最全高一化学必修一知识点归纳总结【精简5篇】
最全高一化学必修一知识点归纳总结 篇一
第一篇内容
一、化学的基本概念
1. 化学的定义和研究对象
2. 化学实验和化学方程式
3. 物质的性质和分类
二、化学基本量及其计算
1. 物质的量和摩尔质量
2. 质量分数和摩尔分数
3. 化学计量问题
三、元素与化合物
1. 元素的概念和性质
2. 元素的符号、名称和周期表
3. 化合物的概念和性质
4. 离子键、共价键和金属键
四、气体的性质和定律
1. 气体的性质和状态方程
2. 理想气体状态方程和摩尔体积
3. 压强、温度和摩尔体积的关系
4. 理想气体的混合和解题方法
五、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度和溶解度
2. 溶质和溶剂的质量百分数
3. 溶液的稀释和溶液的稀释计算
六、化学反应
1. 化学反应的基本概念和类型
2. 化学平衡和平衡常数
3. 平衡常数的计算和应用
七、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念和特征
2. 氧化还原反应的电子转移
3. 氧化还原反应的电子转移方程式
八、酸碱中和反应
1. 酸碱和中和反应的概念和性质
2. 酸碱指示剂和pH值的测定方法
3. 酸碱滴定和滴定计算方法
九、金属与非金属
1. 金属的性质和周期表的金属性
2. 金属的活动性和金属的反应
3. 金属的腐蚀和防腐方法
4. 非金属的性质和非金属的反应
十、碳化合物
1. 碳的存在形式和碳的重要性
2. 碳的同素异形体和有机化合物的特点
3. 碳的配位数和碳的杂化
4. 烃类、醇类、醛酮类、羧酸类的性质
最全高一化学必修一知识点归纳总结 篇二
第二篇内容
一、化学的基本概念
1. 化学的定义和研究对象：化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化的规律的科学。化学研究的对象是物质。
2. 化学实验和化学方程式：化学实验是通过实验手段观察物质的性质和变化过程。化学方程式是化学反应过程的符号表示法。
3. 物质的性质和分类：物质的性质包括物理性质和化学性质。物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。
二、化学基本量及其计算
1. 物质的量和摩尔质量：物质的量是物质的基本量之一，用单位摩尔来表示。摩尔质量是一个物质中摩尔的质量。
2. 质量分数和摩尔分数：质量分数是指溶液或混合物中某种组分的质量与总质量之比。摩尔分数是指溶液或混合物中某种组分的摩尔数与总摩尔数之比。
3. 化学计量问题：化学计量问题是指在化学反应中，根据反应方程式和反应物质量来计算产物的质量或反应物质量的问题。
三、元素与化合物
1. 元素的概念和性质：元素是由具有相同原子序数的原子所组成的纯物质，具有一定的性质和特征。
2. 元素的符号、名称和周期表：元素的符号是用拉丁字母的一个或几个字母来表示元素的简称。元素的名称是用来表示元素的全称。周期表是将元素按照一定的规律排列的表格。
3. 化合物的概念和性质：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。
4. 离子键、共价键和金属键：离子键是由离子之间的电荷吸引力所形成的化学键。共价键是由电子共享形成的化学键。金属键是由金属中自由电子所形成的化学键。
四、气体的性质和定律
1. 气体的性质和状态方程：气体具有可压缩性、扩散性、可变形性和可混合性等特点。气体的状态方程描述了气体的状态和性质。
2. 理想气体状态方程和摩尔体积：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程式。摩尔体积是指气体的体积与气体的摩尔数之比。
3. 压强、温度和摩尔体积的关系：压强、温度和摩尔体积之间存在一定的关系，可以用来推导气体状态方程。
4. 理想气体的混合和解题方法：理想气体的混合是指两种或两种以上的气体混合在一起所形成的混合气体。解题方法是通过利用气体状态方程和混合气体的性质来解决与气体混合相关的问题。
五、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度和溶解度：溶液的浓度指的是溶液中溶质的含量。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
2. 溶质和溶剂的质量百分数：溶质和溶剂的质量百分数是指溶质或溶剂的质量与溶液总质量之比。
3. 溶液的稀释和溶液的稀释计算：溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。溶液的稀释计算是通过利用浓度和体积之间的关系来计算溶液的稀释比例。
六、化学反应
1. 化学反应的基本概念和类型：化学反应是物质之间发生变化的过程。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型。
2. 化学平衡和平衡常数：化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和产物浓度达到一定比例的状态。平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个物理量。
3. 平衡常数的计算和应用：平衡常数的计算是根据反应方程式和反应物质浓度的关系来计算平衡常数。平衡常数的应用可以用来推导化学反应的方向和判断反应的进行程度。
七、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的基本概念和特征：氧化还原反应是指物质之间的电子转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化还原反应的电子转移：氧化还原反应的电子转移可以通过氧化态和还原态的变化来表示。
3. 氧化还原反应的电子转移方程式：氧化还原反应的电子转移方程式可以通过平衡反应物和产物的氧化态和还原态来表示。
八、酸碱中和反应
1. 酸碱和中和反应的概念和性质：酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
2. 酸碱指示剂和pH值的测定方法：酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一个指标。
3. 酸碱滴定和滴定计算方法：酸碱滴定是通过滴定计算来确定溶液的酸碱浓度。滴定计算方法是通过滴定反应的化学方程式和滴定终点的指示剂来计算滴定的结果。
九、金属与非金属
1. 金属的性质和周期表的金属性：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性等性质。周期表的金属性指的是周期表中具有金属性质的元素。
2. 金属的活动性和金属的反应：金属的活动性是指金属与非金属之间反应的倾向性。金属可以与非金属发生置换反应、氧化反应和酸反应等。
3. 金属的腐蚀和防腐方法：金属的腐蚀是指金属在一定条件下与周围环境发生化学反应而受到破坏。防腐方法是通过涂层、合金化和电化学方法等来保护金属。
4. 非金属的性质和非金属的反应：非金属具有不良的导电性、导热性和脆性等性质。非金属可以与金属发生置换反应、氧化反应和酸碱反应等。
十、碳化合物
1. 碳的存在形式和碳的重要性：碳存在于自然界中的有机物和无机物中，是构成生物体的重要元素之一。
2. 碳的同素异形体和有机化合物的特点：碳的同素异形体是指由碳和氢组成的化合物中，碳的排列方式不同而导致物质性质不同。有机化合物是指由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
3. 碳的配位数和碳的杂化：碳的配位数是指碳原子与其他原子之间的化学键的数目。碳的杂化是指碳原子中的电子重新排列形成新的轨道。
4. 烃类、醇类、醛酮类、羧酸类的性质：烃类是碳氢化合物的一类，根据碳原子之间的化学键类型不同可以分为烷、烯、炔等。醇类是由碳原子与羟基（-OH）所组成的化合物。醛酮类是由碳原子和羰基（C=O）所组成的化合物。羧酸类是由碳原子和羧基（-COOH）所组成的化合物。
以上是高一化学必修一的知识点的归纳总结，希望能够对同学们的学习有所帮助。
最全高一化学必修一知识点归纳总结 篇三
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的`基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
24、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
25、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
最全高一化学必修一知识点归纳总结 篇四
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
最全高一化学必修一知识点归纳总结 篇五
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
