高考化学知识点总结【精简3篇】
高考化学知识点总结 篇一
高考化学知识点总结
化学作为一门自然科学，是高中阶段学生必修的科目之一，也是高考中的重要科目之一。在备考高考化学时，学生需要掌握一些重要的知识点，以便能够顺利应对考试。下面将对高考化学的知识点进行总结，帮助学生更好地备考。
1. 化学基础知识
在高考化学中，学生首先需要掌握一些基础的化学知识，如化学元素的基本概念、化学方程式的书写和平衡、化学键的种类和性质等。这些基础知识是后续学习其他知识点的基础，因此务必要牢固掌握。
2. 化学反应与化学平衡
化学反应与化学平衡是高考中的重点内容之一。学生需要了解不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能够根据化学方程式进行计算。此外，学生还需要了解化学平衡的概念和条件，并能够利用Le Chatelier原理解释平衡位置的改变。
3. 化学反应速率与化学平衡常数
化学反应速率与化学平衡常数也是高考化学中的重要内容。学生需要了解反应速率的定义和计算方法，以及影响反应速率的因素。同时，学生还需要了解化学平衡常数的定义和计算方法，以及影响平衡常数的因素。
4. 酸碱与盐
酸碱与盐是高考化学中的另一个重要内容。学生需要了解酸碱中和反应的定义和计算方法，以及酸碱指示剂的选择和使用。此外，学生还需要了解盐的性质和制备方法。
5. 有机化学
有机化学是高考化学中的难点之一。学生需要了解有机化合物的命名规则和结构特点，以及有机反应的类型和机理。此外，学生还需要了解一些常见的有机化合物，如烃、醇、酮等。
以上是高考化学的一些重要知识点的总结，希望能够帮助学生更好地备考。在备考过程中，学生应该多做习题，加深对知识点的理解和记忆。同时，学生还应该注意复习时的时间规划，合理安排每个知识点的复习时间，以便能够全面掌握。
高考化学知识点总结 篇二
高考化学知识点总结
化学是高中阶段学生必修的科目之一，也是高考中的重要科目之一。在备考高考化学时，学生需要掌握一些重要的知识点，以便能够顺利应对考试。下面将对高考化学的知识点进行总结，帮助学生更好地备考。
1. 化学反应与化学平衡
化学反应与化学平衡是高考中的重点内容之一。学生需要了解不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能够根据化学方程式进行计算。此外，学生还需要了解化学平衡的概念和条件，并能够利用Le Chatelier原理解释平衡位置的改变。
2. 酸碱与盐
酸碱与盐是高考化学中的另一个重要内容。学生需要了解酸碱中和反应的定义和计算方法，以及酸碱指示剂的选择和使用。此外，学生还需要了解盐的性质和制备方法。
3. 有机化学
有机化学是高考化学中的难点之一。学生需要了解有机化合物的命名规则和结构特点，以及有机反应的类型和机理。此外，学生还需要了解一些常见的有机化合物，如烃、醇、酮等。
4. 化学元素与化合物
学生需要掌握化学元素的基本概念和周期表的结构。同时，学生还需要了解化合物的命名规则和结构特点，以及化合物的性质和制备方法。
5. 化学计算
化学计算是高考化学中的重要内容之一。学生需要能够根据给定的条件进行计算，如摩尔质量的计算、摩尔比的计算、溶液浓度的计算等。
以上是高考化学的一些重要知识点的总结，希望能够帮助学生更好地备考。在备考过程中，学生应该多做习题，加深对知识点的理解和记忆。同时，学生还应该注意复习时的时间规划，合理安排每个知识点的复习时间，以便能够全面掌握。
高考化学知识点总结 篇三
高考化学知识点总结
高考话粗额作为基础学科知识内容考查的依据，为帮助大家更好备考化学，以下是小编为您带来的高考化学知识点总结，感谢您的阅读！
一、氧化还原相关概念和应用
（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
（2）氧化性、还原性的相互比较。
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。
（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
二、物质结构、元素周期表的认识
（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。
（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。
五、离子的鉴别、离子共存
（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。
（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。
（2）电荷守恒中的多价态离子处理。
七、pH值的计算
（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。
（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）。
八、化学反应速率、化学平衡
（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
（4）利用等效平衡”观点来解题。
九、电化学
（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的`电极位置。
（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
十、盐类的水解
（1）盐类能发生水解的原因。
（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。
（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。
（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。
（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。
（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。
（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
（5）物质间三角转化关系。
十二、有机物的聚合及单体的推断
（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应。
十三、同分异构体的书写
（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
十四、有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式。
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。
十五、完成有机反应的化学方程式
（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。
（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）
（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。
（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
十七、化学实验装置与基本操作
（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。
（2）常见气体的制备方法。
（3）实验设计和实验评价。
十八、化学计算
（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。
（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结
得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
