高中化学方程式总结（实用3篇)
高中化学方程式总结 篇一
在高中化学学习中，方程式是一个非常重要的概念和工具。化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程中反应物和生成物的种类和数量。在学习化学方程式时，我们需要掌握方程式的基本结构和平衡方程式的写法。
一、方程式的基本结构
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。反应物位于反应式的左边，生成物位于反应式的右边，反应条件则写在方程式的箭头上方。方程式中的反应物和生成物用化学式表示，反应条件用文字表示。
例如，氢气和氧气生成水的化学方程式可以表示为：
2H2 + O2 → 2H2O
其中，2H2表示2个氢气分子，O2表示1个氧气分子，2H2O表示2个水分子。箭头上方可以写上反应的条件，例如加热或者催化剂。
二、平衡方程式的写法
在化学反应中，反应物和生成物的种类和数量必须保持不变。平衡方程式是指在化学反应中，反应物和生成物的种类和数量都保持不变的方程式。
为了得到平衡方程式，我们需要根据化学反应中的物质守恒定律来平衡方程式。物质守恒定律指出，在封闭系统中，物质的质量是不会发生变化的。
平衡方程式的写法有一定的规则，首先要平衡原子的种类和数量。我们可以通过在化学式前面加上系数来平衡反应物和生成物中的原子。在平衡方程式中，系数表示反应物或生成物的数量。
例如，燃烧反应中，乙烷和氧气生成二氧化碳和水的方程式可以表示为：
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
在这个方程式中，乙烷和氧气的原子数目已经平衡，分别为2个碳原子、6个氢原子和4个氧原子。方程式中的系数表示了反应物和生成物的数量比例，可以是整数或分数。
总结：化学方程式是化学反应过程的表示，方程式的基本结构包括反应物、生成物和反应条件。平衡方程式是指反应物和生成物的种类和数量都保持不变的方程式，通过根据物质守恒定律平衡原子的种类和数量来得到平衡方程式。
高中化学方程式总结 篇二
化学方程式是化学反应过程的表示，通过化学符号和化学式来表示反应物和生成物的种类和数量。在高中化学学习中，我们需要掌握方程式的基本结构和平衡方程式的写法。
方程式的基本结构包括反应物、生成物和反应条件。反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应条件写在方程式的箭头上方。反应物和生成物用化学式表示，反应条件用文字表示。
平衡方程式是指反应物和生成物的种类和数量都保持不变的方程式。平衡方程式的写法需要根据化学反应中的物质守恒定律来平衡方程式。物质守恒定律指出，在封闭系统中，物质的质量是不会发生变化的。
平衡方程式的写法有一定的规则，首先要平衡原子的种类和数量。我们可以通过在化学式前面加上系数来平衡反应物和生成物中的原子。在平衡方程式中，系数表示反应物或生成物的数量。
化学方程式的平衡可以通过实验观察和计算进行验证。实验观察可以通过观察反应物和生成物的质量变化、颜色变化或气体的生成来判断方程式的平衡性。计算可以通过化学计量计算反应物和生成物的质量和摩尔比例来判断方程式的平衡性。
总结：化学方程式是化学反应过程的表示，方程式的基本结构包括反应物、生成物和反应条件。平衡方程式是指反应物和生成物的种类和数量都保持不变的方程式，通过根据物质守恒定律平衡原子的种类和数量来得到平衡方程式。方程式的平衡可以通过实验观察和计算进行验证。
高中化学方程式总结 篇三
高中化学方程式总结
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的`反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
