高中化学必修二知识点总结(通用3篇)
高中化学必修二知识点总结 篇一
高中化学必修二是高中化学教学中的重要内容之一，涵盖了多个知识点。本文将对这些知识点进行总结。
1. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。常见的酸碱中和反应有强酸与强碱的反应，其中最典型的是硫酸与氢氧化钠的反应。
2. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质在化学反应中的电荷转移过程。氧化是指物质丧失电子，还原是指物质获得电子。常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应，如铁与硫的反应。
3. 电化学
电化学是研究电与化学之间相互转化的科学。电化学反应包括电解和电池两种。电解是指通过外加电流将化学反应逆转，电池是指将化学能转化为电能。
4. 化学反应速率
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
5. 化学平衡
化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态。平衡常数是用来描述化学反应平衡程度的指标。平衡常数的大小与反应物浓度之间存在关系，可以通过改变温度、压力等条件来改变平衡常数。
6. 配位化学
配位化学是研究配位化合物的合成和性质的科学。配位化合物是由中心离子和配体组成的化合物，配体通过配位键与中心离子结合。
7. 有机化学基本知识
有机化学是研究有机化合物的合成和性质的科学。有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子组成的化合物。有机化学基本知识包括有机化合物的命名、结构和性质等。
本文对高中化学必修二的知识点进行了总结，内容涵盖了酸碱中和反应、氧化还原反应、电化学、化学反应速率、化学平衡、配位化学和有机化学基本知识等。这些知识点是学习化学的基础，对于进一步学习化学和应用化学具有重要意义。
高中化学必修二知识点总结 篇二
高中化学必修二是高中化学教学的重要组成部分，涵盖了多个重要的知识点。本文将对这些知识点进行总结。
1. 金属及其化合物
金属是一类具有良好的导电性、导热性和延展性的物质。金属在化学反应中常常失去电子，形成阳离子。金属及其化合物的性质与金属的电子结构密切相关。
2. 非金属及其化合物
非金属是指在化学反应中常常获得电子，形成阴离子的物质。非金属及其化合物的性质与非金属的电子结构密切相关。常见的非金属有氢、氧、氮、碳等。
3. 离子反应
离子反应是指溶液中的离子通过化学反应生成新的离子或沉淀的过程。离子反应的条件包括溶液中离子的浓度和溶液的温度等。
4. 化学实验
化学实验是学习化学的重要方法之一。化学实验中需要掌握实验操作的技能和安全注意事项。常见的化学实验有制备盐酸溶液、制备氢气等。
5. 化学计算
化学计算是化学学习中的重要内容之一。化学计算包括摩尔计算、质量计算、浓度计算等。化学计算是理论知识与实际应用的结合，对于解决化学问题具有重要意义。
6. 化学与生活
化学与生活密切相关，化学的应用广泛存在于日常生活的方方面面。例如，食物的烹饪过程中会涉及化学反应，药物的研制和应用也离不开化学的知识。
本文对高中化学必修二的知识点进行了总结，内容涵盖了金属及其化合物、非金属及其化合物、离子反应、化学实验、化学计算和化学与生活等。这些知识点是学习化学的基础，对于理解化学原理和应用化学具有重要意义。
高中化学必修二知识点总结 篇三
(Ⅰ)同周期比较：
金属性：Na>Mg>Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)H2S
酸性(含氧酸)：：NaOH
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HIHF
(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
元素周期表的应用
1、元素周期表中共有个 7 周期， 3 是短周期， 3 是长周期。其中第 7 周期也被称为不完全周期。
2、在元素周期表中， ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。
3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数= 最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱 。
4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。
第二单元 微粒之间的相互作用
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)
极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。
共价键
非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。
4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。
项目离子键共价键?
?金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用
??形成化合物离子化合物??金属单质判断化学键方法????形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体判断晶体方法????熔沸点?高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性????第三单元 从微观结构看物质的多样性
?同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究
对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式
正丁烷与异丁烷O2与O3 金刚石与石墨
专题二 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的速率与反应限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式：v(B)==
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度
