氧族元素课程教学设计(精简3篇)

氧族元素课程教学设计 篇一

概述：

氧族元素是化学中非常重要的一类元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。它们在自然界中广泛存在，并且在生物体内起着重要的作用。本课程旨在通过多种教学方法，帮助学生深入了解氧族元素的性质、应用以及环境影响。

教学目标：

1. 了解氧族元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。

2. 掌握氧族元素的常见化合物的命名和化学反应。

3. 了解氧族元素在生物体内的功能和作用。

4. 了解氧族元素在环境中的循环和污染问题，并提出相应的解决方案。

教学内容：

1. 氧族元素的基本性质

a. 氧族元素的共同特点：高电负性、容易形成阴离子等。

b. 氧族元素的物理性质：包括密度、熔点、沸点等。

c. 氧族元素的化学性质：包括与金属和非金属的反应等。

2. 氧族元素的化合物

a. 氧族元素的氧化物和酸化物：包括氧化物、过氧化物、酸酐等。

b. 氧族元素的酸和盐：包括硫酸、硫酸盐等。

c. 氧族元素的氢化物和氢氧化物：包括硫化氢、硒化氢、碲化氢等。

3. 氧族元素在生物体内的功能和作用

a. 氧：呼吸作用、氧化代谢等。

b. 硫：蛋白质结构、酶活性等。

c. 硒：抗氧化、免疫等。

d. 碲：酶活性、抗菌等。

e. 钋：放射性同位素应用等。

4. 氧族元素在环境中的循环和污染问题

a. 氧族元素在大气、水体和土壤中的循环过程。

b. 氧族元素污染对环境和生物体的影响。

c. 相关的环境保护和治理措施。

教学方法：

1. 理论讲解：通过课堂讲解，介绍氧族元素的基本性质和化合物。

2. 实验演示：进行相关实验，让学生亲自操作和观察氧族元素的性质和反应。

3. 讨论和案例分析：引导学生进行小组讨论和案例分析，加深对氧族元素在生物体内和环境中的理解。

4. 网络资源利用：引导学生利用网络资源，查找相关资料并展开研究。

评价方法：

1. 课堂测试：通过课堂测试，检验学生对氧族元素的掌握程度。

2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，总结实验结果和结论。

3. 小组讨论和案例分析的表现评价。

4. 课程总结和反思。

通过本课程的学习，学生能够全面了解氧族元素的性质和应用，增强环境保护意识，并培养其科学研究和解决问题的能力。

氧族元素课程教学设计 篇二

概述：

氧族元素是化学中的一类重要元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。本课程旨在通过多种教学方法，帮助学生深入了解氧族元素的性质、应用以及与环境的关系。

教学目标：

1. 了解氧族元素的基本性质和化学反应。

2. 掌握氧族元素的常见化合物的命名和性质。

3. 了解氧族元素在生物体内的功能和作用。

4. 了解氧族元素在环境中的循环和污染问题，并提出相应的解决方案。

教学内容：

1. 氧族元素的基本性质

a. 物理性质：包括密度、熔点、沸点等。

b. 化学性质：包括与金属和非金属的反应等。

2. 氧族元素的化合物

a. 氧化物和酸化物：包括氧化物、过氧化物、酸酐等。

b. 酸和盐：包括硫酸、硫酸盐等。

c. 氢化物和氢氧化物：包括硫化氢、硒化氢、碲化氢等。

3. 氧族元素在生物体内的功能和作用

a. 氧：呼吸作用、氧化代谢等。

b. 硫：蛋白质结构、酶活性等。

c. 硒：抗氧化、免疫等。

d. 碲：酶活性、抗菌等。

e. 钋：放射性同位素应用等。

4. 氧族元素在环境中的循环和污染问题

a. 大气中的氧族元素循环。

b. 氧族元素污染对环境和生物体的影响。

c. 相关的环境保护和治理措施。

教学方法：

1. 理论讲解：通过课堂讲解，介绍氧族元素的性质和化合物。

2. 实验演示：进行相关实验，让学生亲自操作和观察氧族元素的性质和反应。

3. 小组讨论和案例分析：引导学生进行小组讨论和案例分析，加深对氧族元素在生物体内和环境中的理解。

4. 网络资源利用：引导学生利用网络资源，查找相关资料并展开研究。

评价方法：

1. 课堂测试：通过课堂测试，检验学生对氧族元素的掌握程度。

2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，总结实验结果和结论。

3. 小组讨论和案例分析的表现评价。

4. 课程总结和反思。

通过本课程的学习，学生能够全面了解氧族元素的性质和应用，增强环境保护意识，并培养其科学研究和解决问题的能力。

氧族元素课程教学设计 篇三

氧族元素课程教学设计

　　教学重点：

　　原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。

　　教学过程：

　　引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅥA族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性质呢？

　　播放ppt演示

　　讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。

　　提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。

　　教师展示：原子结构的图片。

　　提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。小结氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。

　　教师评价：

　　设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？

　　学生讨论：

　　教师评价小结：

　　展示：氧族元素单质的.物理性质及其相关的图片。

　　学生讨论：变化规律

　　教师小结：

　　学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？如果用R表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示？最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示？其酸性强弱的变化规律是什么？

　　播放动画：氧族元素的化学性质

　　过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯进行对比。

　　提出：让学生画出它们的原子结构示意图，讨论得出结构的相同点和不同点。然后进一步讨论化学性质的相似与不同。

　　教师小结评价：此处可以展示ppt演示的相关部分。

　　课堂练习：

　　1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ）

　　（A）碲的氧化物有和

　　（B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价

　　（C）碲能与氢气直接化合，且比稳定

　　（D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固体

　　选题目的：学习完元素周期律和元素周期表后，要提高学生运用理论解决实际问题的能力。此题是一道有代表性的习题。

　　参考答案：C

　　2．举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：①______________________________；②_____________________________________。

　　参考答案：

　　①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；

　　②水中－2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2 ＋ 2H2O＝4HF ＋ O2