物质的构成知识点总结【精彩3篇】
物质的构成知识点总结 篇一
物质是构成宇宙的基本要素，了解物质的构成对于理解自然界的运行机制和开展科学研究具有重要意义。本文将从原子结构、分子结构和物质的状态变化等方面对物质的构成进行总结。
首先，物质的构成基本单位是原子。原子是物质的最小单元，由质子、中子和电子组成。质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。原子的质子数决定了元素的性质，不同元素的原子质子数不同。电子数与质子数相等，使得原子整体电荷为中性。原子的核心是由质子和中子组成的，电子绕核心以不同轨道分布。
其次，多个原子结合形成分子。分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成。不同元素之间通过化学键结合形成的分子称为化合物。分子中原子的种类和数量决定了分子的性质。分子之间的相互作用力会影响物质的性质和状态。
然后，物质的状态变化涉及到物质的构成和分子之间的相互作用。物质可以存在于固态、液态和气态三种状态。在固态中，分子之间的相互作用力较强，分子振动范围小，保持着固定的形状和体积。在液态中，分子之间的相互作用力较弱，分子有较大的运动范围，但保持着一定的体积。在气态中，分子之间的相互作用力极弱，分子运动自由，没有固定的形状和体积。物质的状态变化涉及到能量的转移，如加热或冷却物质可以使其状态发生改变。
最后，物质的构成还涉及到物质的化学反应。化学反应是指物质之间发生化学变化，形成新的物质。在化学反应中，原子之间的化学键断裂和形成，分子的构成发生改变。化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。化学反应是物质构成和性质改变的基础，也是化学研究和应用的重要内容。
综上所述，物质的构成包括原子结构、分子结构和物质的状态变化等方面。了解物质的构成对于理解物质的性质和变化过程具有重要意义，也为开展科学研究和应用提供了基础。
物质的构成知识点总结 篇三
物质的构成知识点总结
总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它是增长才干的一种好办法，不如静下心来好好写写总结吧。那么总结要注意有什么内容呢？下面是小编整理的物质的构成知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
分子和由分子构成的物质：
(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离；分子在不停地运动着；(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。
(2)由分子构成的物质(在固态时均为分子晶体)。如：干冰、水、硫酸等。
原子和原子构成的`物质：
(1)原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子间重新组合，是原子运动形态的变化。原子有一定的种类、大小和质量，由原子构成的物质，原子间有一定间隙，原子不停
(2)由原子构成的晶体，如金刚石、晶体硅等。
离子和由离子构成的物质：
离子是带电的原子或原子团，绝大多数盐类，强碱，低价金属氧化物等都是由阳离子和阴离子构成的化合物。
注：离子和原子在结构和性质上均不相同。
纯净物和混合物：
纯净物：由同一种物质组成的物质，即由同种分子或微粒组成，有固定的组成和一定的性质。
混合物：由不同种物质组成的物质，即由不同种分子或微粒组成，无一定的组成，没有固定的熔、沸点。
物质的性质和变化：
物理变化：没有生成新物质的变化。如：三态变化、金属导电、蒸馏和分馏、挥发和升华、吸附和盐析、电泳、潮解、溶液及盐的焰色反应、粉碎、凝聚等。
物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、溶解度、导电性等。
化学变化：生成新物质的变化，物质在发生化学变化时，一般都伴随着物理变化，但化学变化占优势。如：风化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、钝化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的软化、同素异形体之间的转化等；脱水、脱氧、脱氢、脱硫等；干馏、燃烧、粉尘的爆炸等；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀等。
化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
常见无机物之间的反应关系：
①非金属一般能与氢、氧化合生成气态氢化物和氧化物，能与某些非金属化合生成无氧酸盐，有些非金属能与水或碱溶液发生歧化反应，非金属性强的物质可以把非金属性弱的物质从其盐(或酸)的水溶液中置换出来；
②大多数金属能与氧气等非金属化合生成金属氧化物或无氧酸盐，除金、铂外能与氧化性酸反应，较活泼金属能与非氧化性酸反应生成H2，很活泼的金属能与水作用，铝等金属还可以与强碱溶液反应产生H2；
③大多数酸性氧化物可与水作用生成相应的酸，能与碱反应生成相应的含氧酸盐；
④大多数碱性氧化物能与酸性氧化物(或酸)作用生成盐，有些碱性氧化物可溶于水生成相应的碱；
⑤某些物质具有两性，如：铝、氧化铝、氢氧化铝等既能与酸作用生成相应的盐，又能与碱作用生成盐。
常用化学用语：
元素符号(核素)、离子符号、原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式等。理解并掌握上述化学用语的写法及使用规则。
