高一化学知识点总结【优秀6篇】
高一化学知识点总结 篇一
化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系的科学，是高中学习中不可或缺的一门学科。在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基础的知识点，下面将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、化学基础知识
1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类，纯物质又可分为单质和化合物。
2. 元素与化合物：元素是由相同种类的原子组成的纯物质，化合物是由不同种类的原子按照一定的比例结合而成的物质。
3. 分子与离子：分子是由两个或多个原子结合而成的稳定存在的粒子，离子是带电的原子或原子团。
二、化学方程式
1. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物和生成物组成，用化学符号和化学式表示。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的物质的种类和数量在反应前后保持不变。
三、原子结构和元素周期表
1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数的大小排列的一张表格，它将元素按照一定的规律进行分类。
四、化学键和化合价
1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用力形成的连接，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 化合价：化合价是元素在化合物中的价态，用来表示元素与其他元素形成化合物时的组合方式。
五、离子反应和酸碱中和反应
1. 离子反应：离子反应是指在溶液中，离子之间发生的相互作用和转化的反应。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。
以上是高一化学中的一些重要知识点的总结，希望能对同学们的学习有所帮助。
高一化学知识点总结 篇二
在高一的化学学习中，我们不仅需要掌握基础的知识点，还需要了解一些与日常生活密切相关的化学知识。下面将对其中的一些重要知识点进行总结。
一、化学反应速率
1. 化学反应速率的定义：化学反应速率是指化学反应物质生成或消失的速度。
2. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压力、表面积和催化剂等因素都会影响化学反应的速率。
二、酸碱中的pH值
1. pH值的定义：pH值是酸碱溶液酸碱程度的指标，它是用以表征溶液酸碱性强弱的一个数值。
2. 酸碱中的pH值范围：pH值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
三、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质中的电子从一个物质转移到另一个物质的反应。
2. 氧化还原反应的判定：通过判断物质在反应中的电荷变化来确定氧化还原反应。
四、有机化合物
1. 有机化合物的特点：有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子组成的化合物。
2. 有机化合物的命名规则：有机化合物的命名依据其结构和功能基团的存在与否进行命名。
五、环境污染和资源利用
1. 环境污染：化学反应和工业生产过程中产生的废气、废水和固体废弃物会对环境造成污染。
2. 资源利用：合理利用化学原理和技术，可以实现资源的高效利用和循环利用。
以上是高一化学中一些与日常生活相关的重要知识点的总结，希望能够增加同学们对化学的兴趣，并将其应用到实际生活中。
高一化学知识点总结 篇三
有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化学知识点总结 篇四
有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的'金属化合物等除外)
2、特性：
①种类多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质
⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
乙烯
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)。
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
高一化学知识点总结 篇五
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高一化学知识点总结 篇六
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效。
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效。
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：
(1)有活泼性不同的两个电极;
(2)电解质溶液
(3)闭合回路
(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
