初三酸碱盐知识点总结【精选3篇】
初三酸碱盐知识点总结 篇一
酸碱盐是初中化学的重要内容之一，它们是我们生活中不可或缺的化学物质。在初三的化学学习中，我们需要掌握酸碱盐的基本概念、性质及其应用。下面就让我们来总结一下初三酸碱盐知识点。
一、酸碱盐的基本概念
1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸、硫酸等。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子的化合物，常见的有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应，称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质
1. 酸的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，能够改变蓝色石蕊试纸的颜色为红色。
2. 碱的性质：碱有碱味，能够腐蚀皮肤，能够改变红色石蕊试纸的颜色为蓝色。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色。例如，蓝色石蕊试纸可以用来检测酸，红色石蕊试纸可以用来检测碱。
4. 盐的性质：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以在水中溶解成溶液。
三、酸碱盐的应用
1. 酸的应用：酸可以用来制作肥料、草酸可用作染料和金属清洗剂。
2. 碱的应用：碱可以用来制作肥料、洗涤剂和肥皂。
3. 盐的应用：盐可以用来制作调味品、腌制食品和制作咸菜。
以上就是初三酸碱盐的基本概念、性质及其应用的知识点总结。通过学习酸碱盐，我们可以更好地了解化学物质在我们生活中的应用，并且能够更好地保护和利用资源。
初三酸碱盐知识点总结 篇二
在初三的化学学习中，酸碱盐是一个重要的知识点。它们是化学化合物的一种重要分类，对于我们的生活和工业生产都有着重要的影响。下面就让我们来总结一下初三酸碱盐知识点。
一、酸碱盐的基本概念
1. 酸的定义：酸是指能够产生H+离子的化合物，它们可以与碱进行中和反应。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-离子的化合物，它们也可以与酸进行中和反应。
3. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们可以在水中溶解成溶液。
二、酸碱盐的性质
1. 酸的性质：酸有酸味，能够腐蚀金属，能够改变蓝色石蕊试纸的颜色为红色。
2. 碱的性质：碱有碱味，能够腐蚀皮肤，能够改变红色石蕊试纸的颜色为蓝色。
3. 盐的性质：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以在水中溶解成溶液。
三、酸碱盐的应用
1. 酸的应用：酸可以用来制作肥料、草酸可用作染料和金属清洗剂。
2. 碱的应用：碱可以用来制作肥料、洗涤剂和肥皂。
3. 盐的应用：盐可以用来制作调味品、腌制食品和制作咸菜。
通过学习酸碱盐的知识，我们可以更好地了解化学物质在我们生活中的应用，也能够更好地利用和保护资源。同时，这些知识也为我们今后学习更深层次的化学知识打下了基础。初三学习酸碱盐，我们既要掌握基础概念和性质，也要了解它们在生活中的应用，这样才能更好地理解化学的奥秘。
初三酸碱盐知识点总结 篇三
初三酸碱盐知识点总结
在学习中，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编为大家收集的初三酸碱盐知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：所谓的`氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应
（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）
七、离子的检验
Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
