初中化学方程式总结（最新5篇)

初中化学方程式总结 篇一

化学方程式是化学反应的描述方式，通过方程式可以清晰地表示反应物和生成物之间的关系。在初中化学学习中，我们接触到了许多常见的化学方程式，下面我将对其中几个进行总结和归纳。

首先是酸碱中和反应的化学方程式。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。在这个方程式中，H2SO4是酸，NaOH是碱，Na2SO4是盐，2H2O是水。通过这个方程式，我们可以清楚地了解到酸碱中和反应的产物。

其次是氧化还原反应的化学方程式。氧化还原反应是指物质的电子转移过程，其中发生氧化的物质失去电子，而发生还原的物质获得电子。例如，铁和硫反应生成硫化铁的方程式可以表示为：Fe + S → FeS。在这个方程式中，Fe被氧化，S被还原。通过这个方程式，我们可以了解到氧化还原反应中电子的转移。

另外，还有一类特殊的化学方程式，即不可逆反应的化学方程式。不可逆反应是指反应物转化为生成物的过程是单向的，不能逆转。例如，燃烧反应是一种不可逆反应。以甲烷燃烧为例，其方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。在这个方程式中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。通过这个方程式，我们可以了解到燃烧反应中的反应物和生成物。

总的来说，化学方程式是化学反应的描述方式，通过方程式可以清晰地表示反应物和生成物之间的关系。在初中化学学习中，我们接触到了许多常见的化学方程式，其中包括酸碱中和反应的方程式、氧化还原反应的方程式以及不可逆反应的方程式等。通过学习和掌握这些方程式，我们可以更加深入地理解化学反应的过程和规律。

初中化学方程式总结 篇二

化学方程式是化学反应的描述方式，通过方程式可以清晰地表示反应物和生成物之间的关系。在初中化学学习中，我们接触到了许多常见的化学方程式，下面我将对其中几个进行总结和归纳。

首先是酸碱中和反应的化学方程式。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。在这个方程式中，H2SO4是酸，NaOH是碱，Na2SO4是盐，2H2O是水。通过这个方程式，我们可以清楚地了解到酸碱中和反应的产物。

其次是氧化还原反应的化学方程式。氧化还原反应是指物质的电子转移过程，其中发生氧化的物质失去电子，而发生还原的物质获得电子。例如，铁和硫反应生成硫化铁的方程式可以表示为：Fe + S → FeS。在这个方程式中，Fe被氧化，S被还原。通过这个方程式，我们可以了解到氧化还原反应中电子的转移。

另外，还有一类特殊的化学方程式，即不可逆反应的化学方程式。不可逆反应是指反应物转化为生成物的过程是单向的，不能逆转。例如，燃烧反应是一种不可逆反应。以甲烷燃烧为例，其方程式可以表示为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。在这个方程式中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。通过这个方程式，我们可以了解到燃烧反应中的反应物和生成物。

总的来说，化学方程式是化学反应的描述方式，通过方程式可以清晰地表示反应物和生成物之间的关系。在初中化学学习中，我们接触到了许多常见的化学方程式，其中包括酸碱中和反应的方程式、氧化还原反应的方程式以及不可逆反应的方程式等。通过学习和掌握这些方程式，我们可以更加深入地理解化学反应的过程和规律。

初中化学方程式总结 篇三

　　与氢有关的化学方程式：

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　现象

：

　　有可燃烧的气体生成。

　　通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总。

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　氧气的：

　　13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

初中化学方程式总结 篇四

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

　　利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

　　一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

　　准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

　　所有单位要一致，列式计算解决它。

　　由于化学方程式体现的是各物质间的'质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

　　质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。

　　极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

　　常见考法：

　　1、对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

　　计算中可能用到的公式有：

　　（1）质量＝密度×体积

　　（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

　　（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

　　（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

　　2、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

　　误区提醒：

　　1、化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

　　2、化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

　　3、质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

　　4、解题要严格按照格式书写。

　　5、计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

　　解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

　　典型例题：

　　例析：

　　1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

　　2、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

　　A.B4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

　　3、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

　　解析：

　　本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

　　解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x 490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）

　　A、产物全是CO B、产物全是CO2

　　C、产物是CO、CO2的混合物 D、木炭过量，产物为CO

初中化学方程式总结 篇五

　　钠及其化合物的性质

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3