高中化学主要实验现象总结(最新3篇)
高中化学主要实验现象总结 篇一
在高中化学实验中，我们常常会观察到一些重要的实验现象。这些现象不仅可以帮助我们理解化学原理，还能培养我们的实验操作能力。下面我将总结一些高中化学实验中常见的实验现象。
首先，氧气的燃烧是一个常见的实验现象。我们知道，氧气是一种使物质燃烧的氧化剂。在实验中，当我们将一根点燃的木条放入一个封闭的容器中，并加入氧气时，我们会观察到火焰变得更加明亮和猛烈。这是因为氧气提供了充足的氧化剂，促进了燃烧反应的进行。
其次，酸碱中和反应也是一个常见的实验现象。当我们将酸和碱混合在一起时，会观察到溶液的颜色发生变化，并且产生了中和反应。这是因为酸和碱之间发生了酸碱中和反应，产生了盐和水。例如，当我们将盐酸和氢氧化钠混合在一起时，会观察到溶液变为透明无色，产生了氯化钠和水。
此外，在金属与酸反应的实验中，我们也可以观察到一些有趣的现象。当我们将锌粉加入盛有盐酸的试管中时，会观察到试管中冒出气泡，并且试管外部会感觉到一定的温度变化。这是因为锌与盐酸反应产生了氢气，同时释放了大量的热量。这个实验现象说明了金属与酸反应的特点。
此外，还有一些其他的实验现象也是我们在高中化学实验中常常遇到的。例如，电解质溶液在通电的情况下会发生电解现象，产生气体和溶液的颜色变化。金属在酸性溶液中的活动性也可以通过观察气泡的产生情况来判断。还有一些气体的性质，如氧气、氢气等，可以通过实验现象进行观察和研究。
总的来说，高中化学实验中的实验现象非常丰富多样，通过观察和研究这些现象，我们可以更好地理解化学原理，并培养实验操作能力。这些实验现象的总结对于我们的化学学习和实验操作都非常有帮助。
高中化学主要实验现象总结 篇二
在高中化学实验中，我们经常会进行一些实验观察和记录。这些实验现象的观察和总结对于我们理解化学原理和提高实验操作能力非常重要。下面是一些高中化学实验中常见的实验现象的总结。
首先，氧气的性质是我们在高中化学实验中经常研究的一个重要方面。通过实验观察，我们发现氧气是一种无色、无味、无臭的气体。它可以使物质燃烧，并且促进燃烧反应的进行。当氧气参与燃烧反应时，会产生明亮的火焰和大量的热量。
其次，酸碱中和反应是我们在高中化学实验中经常进行的实验之一。通过观察酸和碱混合的实验现象，我们可以发现酸和碱之间发生了中和反应，产生了盐和水。这时，溶液的颜色会发生变化，变为中性溶液。例如，当我们将硫酸和氢氧化钠混合在一起时，会观察到溶液从无色变为透明无色，产生硫酸钠和水。
此外，金属与酸反应的实验现象也是我们在高中化学实验中常常观察到的。通过观察锌粉与盐酸反应的实验现象，我们可以发现锌与盐酸反应会产生氢气，并且释放大量的热量。这个实验现象可以帮助我们理解金属与酸反应的特点。
在高中化学实验中，还有一些其他的实验现象也是我们需要关注和总结的。例如，电解质溶液在通电的情况下会发生电解现象，产生气体和溶液的颜色变化。通过观察这些实验现象，我们可以进一步了解电解质溶液的性质和行为。
总之，高中化学实验中的实验现象是我们理解化学原理和提高实验操作能力的重要基础。通过观察和总结这些实验现象，我们可以更好地理解化学现象的本质，并且能够更加熟练地进行实验操作。通过这些实验现象的总结，我们可以更好地提高化学学习的效果。
高中化学主要实验现象总结 篇三
高中化学主要实验现象总结
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，不妨坐下来好好写写总结吧。但是却发现不知道该写些什么，以下是小编为大家收集的高中化学主要实验现象总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
1. 镁条在空气中燃烧：
发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2. 木炭在空气中燃烧：
发出白光，放出热量。
3. 硫在空气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4. 铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6. 氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气种燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭还原氧化铜：
使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12. 钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
13.点燃纯净的氢气：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14. 将氯气通入无色KI溶液中：
溶液中有褐色的物质生成。
15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速发生反应发生爆炸。
17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。
18. 氯水中加石蕊试液：
先变红色后褪色。
19. 红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：
试纸变蓝
21. 氯气遇到润湿的有色布条：
有色布条的颜色褪色。
22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：
溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。
23. 细铜丝在蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：
放出大量的热，生成黑色物质。
25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：
火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。
26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。
27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：
溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。
28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：
瓶内有浅黄色粉末生成。
29. 二氧化硫气体通人品红溶液：
红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：
有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。
化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度
这种类型的实验，多用于测量物质的'沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞人少量棉花的实验，它们是①加热KMnO4制氧气②制乙炔③收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
常见物质分离提纯的9种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
