高中化学课本实验总结(通用3篇)

高中化学课本实验总结 篇一

在高中化学课程中，实验是不可或缺的一部分。通过实验，我们可以观察到化学反应的过程和结果，加深对化学原理的理解。在这篇文章中，我将总结我在高中化学课本实验中的经验和收获。

首先，我要强调实验的重要性。通过亲自动手进行实验操作，我们能够更加直观地感受到化学反应的现象。比如，在酸碱中和实验中，我们可以观察到酸和碱溶液的颜色变化，了解酸碱中和的概念。在氧气与金属反应的实验中，我们可以亲眼目睹金属燃烧的现象，深刻理解金属与氧气的反应产物是金属氧化物。

其次，实验让我们更好地理解化学原理。在实验中，我们可以通过变量的调节来观察不同条件下的反应结果。例如，在化学反应速率实验中，我们可以改变浓度、温度等变量，观察到反应速率的变化。这样一来，我们能够更加深入地理解反应速率与浓度、温度之间的关系，并且能够将实验结果与理论知识相结合，得出科学的结论。

除此之外，实验还培养了我们的实验操作能力和动手能力。在实验操作中，我们需要仔细观察、精确测量、准确记录实验数据。这些操作要求我们的细心和耐心，也锻炼了我们的实验技巧。同时，实验还让我们了解到化学实验的安全要求和操作规范，提高了我们的实验安全意识。

在高中化学课本实验中，我经历了许多有趣的实验。比如，在酸碱滴定实验中，我学会了如何使用滴定管和酸碱指示剂，准确测定酸碱溶液的浓度。在气体的制取和收集实验中，我亲手操作了集气法和排水法，制取了氢气、氧气等气体样品。这些实验不仅让我对化学反应有了更深刻的理解，也提高了我的实验技能。

总的来说，高中化学课本实验是化学学习中不可或缺的一部分。通过实验，我们能够亲身体验化学反应的现象，深入理解化学原理，并培养了实验操作能力。我相信，在今后的学习和工作中，这些实验经验将给我带来更大的帮助。

高中化学课本实验总结 篇二

高中化学课本中的实验是我们学习化学的重要环节。在这篇文章中，我将分享我在高中化学课本实验中的经验和心得体会。

首先，实验是理论学习的补充和延伸。通过实验，我们可以将课本上的知识应用到实际操作中，并观察到化学反应的现象。例如，在电解质溶液的电导实验中，我们可以通过测量电流强度来判断溶液中的电解质浓度，验证了电解质溶液的电导性质。这样一来，实验不仅巩固了我们的理论知识，还帮助我们更好地理解和记忆化学概念。

其次，实验培养了我们的实验技能和动手能力。在实验中，我们需要准确测量和控制实验条件，熟练使用实验仪器和设备。比如，在酸碱滴定实验中，我们需要掌握滴定管的使用方法，准确计量滴定剂和溶液，以达到准确滴定的目的。这些实验操作要求我们的细心和耐心，也提高了我们的实验技巧。

除了实验技能，实验还培养了我们的实验安全意识。在实验中，我们需要遵守实验室安全规定，正确佩戴实验用具和防护用品，保证实验的安全进行。通过实验，我们学会了正确处理实验废液和废品，了解了化学实验中的危险品和安全措施。这些安全知识和实践经验将在今后的学习和工作中起到重要的作用。

在高中化学课本实验中，我经历了许多有趣的实验。比如，在氧化还原实验中，我亲自操作了铁与硫酸铜的反应，观察到铁离子的变化和铁的腐蚀现象。在酯的合成实验中，我制取了苹果香味的酯并闻到了浓郁的水果香味。这些实验不仅让我对化学反应有了更深刻的认识，也让我更加热爱化学学科。

总的来说，高中化学课本实验是我们学习化学的重要环节。通过实验，我们巩固了理论知识，提高了实验技能和安全意识。我相信，在今后的学习和工作中，这些实验经验将给我带来更大的帮助。

高中化学课本实验总结 篇三

高中化学课本实验总结

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，为此我们要做好回顾，写好总结。总结一般是怎么写的呢？以下是小编整理的高中化学课本实验总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　一、配制一定物质的量浓度的溶液：

　　以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

　　1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

　　2、所用仪器：（由步骤写仪器）

　　托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管。

　　3、注意事项：

　　（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

　　（2）常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

　　（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

　　（4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

　　二、Fe（OH）3胶体的制备：

　　1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

　　操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

　　2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

　　强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

　　3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写。

　　三、焰色反应：

　　1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

　　2、该实验用铂丝或铁丝。

　　3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质。

　　4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）。

　　5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K。

　　6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色。

　　四、Fe（OH）2的制备：

　　1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

　　2、化学方程式为：Fe2++2OH—=Fe（OH）24e（OH）2+O2+2H2O=4e（OH）3。

　　3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

　　4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因。

　　五、硅酸的制备：

　　1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

　　2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。

　　3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）。

　　4、NaSiO3溶液由于SiO32—水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

　　六、重要离子的检验：

　　1、Cl—的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32—干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

　　2、SO42—的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

　　命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。

　　七、氨气的实验室制法：

　　1、反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

　　2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）。

　　3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。

　　②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。

　　4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。

　　5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。

　　拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

　　6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

　　八、喷泉实验：

　　1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的'水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

　　2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）。

　　3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气。

　　4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

　　九、铜与浓硫酸反应的实验：

　　1、实验原理：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

　　2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

　　3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

　　【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

　　命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

　　十、铝热反应：

　　1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

　　2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

　　3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

　　4、注意事项：

　　（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

　　（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗。

　　（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

　　（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

　　5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

　　十一、中和热实验（了解）：

　　1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。

　　注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH—=H2O△H=—57.3KJ/mol。

　　（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

　　2、中和热的测定注意事项：

　　（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据。

　　（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH—稍稍过量的方法。

　　（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。

　　十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

　　1、原理：C酸V酸=C碱V碱。

　　2、要求：①准确测算的体积。②准确判断滴定终点。

　　3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

　　①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大。

　　②使用滴定管时的第一步是查漏。

　　③滴定读数时，记录到小数点后两位。

　　④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

　　④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

　　4、操作步骤（以0.1molL—1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）。

　　①查漏、洗涤、润洗。

　　②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）。

　　③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点。

　　5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

　　十三、氯碱工业：

　　1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

　　2、应用：电解的离子方程式为2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯，气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

　　3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。

　　十四、电镀：

　　（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

　　（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M–ne—=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne—=M（在镀件上沉积金属）

　　十五、铜的精炼：

　　（1）电解法精炼炼铜的原理：

　　阳极（粗铜）：Cu—2e—=Cu2+、Fe—2e—=Fe2+

　　阴极（纯铜）：Cu2++2e—=Cu

　　（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni<spanstyle="FONT—FAMILY：宋体；COLOR：black；mso—ascii—font—family："TimesNe