化学选修4知识点总结(优秀4篇)
化学选修4知识点总结 篇一
第一篇内容
一、化学平衡
1. 化学平衡的定义：指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
2. 平衡常数：用来描述化学平衡的强弱程度，表示为K。平衡常数越大，反应越偏向生成物；平衡常数越小，反应越偏向反应物。
3. 平衡常数的计算：K = [生成物A]的浓度 × [生成物B]的浓度 ÷ [反应物C]的浓度 × [反应物D]的浓度。
4. 影响平衡常数的因素：温度、压力、浓度和催化剂。
5. 平衡移动的规律：增加反应物浓度会使平衡移向生成物的方向；增加生成物浓度会使平衡移向反应物的方向；增加压力会使平衡移向物质分子数较少的方向；增加温度会使平衡移向吸热反应的方向。
二、酸碱中和反应
1. 酸碱中和的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2. 酸碱指示剂：用来检验溶液酸碱性质的物质，常见的有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
3. 酸碱滴定：通过滴定法确定酸碱溶液中的浓度。
4. 酸碱中和反应的计算：根据化学方程式中酸和碱的摩尔比例，可以计算出酸和碱的摩尔浓度，从而求得未知浓度的酸或碱溶液的浓度。
三、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的定义：指物质中的电子转移过程。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂能够接受电子，从而被还原；还原剂能够给出电子，从而氧化。
3. 氧化数的计算：用来描述原子在化学反应中失去或获得的电子数。根据规则可以计算得到氧化数。
4. 氧化还原反应的计算：通过氧化数的变化来确定氧化还原反应的平衡方程式，并计算物质的摩尔浓度。
四、配位化学
1. 配位化学的定义：指由中心金属离子和周围配体形成的配合物的研究。
2. 配位数：指配合物中与中心金属离子形成共价键的配体的个数。
3. 配位键的性质：配位键是由配体提供的。常见的配体有水、氨、氯化物、氰化物等。
4. 配合物的稳定性：由中心金属离子和配体之间的配位键的稳定性决定。配位键越稳定，配合物越稳定。
以上是化学选修4中的一些重要知识点总结，通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地掌握化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应和配位化学等内容。
化学选修4知识点总结 篇三
一、焓变、反应热
1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2、焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）符号：△H
（2）单位：kJ/mol
3、产生原因：
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“—”或△H<0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H >0
常见的放热反应：
①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与酸的反应
⑤生石灰和水反应
⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：
①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl
②大多数的分解反应
③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
④铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点：
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）
ΔH=—57.3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4、中和热的测定实验
化学选修4知识点总结 篇四
1、化学反应是怎样进行的
（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
（2）表达式：
（3）特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
（1）反应速率常数（K）反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的'影响。
（2）浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
（3）压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
（1）经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
（2）催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
