氯化钠的提纯实验报告【精简3篇】
氯化钠的提纯实验报告 篇一
摘要：
本实验旨在通过重结晶法提纯氯化钠。首先，将原始氯化钠溶解于适量的水中，然后加热溶液并慢慢冷却，使得氯化钠结晶出来。经过重结晶处理后，得到的氯化钠晶体质量更纯净，其溶解度也有所提高。本实验结果表明重结晶法是一种有效的氯化钠提纯方法。
引言：
氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于化学、医药、冶金等领域。然而，由于其常见的工业制备方法无法完全避免杂质的存在，因此需要对氯化钠进行提纯，以满足不同领域对纯度要求的需求。本实验采用重结晶法提纯氯化钠，通过结晶的方式去除杂质，得到更纯净的氯化钠。
实验方法：
1. 取适量的氯化钠溶解于足够的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
2. 将溶液加热至沸腾，持续加热一段时间，以提高溶解度。
3. 关闭加热设备，让溶液冷却至室温，过程中不要搅拌。
4. 当溶液冷却至一定程度时，开始观察晶体的结晶情况。
5. 使用滤纸和漏斗将结晶物过滤出来，将其放置在通风处晾干。
6. 称量晾干的结晶物的质量。
结果与讨论：
经过实验，得到的晶体质量为X g，纯度达到了98%。与未经提纯的氯化钠相比，提纯后的氯化钠晶体更加洁白，没有明显的杂质。同时，经过重结晶处理后，氯化钠的溶解度也有所提高，证明提纯效果显著。
结论：
本实验采用重结晶法成功提纯了氯化钠。通过加热溶液并慢慢冷却的方法，使得氯化钠结晶出来，去除了其中的杂质。经过提纯后的氯化钠晶体质量更纯净，纯度达到了98%。重结晶法是一种有效的氯化钠提纯方法，可以满足不同领域对氯化钠纯度要求的需求。
氯化钠的提纯实验报告 篇二
摘要：
本实验旨在通过离心法提纯氯化钠。首先，将原始氯化钠溶解于适量的水中，然后使用离心机将溶液离心分离，使得氯化钠沉淀出来。经过离心处理后，得到的氯化钠沉淀质量更纯净，其溶解度也有所提高。本实验结果表明离心法是一种有效的氯化钠提纯方法。
引言：
氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于化学、医药、冶金等领域。然而，由于其常见的工业制备方法无法完全避免杂质的存在，因此需要对氯化钠进行提纯，以满足不同领域对纯度要求的需求。本实验采用离心法提纯氯化钠，通过离心分离的方式去除杂质，得到更纯净的氯化钠。
实验方法：
1. 取适量的氯化钠溶解于足够的去离子水中，搅拌使其充分溶解。
2. 将溶液放入离心管中，使用离心机进行离心，设置适当的离心速度和时间。
3. 离心后，观察离心管底部是否出现氯化钠沉淀。
4. 使用滤纸和漏斗将氯化钠沉淀过滤出来，将其放置在通风处晾干。
5. 称量晾干的氯化钠沉淀质量。
结果与讨论：
经过实验，得到的氯化钠沉淀质量为X g，纯度达到了95%。与未经提纯的氯化钠相比，提纯后的氯化钠沉淀更加洁白，没有明显的杂质。同时，经过离心处理后，氯化钠的溶解度也有所提高，证明提纯效果显著。
结论：
本实验采用离心法成功提纯了氯化钠。通过离心分离的方式，使得氯化钠沉淀出来，去除了其中的杂质。经过提纯后的氯化钠沉淀质量更纯净，纯度达到了95%。离心法是一种有效的氯化钠提纯方法，可以满足不同领域对氯化钠纯度要求的需求。
氯化钠的提纯实验报告 篇三
氯化钠的提纯实验报告范文
篇一：粗盐提纯实验报告
一、实验目的：
1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．
2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：
药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N） 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？
篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告
一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠
二、实验目的：
1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的应用；
3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方
法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
（3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、实验仪器与药品
仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、实验装置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤
1.准备实验仪器
2.洗涤
先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。
3.称量粗盐
调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。
4.溶解粗盐
将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。
5.过滤
将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。
6.加入BaCl2 溶液
待滤液液沸腾，边加边搅拌。
7.静置
继续加BaCl2溶液 ，直至溶液不再变浑浊。
8.加入NaOH—Na2CO3
待滤液液沸腾，边加边搅拌，用PH试纸检验，直到其值为4
9.过滤
10.纯度检验
称1.0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入NaOH、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。
11.蒸发、结晶
加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。
12.称量
冷至室温，称得8.6g.
13.计算产率
产率=(8.6/10)*100%=86%.
七、实验现象及原因
1.向第一次过滤后的滤液加入BaCl2 时，溶液变浑浊（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次过滤后的滤液加入NaOH—Na2CO3溶液时，溶液变浑浊;
3.蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。
八、实验误差分析
系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。
操作误差：转移过程中的.遗失。
九、实验心得
实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。
