初中化学实验基本操作教学设计【实用3篇】

初中化学实验基本操作教学设计 篇一

实验名称：溶液的制备与稀释

实验目的：通过本实验，使学生了解溶液的制备与稀释的基本操作，掌握溶液的配制方法以及稀释计算的技巧。

实验原理：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。溶液的制备通常包括溶质的称量和加入溶剂，然后充分搅拌使其均匀混合。稀释是在已有的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增加而浓度减小。

实验器材：量筒、容量瓶、滴管、试管架、试管夹、试管刷、烧杯、搅拌棒等。

实验步骤：

1. 将需要配制的溶质称量到量筒中，注意称量准确。

2. 将溶质倒入容量瓶中，用溶剂加至刻度线，然后用搅拌棒充分搅拌使其均匀混合。

3. 将溶液转移至需要的容器中，如试管或烧杯。

4. 对于稀释实验，取一定体积的溶液，加入适量的溶剂，搅拌均匀后得到稀释后的溶液。

实验注意事项：

1. 称量溶质时要使用准确的称量器具，避免误差。

2. 溶质加入容量瓶时要注意不要超过刻度线，以免影响溶液浓度。

3. 搅拌时要充分均匀，避免溶质在溶液中沉淀或析出。

4. 稀释实验时要注意溶液体积的准确计算，以及溶液的均匀混合。

实验结果分析：通过本实验，学生能够掌握溶液的制备和稀释方法，并能够正确计算溶液的浓度和体积。同时，学生还能够了解到溶质在溶剂中的溶解过程，以及溶液的均匀混合原理。

实验拓展：学生可以进一步探究不同溶质的溶解性质，以及溶液的浓度对溶质溶解度的影响。同时，学生还可以进行溶液的稀释实验，了解稀释与浓度之间的关系。

初中化学实验基本操作教学设计 篇二

实验名称：酸碱滴定实验

实验目的：通过本实验，使学生了解酸碱滴定的基本操作，掌握滴定过程中试剂的使用方法以及滴定终点的判断技巧。

实验原理：酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定试剂与待测溶液反应，得出溶液中酸碱物质的浓度。滴定过程中，试剂一般以滴定管滴入待测溶液中，同时使用指示剂来判断滴定终点。

实验器材：滴定管、容量瓶、烧杯、滴定架、酸碱试剂、指示剂等。

实验步骤：

1. 取一定体积的待测溶液放入烧杯中。

2. 准备滴定管，用试剂吸取适量的滴定液。

3. 将试剂缓慢滴入待测溶液中，同时不断搅拌，直到出现颜色的变化。

4. 在滴定的过程中，要注意控制滴定的速度，避免过快或过慢。

5. 当颜色的变化趋于稳定时，停止滴定，此时称为滴定终点。

实验注意事项：

1. 滴定管要洗净，确保无污染。

2. 滴定过程中要控制滴液的速度，避免过快或过慢。

3. 在滴定过程中，要充分搅拌，以保证试剂与待测溶液的充分反应。

4. 滴定终点的判断要准确，可以借助指示剂的颜色变化来判断。

实验结果分析：通过本实验，学生能够掌握酸碱滴定的基本操作，了解滴定过程中试剂的使用方法以及滴定终点的判断技巧。同时，学生还能够了解到酸碱滴定的原理和应用场景。

实验拓展：学生可以进一步研究不同试剂对待测溶液的滴定结果的影响，并探究滴定方法在实际应用中的作用。同时，学生还可以进行酸碱滴定的定量分析实验，了解滴定方法在化学分析中的重要性。

初中化学实验基本操作教学设计 篇三

初中化学实验基本操作教学设计

　　作为一位优秀的人民教师，通常需要准备好一份教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编精心整理的初中化学实验基本操作教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　实验目的

　　1、复习初中学过的部分仪器的使用方法。

　　2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。

　　3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。

　　4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。

　　实验重点

　　在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。

　　实验难点

　　是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。

　　实验用品

　　试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管

　　CuSO45H2O晶体，KClO3粉末，饱和NaOH溶液

　　实验形式

　　单人单组

　　实验过程

　　[引入]

　　[幻灯] 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。

　　[提问]这三套装置的名称和用途是什么？

　　[回答] 托盘天平——用于称量物质的质量（粗称）。

　　过滤装置——用于固液混合物的'分离。

　　蒸发装置——用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。

　　[提问]怎样使用托盘天平？应注意什么问题？

　　[要点]1、称量前先调零点。

　　2、称量时，左物右码，不可颠倒。

　　3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。

　　4、不能直接称量热的物质。

　　5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

　　6、称量完毕，法码归盒，游码归零。

　　[提问]制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？

　　[要点]1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。

　　2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。

　　3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。

　　4、如果滤液浑浊应再次过滤。

　　[提问] 进行蒸发操作时应注意什么问题？

　　[要点]蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。接近蒸干前（析出大量固体）应停止加热，用余热蒸干。

　　[幻灯]实验室制氧气装置

　　[提问]这是实验室制氧气装置，安装此装置的一般顺序是什么？

　　[要点]1、“从下到上”：放铁架台→摆酒精灯→固定试管

　　2、“从右往左”：发生装置→收集装置

　　[提问]装配时应注意哪些问题？

　　[要点]试管口略向下倾斜，铁夹夹持试管距管口约1/3处，试管中的导管刚露出橡胶塞。

　　[提问]在装药品之前，应首先进行的.一步操作是什么？

　　[答]进行装置气密性检查。

　　[提问]给试管中固体加热时应注意哪些问题？

　　[答]先均匀加热，再给药品集中加热。

　　[提问]收集氧气后，应如何结束实验？为什么？

　　[答]先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。

　　[提问]我们可以通过什么物质来制备氧气？

　　（KClO3、MnO2或KMnO4）

　　[提问] 通过KClO3、MnO2制氧气时，MnO2的作用是什么？

　　（催化作用）

　　[讲解] 今天的实验过程中注意以下几点：

　　1、CuSO45H2O先研后称，溶解时可加热。

　　2、在沉淀Cu2＋过程中不搅拌，逐滴加入NaOH溶液，根据溶液的颜色来判断Cu2＋是否沉淀完全。

　　3、过滤时可先将上层清液倒入废物缸中，再将固体移入过滤器中，并洗沉淀2－3次。

　　4、氧化铜冷却之后再研。

　　5、注意养成良好的习惯，保持实验台的整洁。

　　学生分组实验，教师巡视指导。

　　实验总结

　　让学生写实验报告。