九年级化学方程式总结(优选4篇)
九年级化学方程式总结 篇一
化学方程式是描述化学反应的重要工具，也是化学学习中的基础知识之一。在九年级的化学学习中，我们学习了许多化学方程式的基本知识和应用技巧。在本篇文章中，我将对九年级化学方程式的学习内容进行总结和回顾。
首先，我们学习了化学方程式的基本结构和表示方法。化学方程式由反应物、产物和反应条件三部分组成，反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧。我们可以使用化学式来表示反应物和产物，化学式由元素符号和下标组成，用于表示元素的种类和数量。在方程式中，反应物和产物之间用箭头分隔，箭头上方的条件表示反应的条件，如温度、压力和催化剂等。
其次，我们学习了化学方程式的平衡和配平。化学方程式中的反应物和产物的数量需要符合质量守恒定律和能量守恒定律。在配平方程式时，我们可以通过改变系数来使反应物和产物的原子数目平衡。配平方程式需要考虑到原子数目平衡的同时，也需要考虑到离子平衡和电荷平衡。在配平方程式时，我们可以使用代数方法或试错法等不同的技巧。
此外，我们还学习了化学方程式的应用技巧。化学方程式可以用于计算反应物和产物的质量、体积和摩尔数。我们可以通过给定的质量和摩尔数计算其他物质的质量和摩尔数，也可以通过给定的体积和浓度计算其他物质的摩尔数和浓度。化学方程式还可以用于预测反应的产物和判断反应的方向，我们可以根据反应物的摩尔比例和反应条件来预测产物的摩尔比例和产物的状态。
最后，我们还学习了一些特殊的化学方程式，如酸碱中和反应、氧化还原反应和电解反应等。这些特殊的反应具有特殊的性质和规律，需要特殊的方法和技巧来处理和应用。
总的来说，九年级化学方程式的学习内容涵盖了化学方程式的基本知识、平衡和配平、应用技巧以及特殊的化学方程式。通过学习化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和机理，也可以应用化学方程式进行计算和预测。化学方程式是化学学习中的重要工具和基础知识，对于进一步学习和应用化学具有重要的意义。
九年级化学方程式总结 篇二
化学方程式是化学学习中不可或缺的一部分，它能够准确地描述化学反应的过程和产物。在九年级的化学学习中，我们学习了化学方程式的基本结构、平衡和配平、应用技巧以及一些特殊的化学方程式。在本篇文章中，我将对九年级化学方程式的学习内容进行详细总结。
首先，我们学习了化学方程式的基本结构和表示方法。化学方程式由反应物、产物和反应条件三部分组成。反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧。我们可以使用化学式来表示反应物和产物，化学式由元素符号和下标组成，用于表示元素的种类和数量。反应物和产物之间通过箭头分隔，箭头上方的条件表示反应的条件，如温度、压力和催化剂等。
其次，我们学习了化学方程式的平衡和配平。化学方程式中的反应物和产物的数量需要符合质量守恒定律和能量守恒定律。在配平方程式时，我们可以通过改变系数来使反应物和产物的原子数目平衡。配平方程式需要考虑到原子数目平衡的同时，也需要考虑到离子平衡和电荷平衡。在配平方程式时，我们可以使用代数方法或试错法等不同的技巧。
此外，我们还学习了化学方程式的应用技巧。化学方程式可以用于计算反应物和产物的质量、体积和摩尔数。通过给定的质量和摩尔数，我们可以计算其他物质的质量和摩尔数。通过给定的体积和浓度，我们可以计算其他物质的摩尔数和浓度。化学方程式还可以用于预测反应的产物和判断反应的方向，我们可以根据反应物的摩尔比例和反应条件来预测产物的摩尔比例和产物的状态。
最后，我们还学习了一些特殊的化学方程式，如酸碱中和反应、氧化还原反应和电解反应等。这些特殊的反应具有特殊的性质和规律，需要特殊的方法和技巧来处理和应用。
综上所述，九年级化学方程式的学习内容包括了化学方程式的基本知识、平衡和配平、应用技巧以及一些特殊的化学方程式。通过学习化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和机理，也可以应用化学方程式进行计算和预测。化学方程式是化学学习中的重要工具和基础知识，对于进一步学习和应用化学具有重要的意义。
九年级化学方程式总结 篇三
热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
单质与氧气的'反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2
制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）
碱相关化学方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象
九年级化学方程式总结 篇四
化合反应
1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O5
2 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2
3碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO
4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO2
5 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4
6 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O3
8氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O
9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2
10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3
分解反应
12 过氧化氢分解制氧气 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
14氯酸钾分解制氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
15 氧化汞受热分解 2HgO△2Hg+O2↑
16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑
17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑
18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O
置换反应
19 氢气还原氧化铜 H2 +CuO △Cu +H2O
20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
23 镁和盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
25 锌和盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
26 实验室制氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27 铁和盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
28 铁和硫酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
复分解反应
31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O
32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
33 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
特殊类型
42 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO△Cu+CO2
43 二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
