化学第五单元总结(通用3篇)

化学第五单元总结 篇一

在本学期的化学课程中，我们学习了化学的第五单元，其中包括了化学反应速率和平衡的相关知识。通过本单元的学习，我对化学反应的速率和平衡有了更深入的理解。

首先，我们学习了化学反应速率的概念和计算方法。化学反应速率指的是反应物消失或产物生成的速度。我们通过实验观察了不同反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。实验结果表明，反应物浓度的增加、温度的升高和催化剂的存在都可以加快反应速率。这是因为反应物浓度的增加会增加碰撞的频率，温度的升高会增加反应物分子的平均动能，催化剂可以提供新的反应路径，降低反应的活化能。通过这些实验，我深刻地认识到反应速率与反应条件之间的密切关系。

其次，我们学习了化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物的浓度之间达到一定的比值关系。我们通过实验观察了不同反应物浓度、温度和压强对平衡的影响，并学习了平衡常数的计算方法。实验结果表明，当反应物浓度、温度或压强发生变化时，反应会重新达到新的平衡状态。而平衡常数则反映了在平衡状态下，反应物和生成物之间的比例关系。通过这些实验，我进一步理解了化学平衡的概念和平衡常数的意义。

最后，我们学习了化学反应速率和平衡之间的关系。在一些反应中，反应速率和平衡是相互竞争的。当反应速率远快于平衡的建立速度时，反应会在短时间内完成，而平衡不会达到。而当反应速率远慢于平衡的建立速度时，反应会在很长时间内进行，最终达到平衡状态。通过这一部分的学习，我深入了解了反应速率和平衡之间的动态平衡关系。

总的来说，本单元的学习使我对化学反应速率和平衡有了更深入的理解。通过实验的观察和计算的推算，我更加熟悉了反应速率和平衡的相关概念和计算方法。在今后的学习和应用中，我将继续加强对化学反应速率和平衡的理解，为更好地理解和掌握化学知识奠定坚实的基础。

化学第五单元总结 篇二

在本学期的化学课程中，我们学习了化学的第五单元，主要内容涵盖了化学反应速率和平衡。通过本单元的学习，我对这两个概念有了更深入的理解，并且了解了它们在日常生活和工业生产中的重要应用。

首先，我们学习了化学反应速率的概念和计算方法。反应速率是指反应物消失或产物生成的速度。我们通过实验观察了不同反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。实验结果表明，反应物浓度的增加、温度的升高和催化剂的存在都可以加快反应速率。这对于理解和掌握化学反应的基本规律非常重要。在日常生活中，我们常常会遇到需要加快反应速率的情况，比如烹饪中的烹调过程和工业生产中的化学合成过程。

其次，我们学习了化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。化学平衡是指反应物和生成物的浓度之间达到一定的比值关系。我们通过实验观察了不同反应物浓度、温度和压强对平衡的影响，并学习了平衡常数的计算方法。实验结果表明，当反应物浓度、温度或压强发生变化时，反应会重新达到新的平衡状态。而平衡常数则反映了在平衡状态下，反应物和生成物之间的比例关系。在工业生产中，化学平衡的理解和掌握对于提高反应产率和优化生产过程非常重要。

最后，我们学习了化学反应速率和平衡之间的关系。在一些反应中，反应速率和平衡是相互竞争的。通过实验和计算，我们了解到当反应速率远快于平衡的建立速度时，反应会在短时间内完成，而平衡不会达到。而当反应速率远慢于平衡的建立速度时，反应会在很长时间内进行，最终达到平衡状态。了解这种竞争关系对于理解和解决实际问题非常重要。

通过本学期的学习，我对化学反应速率和平衡的概念有了更深入的理解，并且了解了它们在日常生活和工业生产中的重要应用。在今后的学习和应用中，我将进一步加强对这两个概念的理解和掌握，为更好地应用化学知识做好准备。

化学第五单元总结 篇三

化学第五单元总结

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是小编为你带来的化学第五单元总结，欢迎阅读。

　　课题1 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律：

　　1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

　　2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：

　　质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化

　　不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏

　　若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行

　　二、量守恒定律的外延：（6个不变）

　　1、化学反应前后，物质的质量总和不变；

　　2、化学反应前后，元素的种类不变；

　　3、化学反应前后，元素的质量不变；

　　4、化学反应前后，原子的种类不变；

　　5、化学反应前后，原子的数目不变；

　　6、化学反应前后，原子的质量不变；

　　三、涉及的相关实验：

　　1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）

　　反应原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净

　　反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡

　　2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）

　　反应原理：4P+5O2

　　2P2O5

　　注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行 锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂

　　玻璃管的作用是：引燃白磷

　　玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开

　　现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，

　　联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

　　3、碳酸钠与盐酸反应

　　反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　注意事项：反应要在试验台上进行

　　现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏

　　4、镁条燃烧

　　反应原理：2Mg+O2

　　反应类型：化合反应

　　注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛

　　现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体

　　课题2 如何正确书写化学方程式

　　一、化学方程式：

　　1、定义:用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式

　　2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　3、化学方程式书写步骤：

　　①写---写出反应物和生成物的化学式，并用短线或箭头相连；

　　②配---配平化学方程式；

　　③注---注明反应条件，生成物的状态；

　　④等---将短线或箭头改为等号。

　　注意：如反应物中没有气体而生成物中有气体，则要在生成的气体后面加“↑”，如在溶液中反映，反应物中无固体，而生成物中有固体，则要在生成的固体后面加“↓”

　　二、化学方程式的读法和意义：

　　1、化学方程式的读法：

　　表示什么物质与什么物质在什么条件下生成什么物质和什么物质

　　例如：2Mg+O22MgO 2MgO

　　表示：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁。

　　2、化学方程式的意义：

　　①表明反应物、生成物及反应的条件。

　　②表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。

　　③表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

　　物质的质量比==各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数乘积之比

　　例如：4P+5O2

　　2P2O5 该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为：

　　（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284

　　也就说明：124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

　　三、配平化学方程式的方法：

　　1、观察法：

　　①定某一化学式前面系数为1；

　　②再逐个元素观察配平；

　　③最后要去掉分母

　　2、最小公倍数法：

　　①找突破口---确定某元素；

　　②找最小公倍数

　　③求系数

　　④观察法配平其它元素

　　3、奇数配偶数法：

　　①找突破口---确定某元素；

　　②将奇数配成偶数；

　　③用观察法配平其它元素

　　课题3 利用化学方程式的简单计算

　　一、根据化学方程式计算的步骤

　　1、设：根据题意设未知数；

　　2、写：书写正确的化学方程式；

　　3、找：找出已知量和未知量的质量关系；

　　4、列：列出比例式并求解；

　　5、答：检查结果，简明作答。

　　例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

　　解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

　　2H2O 通电=== 2H2↑ + O2↑

　　36 432 x y1.6g

　　3632x1.6g x=1.8g；

　　432y1.6gy=0.2g

　　答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

　　二、化学方程式计算例题解析：

　　例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。解析：

　　此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：

　　A ＋ B → C ＋ D

　　5g 2g 3g x

　　y 8g

　　由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g

　　答案：10

　　例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2

　　解析：

　　此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。

　　答案：

　　（1）6；

　　（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11

　　设参加反应的氧气质量为x，

　　8CH3OH + 11O2

　　6CO2 + 2CO + 16H2O mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算： ⑴m值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克？

　　11×3216×18

　　x 3.6g

　　x=4.4g

　　答：参加反应的氧气为4.4g。

　　例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）

　　A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量

　　B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间

　　C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量

　　D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量

　　解析：

　　此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，D选项错误。

　　答案：C

　　例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体

　　产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；

　　指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；

　　反应结束，天平指针指向右端(如图2)。

　　则天平右端加入的金属A可能是（ ）

　　A．Zn B．MgC．CuD．Al

　　化学1-5单元知识点总结

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学

　　2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系

　　物理变化化学变化

　　概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

　　伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等

　　本质区别变化时是否有其他物质生成

　　实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

　　相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

　　物理性质化学性质

　　概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

　　实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

　　实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等

　　确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

　　区别是否需要通过化学反应表现出来

　　3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2。

　　so2、co、no2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　4、物质的分类：纯净物和混合物

　　纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　5、氧气的化学性质：

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

　　○1木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：碳（c）+氧气（o2）二氧化碳（co2）化学方程式：c + o2 co2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

　　○2硫粉（淡黄色）燃烧：

　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　文字表达式：硫（s）+氧气（o2）二氧化硫（so2）化学方程式：s + o2 so2

　　实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

　　○3红磷（暗红色固体）的燃烧

　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　文字表达式：磷(p) +氧气(o2)五氧化二磷(p2o5)化学方程式：4p + 5o2 2p2o5

　　注明：测定空气中氧气含量可用此反应

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时生成大量白烟，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　注意：五氧化二磷（p2o5）是固体，不是气体

　　（二）与金属（镁、铁）的反应

　　○1镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁(mg)+氧气(o2)氧化镁（mgo）化学方程式：2mg + o2 2mgo

　　○2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁(fe) +氧气(o2）四氧化三铁(fe3o4）化学方程式：3fe + 2o2 fe3o4

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

　　文字表达式：石蜡+氧气（o2）二氧化碳（co2）+水（h2o）

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　6、反应类型：

　　①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

　　可表示为：a＋b＋…… → e（简称“多合一”）

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　可表示为：ab→a＋b＋……。（简称：“一变多”）

　　③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

　　7、氧气的实验室制法（化学变化）

　　○1双氧水（过氧化氢）制取氧气的原理：

　　表达式：过氧化氢（h2o2）水（h2o）+氧气（o2）

　　化学方程式：2h2o2 2h2o+ o2 ↑

　　注：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　c、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

　　○2用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　a.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

　　表达式：氯酸钾（kclo3）氯化钾（kcl）+氧气（o2）

　　方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑

　　注意：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　b.加热高锰酸钾：

　　表达式：高锰酸钾（kmno4）锰酸钾（k2mno4）+二氧化锰（mno2）+氧气（o2）

　　方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑

　　8、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

　　注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种

　　9、水的组成：(1)电解水的实验：a.装置―――水电解器；b.电源种类---直流电；c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性；

　　d.化学反应：文字表达式：：水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）

　　化学方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑

　　产生位置负极正极

　　体积比2：1

　　质量比1：8

　　e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

　　h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

　　（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

　　②化学变化中，分子可分而原子不可分。

　　10、水的性质：

　　物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3；化学性质：通电分解

　　文字表达式：水（h2o）氢气（h2）+氧气（o2）

　　化学方程式：2h2o 2h2↑+o2↑

　　11、氢气：物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。

　　证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

　　化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

　　文字表达式：氢气（h2）+氧气（o2）水（h2o）

　　化学方程式：2h2 + o2 2h2o点燃前，要验纯

　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

　　注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

　　12、物质的分类：

　　单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等

　　氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等

　　13、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质；由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

　　14、分子基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快；⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　15、分子与原子的比较

　　分子原子

　　定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

　　性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

　　联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

　　区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

　　16、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子

　　17、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

　　18、硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；例：开水。鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。

　　19、水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的'操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

　　20、物质的组成、构成及分类

　　21、原子的构成

　　（1）原子结构的认识

　　（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性。因此：核电荷数=质子数=核外电子数

　　（3）原子的质量主要集中在原子核上。注意：①原子中质子数不一定等于中子数；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

　　22、相对原子质量：⑴

　　⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数

　　23、元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

　　24、元素与原子的比较：

　　元素原子

　　区

　　别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

　　适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

　　联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

　　25、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe；②生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n；③空气中前二位的元素：n、o

　　26、元素符号：书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。表示的意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：o：表示氧元素；表示一个氧原子。

　　27、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2h；2h：表示2个氢原子。

　　元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原子。

　　28、元素周期表中每一方格提供的信息：

　　29、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数；②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

　　30、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

　　31、核外电子的排布

　　原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数；

　　②+：表示原子核的电性；③弧线：表示电子层；

　　④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

　　32、核外电子排布的规律：

　　①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

　　③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

　　33、元素最外层电子数与元素性质的关系

　　金属元素：最外层电子数＜4易失电子；非金属元素：最外层电子数≥4易得电子

　　稀有气体元素：最外层电子数为8（he为2）不易得失电子

　　最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

　　因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

　　34、离子：带电的原子或原子团。分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

　　阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写

　　35、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数

　　36、离子与原子的区别与联系

　　粒子的种类原子离子

　　阳离子阴离子

　　区

　　别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

　　粒子电性不显电性显正电显负电

　　符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示

　　相互转化

　　阳离子原子阴离子

　　相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

　　37、构成物质的微粒：分子、原子、离子

　　由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如co2 h2o so3 hcl）；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐

　　38、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。含义：a表示某种物质；b表示某种物质的组成；c表示某种物质的一个分子；d表示某种物质的一个分子的构成。例如：h2o：a表示水这种物质；b表示水由氢元素和氧元素组成；c表示一个水分子；d表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

　　39、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4个水分子。

　　40、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3h2o：3表示3个水分子。

　　41、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；h2o：2表示一个水分子中含有2个氢原子

　　42、化学式的书写：⑴单质：a：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：h2、氧气：o2。

　　b：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：fe；红磷：p

　　⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：fe3o4；氯化镁：mg(+2) cl(-1)2；硫酸钠：na(+1)2so4

　　43、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数；含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：从右至左读作“某酸某”；含有氢氧根（oh）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”。例如：fe3o4：四氧化三铁；mgcl2：氯化镁；al(no3)3：硝酸铝；mg(oh)2：氢氧化镁。

　　44、化合价：a.化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。b.化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略

　　45、元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：mgcl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

　　小结各种数字的含义：①元素符号前面的数字：表示原子的个数。②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

　　小结微粒个数的表示方法：①原子个数的表示：在元素符号前面加系数。②离子个数的表示：在离子符号前面加系数。③分子个数的表示：在化学式前面加系数

　　46、元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数。②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：mg2＋与+2价的镁元素：mg(+2)

　　47、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以am bn为例：即(+a)×m＋(-b)×n＝0

　　48、常见元素、原子团的化合价：(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根

　　49、原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和

　　附：常见原子团：硝酸根：no3 -、氢氧根：oh-、碳酸根：co32-、硫酸根：so42-、磷酸根：po43-、铵根：nh4+

　　50、须背熟的离子符号：钾离子：k＋、钙离子：ca2＋、钠离子：na＋、镁离子：mg2＋、锌离子：zn2＋、铝离子：al3＋、银离子：ag＋、氢离子：h＋、铵根：nh4＋、氯离子：cl－、氧离子：o2－、硫离子：s2－、硫酸根：so42－、碳酸根：co32－、硝酸根：no3－、氢氧根：oh－、磷酸根：po43－、铁离子：fe3＋、亚铁离子：fe2＋

　　51、有关化学式的计算以am bn为例：○1、相对分子质量的计算mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n

　　○2、各元素的质量比：a元素质量与b元素质量的比＝[ar(a)×m]：[ar(b)×n]

　　52、元素质量分数

　　53、量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　54、化学反应前后

　　（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）可能改变：分子总数可能变

　　55、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件；⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

　　56、化学方程式的读法以2h2＋o2 2h2o为例

　　①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

　　②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

　　③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

　　57、方程式的配平：○1标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了；○2配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等；○3方法：最小公倍数法。

　　58、最小公倍数法配平化学方程式的步骤：⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

　　59、举例：配平化学方程式：fes2＋o2 fe2o3＋so2

　　⑴确定起点元素：由于fe、s元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此fe、s元素都可作为起点元素。⑵若选择fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。⑶确定fes2 、so2前面的系数：用最小公倍数2除以fes2中fe元素的原子个数1的商2作为的fes2系数；用最小公倍数2除以fe2o3中fe元素的原子个数2的商1作为fe2o3的系数；

　　2fes2＋o2 1fe2o3＋so2

　　⑷确定o2 、so2的系数：

　　①由于o2 、so2中只含有o、s两种元素，s元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定so2的系数，再确定o2的系数。由于方程式左边s原子的个数已确定为4，所以右边s原子的个数也为4。因此so2的系数为4除以so2中s元素的原子个数1的商4作为so2。的系数。

　　2fes2＋o2 1fe2o3＋4so2

　　②由于方程式右边o原子的个数已确定为11，因此左边o原子的个数也为11。所以o2的系数为11除以o2中o元素的原子个数2的商11/2作为so2。的系数。

　　2fes2＋11/2o2 1fe2o3＋4so2

　　⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

　　4fes2＋11o2 2fe2o3＋8so2

　　59、配平方程式的步骤：○1、写：写出反应物、生成物的化学式；○2、配：配平方程式；○3、注：注明反应条件和生成物的状态；○4、等：将横线改为等号。

　　60、前面一至五单元要求掌握的化学方程式:（特别是制取氧气反应）

　　c＋o2 co2 s＋o2 so2 4p＋5o2 2p2o5

　　3fe＋2o2 fe3o4 2mg＋o2 2mgo

　　2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑

　　2kclo3 2kcl+3o2↑ 2h2o 2h2↑+ o2↑ 2h2 + o2 2h2o

　　2hg+o22hgo 2 hgo 2hg+o2↑

　　补充基本操作，注意书上的图⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2ml;固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

　　2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

　　3.液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大（实际量的少），仰视则读数遍小（实际量得多）。

　　4酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

　　5给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。