硝酸相关计算题型总结(实用3篇)

夏沫浅雨分享2018-02-04 05:35:24 次阅读

硝酸相关计算题型总结篇一

硝酸是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。在学习和应用硝酸时，我们经常会遇到一些与硝酸有关的计算题型。本文将总结并解析一些常见的硝酸相关计算题型，帮助读者更好地理解和应用硝酸。

1. 摩尔质量计算

硝酸（HNO3）的摩尔质量可以通过将每个原子的摩尔质量相加得到。氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。因此，硝酸的摩尔质量为1.01 + 14.01 + (3 * 16.00) = 63.01 g/mol。

2. 浓度计算

硝酸溶液的浓度可以通过以下公式计算：

浓度（mol/L）= 溶质的摩尔质量（g/mol）/ 溶液的体积（L）

例如，如果我们有100 g的硝酸溶解在500 mL的水中，我们可以先将100 g的硝酸转换为摩尔质量（63.01 g/mol）：

摩尔质量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）= 100 g / 63.01 g/mol ≈ 1.59 mol

然后，我们可以将溶解的硝酸的摩尔数除以溶液的体积来计算浓度：

浓度（mol/L）= 摩尔数（mol）/ 体积（L）= 1.59 mol / 0.5 L = 3.18 mol/L

3. 酸碱中和反应计算

硝酸是一种强酸，在与碱反应时可以完全中和生成盐和水。我们可以使用反应的摩尔比例来计算所需的反应物数量。

例如，如果我们有0.5 mol的硝酸和1 mol的氢氧化钠（NaOH），根据反应方程式：

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

我们可以看到，硝酸与氢氧化钠的摩尔比例为1:1。因此，0.5 mol的硝酸将需要0.5 mol的氢氧化钠来完全中和。

4. 硝酸的稀释计算

硝酸可以通过加入适量的水来稀释。在稀释过程中，酸的摩尔数保持不变，只是体积增加了。

例如，如果我们有100 mL的硝酸溶液，浓度为6 mol/L，我们希望将其稀释到0.5 mol/L。我们可以使用以下公式计算所需的体积：

初始摩尔数 = 最终摩尔数

初始浓度（mol/L） * 初始体积（L） = 最终浓度（mol/L） * 最终体积（L）

我们可以将初始浓度和初始体积代入公式：

6 mol/L * 0.1 L = 0.5 mol/L * 最终体积（L）

最终体积（L）= (6 mol/L * 0.1 L) / 0.5 mol/L = 1.2 L

因此，我们需要将100 mL的硝酸溶液稀释到1.2 L。

总结：

硝酸相关的计算题型主要涉及摩尔质量计算、浓度计算、酸碱中和反应计算和稀释计算。通过掌握这些计算方法，我们可以更好地理解和应用硝酸。在解决硝酸相关的计算题型时，我们应注意单位的一致性并正确使用相关公式。这些计算方法在化学实验和工业生产中都有广泛的应用，对于理解和掌握硝酸的性质和特点非常重要。

硝酸相关计算题型总结篇二

硝酸是一种常见的无机酸，具有广泛的应用。在学习和应用硝酸时，我们经常会遇到一些涉及硝酸的计算题型。本文将总结并解析一些常见的硝酸相关计算题型，帮助读者更好地理解和应用硝酸。

1. 摩尔质量计算

2. 浓度计算

硝酸溶液的浓度可以通过以下公式计算：

浓度（mol/L）= 溶质的摩尔质量（g/mol）/ 溶液的体积（L）

例如，如果我们有100 g的硝酸溶解在500 mL的水中，我们可以先将100 g的硝酸转换为摩尔质量（63.01 g/mol）：

摩尔质量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）= 100 g / 63.01 g/mol ≈ 1.59 mol

然后，我们可以将溶解的硝酸的摩尔数除以溶液的体积来计算浓度：

浓度（mol/L）= 摩尔数（mol）/ 体积（L）= 1.59 mol / 0.5 L = 3.18 mol/L

3. 酸碱中和反应计算

硝酸是一种强酸，在与碱反应时可以完全中和生成盐和水。我们可以使用反应的摩尔比例来计算所需的反应物数量。

例如，如果我们有0.5 mol的硝酸和1 mol的氢氧化钠（NaOH），根据反应方程式：

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

我们可以看到，硝酸与氢氧化钠的摩尔比例为1:1。因此，0.5 mol的硝酸将需要0.5 mol的氢氧化钠来完全中和。

4. 硝酸的稀释计算

硝酸可以通过加入适量的水来稀释。在稀释过程中，酸的摩尔数保持不变，只是体积增加了。

例如，如果我们有100 mL的硝酸溶液，浓度为6 mol/L，我们希望将其稀释到0.5 mol/L。我们可以使用以下公式计算所需的体积：

初始摩尔数 = 最终摩尔数

初始浓度（mol/L） * 初始体积（L） = 最终浓度（mol/L） * 最终体积（L）

我们可以将初始浓度和初始体积代入公式：

6 mol/L * 0.1 L = 0.5 mol/L * 最终体积（L）

最终体积（L）= (6 mol/L * 0.1 L) / 0.5 mol/L = 1.2 L

因此，我们需要将100 mL的硝酸溶液稀释到1.2 L。

总结：

硝酸相关计算题型总结篇三

硝酸相关计算题型总结

硝酸计算类型题

一、

例1

二、

例2

三、电子守恒法：

例3.

4、始终态法

【终态法的运用使许多复杂问题简单化,在化学计算中具有非常重要的地位。基本原则：抓住反应态和最终状态。】

例4：1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒氮元素守恒法: 【参加反应的硝酸=起酸性作用的硝酸+起氧化剂作用的硝酸】离子方程式法：【注意离子反应，紧扣实质求解】如3 Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O —

扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。

A . 168 B. 224 C . 336 D. 504

5、极限法

如硝酸与铁反应,随用量的不同,产物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 这时可用极限法解。如果产生的气体产物不单一,可能也要用极限法解。

例5：把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( )。

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为1:3

D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的'量之比为3:1

6、讨论法

例6：锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。

7、关系式法

例7：硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）

A. 28.2g B. 56.4g C. 64.2g D. 72.6g

【练习】

1、

2、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_______mol被还原的HNO3________mol，转移电子________mol。

3、单质跟浓硝酸反应时，每有0. 25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后的化合价可能是（）

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．4

4、13g锌与硝酸溶液反应，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的还原产物是（）

A．NH4NO3或N2O B．只有N2O C．只有NO D．只有N2

5、一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为( 同温同压下测定) （）

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1

6、m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N2O4 生成)。（） A.V13V2m mol B. mol C. mol D.无法计算 12889.689.6

－

＋7、铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3浓度下降0．2mol／L，则溶液中c(H)同时下降（）

A．0．2 mol／L B．0．4 mol／L C．0．6 mol／LD．0．8 mol／L