必修五化学知识点总结【优选3篇】

必修五化学知识点总结 篇一

化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而学习必修五化学知识点对于我们掌握化学基础知识、提高化学素养至关重要。下面就让我们来总结一下必修五化学知识点的重点内容。

1. 元素周期表

元素周期表是化学研究的基础，它将所有的元素按照一定的规律进行分类和排列。学习元素周期表，我们需要掌握元素的周期性规律、元素的周期表分组和周期趋势等内容。

2. 化学键

化学键是原子之间发生的相互作用，常见的有离子键、共价键和金属键等。学习化学键，我们需要了解化学键的特性、形成和断裂的条件，以及化学键的强度和稳定性等。

3. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。学习酸碱中和反应，我们需要了解酸碱的定义和性质、中和反应的条件和特点，以及酸碱指示剂的选择和酸碱滴定等内容。

4. 氧化还原反应

氧化还原反应是指物质中的原子发生电荷变化的反应。学习氧化还原反应，我们需要了解氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的电子转移过程，以及氧化剂和还原剂的选择等内容。

5. 化学平衡

化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的浓度保持一定比例的状态。学习化学平衡，我们需要了解化学平衡的条件、平衡常数和平衡位置的计算，以及平衡的移动和平衡体系的影响等内容。

6. 非金属元素及其化合物

非金属元素是指在常温常压下不具有良好的导电性能和延展性的元素。学习非金属元素及其化合物，我们需要掌握非金属元素的性质和周期表中非金属元素的分布，以及非金属元素的化合物的命名和性质等内容。

以上就是必修五化学知识点的重点内容总结。通过学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步学习化学打下坚实的基础。

必修五化学知识点总结 篇二

化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，而学习必修五化学知识点对于我们掌握化学基础知识、提高化学素养至关重要。下面就让我们来总结一下必修五化学知识点的重点内容。

1. 化学反应速率

化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。学习化学反应速率，我们需要了解速率的定义、速率与浓度的关系，以及影响反应速率的因素和速率方程等内容。

2. 化学计量关系

化学计量关系是指化学反应中不同物质之间的摩尔比关系。学习化学计量关系，我们需要掌握化学方程式的平衡、摩尔比关系的计算，以及气体的摩尔体积和物质的量之间的关系等内容。

3. 溶液与溶质

溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀体系。学习溶液与溶质，我们需要了解溶解度、溶解度曲线和溶解热等溶液中的基本概念和性质，以及溶液的浓度计算和溶液的稀释等内容。

4. 酸碱理论

酸碱理论是对酸和碱的性质和反应进行解释的理论。学习酸碱理论，我们需要了解酸碱的定义和性质、酸碱反应的特点和反应类型，以及酸碱中和反应和酸碱指示剂的选择等内容。

5. 碳化合物

碳化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。学习碳化合物，我们需要掌握碳的化合价和碳的杂化方式，以及碳的同素异形体和碳化合物的命名和性质等内容。

6. 金属及其化合物

金属是具有良好导电性和延展性的元素。学习金属及其化合物，我们需要了解金属的性质和周期表中金属元素的分布，以及金属离子和金属化合物的命名和性质等内容。

以上就是必修五化学知识点的重点内容总结。通过学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步学习化学打下坚实的基础。

必修五化学知识点总结 篇三

必修五化学知识点总结

　　导语：我们知道有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。以下是小编为大家整理的必修五化学知识点总结，欢迎大家阅读与借鉴！

　　一、同系物

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、组成元素种类必须相同

　　3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

　　4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

　　5、同分异构体之间不是同系物。

　　二、同分异构体

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

　　1、同分异构体的种类：

　　⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

　　⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

　　⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

　　⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

　　2、同分异构体的书写规律：

　　⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律：

　　主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

　　⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位

　　置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

　　⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

　　3、判断同分异构体的常见方法：

　　⑴ 记忆法：

　　① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两

　　种异构体，戊烷有三种异构体。

　　② 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)、丙基两种(-CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)、CH丁基四种(—CH2CH2CH2CH 3 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3) 32CH3③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

　　⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

　　如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

　　⑶ 等同转换法：将有机物分子中的`不同原子或基团进行等同转换。

　　如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

　　⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子

　　若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

　　① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

　　② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

　　三、有机物的系统命名法

　　1、烷烃的系统命名法

　　⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原

　　子数决定)

　　⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

　　⑶ 命名：

　　① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

　　② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

　　③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

　　⑷ 烷烃命名书写的格式：

　　简单的取代基 复杂的取代基 主链碳数命名

　　2、含有官能团的化合物的命名

　　⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以

　　烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”;含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体;苯的同系物以苯为母体命名。

　　⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

　　⑶ 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

　　四、有机物的物理性质

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;

　　特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

　　香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：

　　白色：葡萄糖、多糖

　　黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

　　5、挥发性：

　　乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;

　　与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

　　五、最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

　　2、CH2：烯烃和环烷烃;

　　3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

　　4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或

　　酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

　　5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

　　如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

　　六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

　　1、有机物：

　　⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

　　⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　2、无机物：

　　⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)

　　⑵ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

　　⑶ + 2价的Fe

　　6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)33

　　6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 变色

　　2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 △ +Mg + Br === MgBr22 (其中亦有Mg与H、Mg与HBrO的反应) ⑷ Zn、Mg等单质 如

　　⑸ -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色

　　⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

　　Br2 + H2O = HBr + HBrO

　　2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O

　　HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

　　七、能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;

　　下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷

　　烃、液态饱和烃(如己烷等)等

　　八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　1、有机物：

　　⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

　　⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) ⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

　　⑷ 醇类物质(乙醇等)

　　⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等) ⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)

　　⑺ 苯的同系物

　　2、无机物：

　　⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)

　　⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)

　　⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)

　　⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)

　　⑸ 双氧水(H2O2)