

　　五、问题讨论

　　酸碱中和滴定的关键是什么？

化学实验报告 篇四

　　化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。

　　化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。 化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

　　刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。 在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果 不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验 时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛.

　　学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相 关的 在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃 透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。 特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。

　　我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的， 如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。

　　在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。

　　实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。

　　上面的化学实验心得体会，非常适合大家进行化学实验报告的写作，对大家进行化学实验心得写作非常有效。

化学实验报告 篇五

化学实验报告 篇六

　　1.实验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气

　　2.实验原理

　　3.实验用品 试剂 仪器

　　4.实验装置图

　　5.操作步骤

　　6. 注意事项

　　7.数据记录与处理

　　8.结果讨论

　　9.实验感受(利弊分析)

　　实验题目

:草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　实验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

　　实验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　实验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　3、产物粗分:

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量:0、126×109=13、7g

　　产率:9、8/13、7=71、5%结果与讨论:

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。