高二化学下册期末考试知识点归纳【推荐3篇】
高二化学下册期末考试知识点归纳 篇一
在高二化学下册期末考试中，学生需要掌握一系列的知识点。下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、有机化学
1. 有机化学的基本概念：有机化学研究有机物的结构、性质和反应，有机物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
2. 碳原子的价态和杂化：碳原子的价态为四，常见的杂化形式有sp3、sp2和sp。
3. 有机化合物的分类：根据有机物中的功能团和骨架结构的不同，可以将有机化合物分为烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺等多种类型。
4. 有机化合物的命名：有机化合物的命名通过命名规则进行，包括主链选择、编号、前缀和后缀的确定等步骤。
5. 有机化合物的性质和反应：有机化合物具有独特的性质和反应，如烷烃的燃烧、醇的酸碱性、酯的水解等。
二、无机化学
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，其中可以利用酸碱中和反应计算溶液的浓度。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应，其中包括氧化剂和还原剂的定义和判断。
3. 金属与非金属的反应：金属与非金属的反应可以生成金属离子和非金属离子，其中一些反应具有特殊的应用，如银镜反应和电镀。
4. 阳离子和阴离子的测试：通过一系列的测试可以确定阳离子和阴离子的存在，例如银离子的沉淀反应和碳酸氢根离子的酸碱反应。
三、物质的性质和变化
1. 溶液的性质和溶解度：溶液的性质包括电导性、酸碱性和比热容等，溶解度与溶剂、温度和压力等因素有关。
2. 反应速率和平衡：反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等有关，平衡状态下反应物和生成物的浓度保持不变。
3. 热力学：热力学研究物质的能量转化和热力学定律，如热力学第一定律和熵的变化。
4. 化学动力学：化学动力学研究化学反应速率和反应机理，反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。
高二化学下册期末考试知识点归纳 篇二
在高二化学下册期末考试中，学生需要掌握更多的知识点。下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、化学元素和化合物
1. 元素周期表：元素周期表是化学元素按原子序数排列的表格，可以根据元素的周期和族别判断元素的性质。
2. 化合价和化合物的命名：化合价是元素与其他元素结合时的价态，可以通过化合物的命名规则进行命名。
3. 化学反应的类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等不同类型。
4. 化学计量和化学方程式：化学计量是指化学反应中物质的量的关系，化学方程式表示化学反应的反应物和生成物。
二、化学能和化学键
1. 化学能的转化：化学能可以转化为热能、电能和机械能等不同形式的能量。
2. 化学键的类型和性质：化学键的类型包括离子键、共价键和金属键，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 化学键的强度和长度：化学键的强度和长度与原子的电子云重叠程度有关，键的强度和长度可以通过键能和键长来衡量。
三、化学反应速率和平衡
1. 反应速率和活化能：反应速率与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关，活化能是反应物转化为过渡态所需的能量。
2. 化学平衡和平衡常数：化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态，平衡常数与反应物浓度的比值有关。
四、化学实验和安全
1. 化学实验的基本操作：化学实验中需要掌握实验仪器的使用和常见操作技巧，如称量、容量、过滤和加热等。
2. 化学实验的安全措施：化学实验中需要注意实验室安全，包括佩戴防护眼镜、实验室通风和正确处理化学品等。
以上是高二化学下册期末考试的知识点归纳总结，希望对同学们的复习有所帮助。同学们在学习过程中要注重理论知识的掌握，同时加强实验操作和解题能力的训练，相信大家一定能取得优异的成绩。加油！
高二化学下册期末考试知识点归纳 篇三
一、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
二、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5. 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
三、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
四、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O
五、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
六、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaO
2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
烃
烷烃 CnH2n+2 饱和链烃
烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C
炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C
芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象
(2) 有机物:多数含碳的化合物
(3) 烃:只含C、H元素的化合物
[高二化学下册期末考试知识点归纳]
