高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计(精选3篇)
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计 篇一
标题：探究溴、碘的提取方法及应用
导入：
化学实验中，溴和碘是常见的卤素元素。溴和碘在日常生活中有广泛的应用，比如溴化亚铁可用作分析试剂，碘酒可用于消毒等。那么，我们该如何提取溴和碘呢？本次实验将探究溴、碘的提取方法及其应用。
实验目的：
1. 学习溴、碘的提取方法；
2. 了解溴、碘的应用。
实验材料：
溴化铜、氯化钾、过氧化氢、二氧化硫、醋酸、去离子水、试管、试管架、烧杯、滴定管等。
实验步骤：
1. 准备溴化铜溶液：取适量溴化铜溶于适量去离子水中，摇匀；
2. 加入氯化钾溶液：将溴化铜溶液倒入试管中，加入氯化钾溶液，观察溶液变化；
3. 加入过氧化氢溶液：将试管中的溶液加入过氧化氢溶液，观察溶液变化；
4. 加热反应：将试管置于试管架上，用酒精灯进行加热；
5. 冷却收集：将试管在水中冷却后，收集生成的溴气；
6. 碘的提取：将溴气通入含有水的烧杯中，观察溶液变化；
7. 加入二氧化硫溶液：将二氧化硫溶液滴入烧杯中，观察溶液变化；
8. 醋酸的作用：加入少量醋酸，观察溶液变化。
实验结果及分析：
1. 氯化钾溶液与溴化铜溶液反应生成白色沉淀，表明氯化钾能将溴离子从溴化铜中提取出来；
2. 过氧化氢溶液的加入能使溶液变成橙黄色，表明过氧化氢与溴化铜反应生成了溴气；
3. 加热溴化铜溶液能使其中的溴气释放出来，生成橙黄色溴气；
4. 溴气通入含有水的烧杯中，溶液变为棕黄色，说明溴气能与水反应生成溴酸；
5. 二氧化硫溶液的滴加能使溶液变为无色，表明二氧化硫能将溴酸还原为溴离子；
6. 醋酸的加入会使溶液变为橙黄色，说明醋酸能与溴离子反应生成溴酸。
实验总结：
通过本次实验，我们学习了溴、碘的提取方法。溴可以通过氯化钾与溴化铜反应得到，然后通过加热溴化铜溶液使溴气释放出来。溴气可以与水反应生成溴酸，然后通过二氧化硫将溴酸还原为溴离子。最后，醋酸与溴离子反应生成溴酸。碘可以通过溴酸与二氧化硫反应得到。在实验过程中，我们还了解了溴、碘的应用，比如溴化亚铁可用作分析试剂，碘酒可用于消毒等。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计 篇二
标题：探究溴、碘的提取方法及实际应用
导入：
溴和碘是常见的卤素元素，在化学实验中有广泛的应用。本次实验将探究溴、碘的提取方法及其实际应用，帮助学生更好地理解和掌握这两种元素的性质和用途。
实验目的：
1. 学习溴、碘的提取方法；
2. 探究溴、碘的实际应用。
实验材料：
溴化铜、氯化钾、过氧化氢、二氧化硫、醋酸、去离子水、试管、试管架、烧杯、滴定管等。
实验步骤：
1. 准备溴化铜溶液：取适量溴化铜溶于适量去离子水中，摇匀；
2. 加入氯化钾溶液：将溴化铜溶液倒入试管中，加入氯化钾溶液，观察溶液变化；
3. 加入过氧化氢溶液：将试管中的溶液加入过氧化氢溶液，观察溶液变化；
4. 加热反应：将试管置于试管架上，用酒精灯进行加热；
5. 冷却收集：将试管在水中冷却后，收集生成的溴气；
6. 碘的提取：将溴气通入含有水的烧杯中，观察溶液变化；
7. 加入二氧化硫溶液：将二氧化硫溶液滴入烧杯中，观察溶液变化；
8. 醋酸的作用：加入少量醋酸，观察溶液变化。
实验结果及分析：
1. 氯化钾溶液与溴化铜溶液反应生成白色沉淀，表明氯化钾能将溴离子从溴化铜中提取出来；
2. 过氧化氢溶液的加入能使溶液变成橙黄色，表明过氧化氢与溴化铜反应生成了溴气；
3. 加热溴化铜溶液能使其中的溴气释放出来，生成橙黄色溴气；
4. 溴气通入含有水的烧杯中，溶液变为棕黄色，说明溴气能与水反应生成溴酸；
5. 二氧化硫溶液的滴加能使溶液变为无色，表明二氧化硫能将溴酸还原为溴离子；
6. 醋酸的加入会使溶液变为橙黄色，说明醋酸能与溴离子反应生成溴酸。
实验总结：
通过本次实验，我们学习了溴、碘的提取方法。溴可以通过氯化钾与溴化铜反应得到，然后通过加热溴化铜溶液使溴气释放出来。溴气可以与水反应生成溴酸，然后通过二氧化硫将溴酸还原为溴离子。最后，醋酸与溴离子反应生成溴酸。碘可以通过溴酸与二氧化硫反应得到。在实验过程中，我们还了解了溴、碘的实际应用，比如溴化亚铁可用作分析试剂，碘酒可用于消毒等。这些实际应用使学生更好地了解了溴、碘的重要性和广泛用途。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计 篇三
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计
一、 教学目标
1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；
3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；
4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、 教学重难点
教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、 教具
实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT
四、 教学方法
讲授法
五、 教学进程
【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？
学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体 ，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)
补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝
提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？
回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验
讲解：
由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化学性质】观察：溴碘的原子结构示意图，
提问：溴碘的最外层都有7个电子，非常容易得到电子，呈现的是什么性质？溴碘的性质与之前学过的哪一种元素非常像？
回答：溴碘的性质与氯的性质非常像。
比较：氯溴碘三者的氧化性强弱（提示通过在一个反应中氧化剂的氧化性最强来进行比较）
实验：展示书本上P46页的观察与思考实验内容
讨论：结合实验过程中出现的现象回答，这个实验中发生的反应涉及了什么方程式，通过方程式你能得出什么结论？
现象1：在氯水加入碘化钾溶液中，并加入四氯化碳溶液,下层变为紫色，可以得出反应为：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
现象2：在氯水中加入溴化钾溶液中，同样加入四氯化碳那溶液，下层变为橙色，说明发生了反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2
结论：综合以上方程，我们可以得出他们在氧化性之间的关系式：
Cl2>Br2>I2;相对应的它们在还原性上也有一个递变的规律：I->Br->Cl-
引导：前面我们介绍了氯气的化学性质和溴碘非常的相似，那么氯气有的性质是不是溴碘也有呢？
讲解：溴碘的化学性质1.能和金属反应2.能和非金属反应3.能和水反应4.能和碱反应
强调：虽然溴碘在化学性质上与氯气非常相近，但是它们还是有特殊的地方，具体表现在：
与金属反应时，溴能够氧化到最高价，但碘不能。
与非金属反应时，氯溴碘的反应条件越来越难。
与水反应时，溴碘都是可逆反应
与碱反应时，发生类似的反应：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的过程，存在哪些问题需要我们解决呢？
提问：
1.溴在海水中的浓度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合态的溴转化为单质溴？
讲解：由于海水中溴的浓度比较低，因此采取浓缩的方法，而浓缩液就是我们在提取粗盐的过程中得到的母液
展示提取流程图：教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：在最后，为什么要鼓入热的空气？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出来。
碘的提取
在提取碘的过程中，也有许多亟待解决的问题：
在海水中碘的含量更低，如何来提高碘的提取？如何把海带中的`碘提取出来？
讲解：海带等藻类植物具有富集碘的能力，因此在这些植物的体内含有碘的量要比海洋中大十几万倍。再通过灼烧、浸取使碘离子提取出来。
展示：从海带中提取得到碘的流程图教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：
步骤①灼烧海带时,用什么仪器？（三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯）
步骤③的操作名称是什么? （过滤）
步骤④中加入试剂的作用是什么?（使碘离子以单质形式得到）
步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由（有机溶剂且不溶于水，萃取剂的要求）
步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?（蒸馏，分离沸点相差较大的互溶的液体混合物）
【情境四、溴碘的检验】如何检验溴离子和碘离子
溴离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有淡黄色的沉淀生成）
碘离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有黄色的沉淀生成）
拓展另外的检验方法：
可以用氯的四氯化碳溶液来检验溴单质和碘单质的存在：
溴：下层溶液变为橙红色;碘：下层溶液变为紫红色
【情境五、拓展与应用】溴的应用：抗爆剂、杀虫剂、粮食熏蒸剂、制药碘的应用：加碘食盐、华素片、海带
