物质的构成知识点总结(推荐3篇)
物质的构成知识点总结 篇一
物质的构成是化学领域中的基础知识，了解物质的构成可以帮助我们更好地理解化学反应和化学性质。下面将总结一些物质构成的重要知识点。
1. 原子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，质子带正电，中子不带电；电子绕着原子核旋转，带负电。原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量可忽略不计。
2. 元素：元素是由同种原子组成的物质，是化学反应的基本单位。目前已知的元素有118种，每种元素都有独特的原子序数、原子质量和化学性质。
3. 分子：分子是由两个或多个原子组成的化学物质，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。分子的化学式用来表示分子中原子的种类和数量。
4. 化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。化合物的性质由组成元素的种类和原子比例决定。
5. 混合物：混合物是由不同物质按照一定比例混合而成的物质。混合物的性质由组成物质的种类和比例决定，不同组成的混合物可以通过物理方法进行分离。
6. 离子：离子是带电的原子或原子团。正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带正电；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带负电。离子的化学式用来表示离子中原子的种类和数量。
7. 离子化合物：离子化合物是由正离子和负离子按照一定的比例结合而成的物质。离子化合物的性质由组成离子的种类和原子比例决定。
8. 周期表：周期表是将元素按照原子序数的大小和化学性质进行排列的表格。周期表可以帮助我们了解元素的周期性变化规律和元素之间的相互关系。
以上是物质构成的一些基本知识点总结，了解这些知识点可以帮助我们更好地理解化学世界的奥秘。
物质的构成知识点总结 篇二
物质的构成是化学领域中的基础知识，了解物质的构成可以帮助我们更好地理解化学反应和化学性质。下面将总结一些物质构成的重要知识点。
1. 原子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，质子带正电，中子不带电；电子绕着原子核旋转，带负电。原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量可忽略不计。
2. 元素：元素是由同种原子组成的物质，是化学反应的基本单位。目前已知的元素有118种，每种元素都有独特的原子序数、原子质量和化学性质。
3. 分子：分子是由两个或多个原子组成的化学物质，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。分子的化学式用来表示分子中原子的种类和数量。
4. 化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。化合物的性质由组成元素的种类和原子比例决定。
5. 混合物：混合物是由不同物质按照一定比例混合而成的物质。混合物的性质由组成物质的种类和比例决定，不同组成的混合物可以通过物理方法进行分离。
6. 离子：离子是带电的原子或原子团。正离子是失去了一个或多个电子的原子或原子团，带正电；负离子是获得了一个或多个电子的原子或原子团，带负电。离子的化学式用来表示离子中原子的种类和数量。
7. 离子化合物：离子化合物是由正离子和负离子按照一定的比例结合而成的物质。离子化合物的性质由组成离子的种类和原子比例决定。
8. 周期表：周期表是将元素按照原子序数的大小和化学性质进行排列的表格。周期表可以帮助我们了解元素的周期性变化规律和元素之间的相互关系。
以上是物质构成的一些基本知识点总结，了解这些知识点可以帮助我们更好地理解化学世界的奥秘。
物质的构成知识点总结 篇三
物质的构成知识点总结
物质是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分，本文是小编为大家收集整理的物质的构成知识点总结，欢迎参考借鉴。
分子和由分子构成的物质：
(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。
(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。
原子和原子构成的物质：
(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的.实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停地运动着，原子间有一定的作用力。
(2)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。
离子和由离子构成的物质：
离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。
注：离子和原子在结构和性质上均不相同。
纯净物和混合物：
纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。
混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。
物质的性质和变化：
物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。
物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。
化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。
化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
常见无机物之间的反应关系：
①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来；
②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2；
③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐；
④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱；
⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。
常用化学用语：
元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。
