化学方程式总结【精彩5篇】

化学方程式总结 篇一

化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学符号和化学方程式来表示反应物和生成物之间的关系。化学方程式包含了反应物、生成物、反应条件和反应物质的相对摩尔比等信息。本文将总结一些常见的化学方程式及其应用。

1. 燃烧反应：

燃烧反应是指物质与氧气发生反应产生热能、光能以及生成氧化物的反应。例如，甲烷燃烧反应可以表示为：

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

这个方程式表示了甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。燃烧反应在生活中有着广泛的应用，如燃烧炉、汽车引擎等。

2. 酸碱中和反应：

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：

HCl + NaOH → NaCl + H2O

这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程。酸碱中和反应在制备盐类、酸碱中和滴定等实验中有着重要的应用。

3. 氧化还原反应：

氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质得到电子的过程称为还原。例如，铁和硫的氧化还原反应可以表示为：

2Fe + 3S → Fe2S3

这个方程式表示了铁和硫反应生成三硫化二铁的过程。氧化还原反应在电池、电解等领域有着广泛的应用。

4. 沉淀反应：

沉淀反应是指在溶液中生成难溶沉淀物的反应。例如，银离子和氯离子的沉淀反应可以表示为：

Ag+ + Cl- → AgCl↓

这个方程式表示了银离子和氯离子在溶液中反应生成氯化银沉淀的过程。沉淀反应在分离杂质、制备纯净物质等实验中有着重要的应用。

总之，化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清晰地表示各种反应过程。掌握化学方程式的写法和应用，对于理解和研究化学反应具有重要意义。

化学方程式总结 篇二

化学方程式是化学反应的核心，通过化学符号和化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。本文将进一步总结一些常见的化学方程式及其应用。

1. 氧化反应：

氧化反应是指物质失去电子的过程，常与氧气反应。例如，铁和氧气的氧化反应可以表示为：

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

这个方程式表示了铁与氧气反应生成氧化铁的过程。氧化反应在金属腐蚀、燃烧等过程中有着重要的应用。

2. 还原反应：

还原反应是指物质得到电子的过程，常与还原剂反应。例如，氯气和氢气的还原反应可以表示为：

Cl2 + H2 → 2HCl

这个方程式表示了氯气与氢气反应生成盐酸的过程。还原反应在化学制剂的还原、电解等实验中有着广泛的应用。

3. 酸碱反应：

酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。例如，硫酸和氢氧化钠的酸碱反应可以表示为：

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

这个方程式表示了硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的过程。酸碱反应在中和、滴定等实验中有着重要的应用。

4. 配位反应：

配位反应是指配位物中的配体与金属离子发生配位键的过程。例如，乙醇胺和铜离子的配位反应可以表示为：

Cu2+ + 2C2H7NO → [Cu(C2H7NO)2]2+

这个方程式表示了乙醇胺和铜离子反应生成乙醇胺铜(II)配合物的过程。配位反应在配位化学、催化剂等领域有着重要的应用。

总之，化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清晰地表示各种反应过程。掌握化学方程式的写法和应用，对于理解和研究化学反应具有重要意义。

化学方程式总结 篇三

　　1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）

　　2、氮气和氧气 N2+O2=2NO（放电）

　　3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl

　　5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）

　　6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）

　　7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl

　　8、实验室制氨气 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O

　　9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2

　　10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

　　13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o

　　15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　　17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

化学方程式总结 篇四

　　一、氧气的性质和制法：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

　　3、红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5

　　4、硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2

　　5、碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）

　　6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O

　　7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

　　8、甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O

　　9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

　　10、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

　　△ 11、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

　　二、氢气的性质和制法：

　　12、氢气的可燃性：2H2+O2H2O

　　13、氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

　　14、氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO

　　15、锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

　　16、镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

　　17、铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　18、铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

　　三、碳的化学性质：

　　19、碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）

　　20、碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

　　C+CO2CO（吸热）

　　四、二氧化碳的性质和制法：

　　21、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

　　22、二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

　　23、二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO

　　24、大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　25、灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、一氧化碳的性质：

　　26、一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2

　　27、一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　六、碳酸钙的性质：

　　28、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

　　29、石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　七、铁的性质：

　　30、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

　　31、铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　32、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

　　八、其它的反应：

　　Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；

化学方程式总结 篇五

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　苏打(纯碱)与盐酸反应

　　①盐酸中滴加纯碱溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

　　CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

　　Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

　　CO32- + H+ = HCO3-

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　小苏打受热分解

　　2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　氧化还原反应：

　　1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　5、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

　　氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　还原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　硫和硫的化合物

　　1、硫和钠反应的方程式：

　　2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸

　　2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS(条件加热)

　　3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)

　　4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化学方法)

　　5、SO2与水反应的'方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)

　　6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

　　7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + NaOH=NaHSO3

　　8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：

　　SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

　　9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：

　　SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

　　10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

　　11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：

　　SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O