高考化学知识点总结(精选3篇)

高考化学知识点总结 篇一

在高考化学考试中，掌握并理解重要的知识点是取得高分的关键。下面是高考化学的一些重要知识点总结，希望能够帮助广大考生复习备考。

1. 元素周期表

元素周期表是化学中最基本的知识点之一。掌握元素的符号、原子序数、相对原子质量以及元素周期表的排列规律非常重要。化学元素的周期性和元素周期表的分组特点是解答化学问题的基础。

2. 化学键

化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键、金属键等。掌握不同类型化学键的特点、性质以及形成和断裂的条件是理解化学反应和化学物质性质的基础。

3. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是化学反应中常见的一种。了解酸碱中和反应的定义、特点以及反应方程式，掌握如何计算酸碱溶液的浓度和配比，具备解题能力是必要的。

4. 氧化还原反应

氧化还原反应又称为电子转移反应，是化学反应中最基本的一种类型。理解氧化还原反应的定义、特点以及常见的氧化还原反应类型，熟悉电子转移的过程和计算电子转移数等是解答氧化还原反应相关问题的基础。

5. 化学反应速率和平衡

化学反应速率和平衡是反应动力学和平衡的重要内容。了解化学反应速率的定义和影响因素，掌握速率方程和速率常数的计算，理解化学平衡的条件和平衡常数的计算是解答这一类问题的关键。

6. 有机化学

有机化学是高考化学中的重要内容之一。了解有机化合物的命名规则和结构特点，掌握有机化合物的性质和反应类型，如酯化反应、酰化反应、酯水解反应等，是解答有机化学相关问题的基础。

以上是高考化学的一些重要知识点总结，希望考生们能够系统地学习和掌握这些知识点，并在考试中取得优异的成绩。

高考化学知识点总结 篇二

高考化学考试是考生们的一场重要考试，取得好成绩需要对化学知识点进行全面的总结和复习。下面是一些重要的知识点总结，供广大考生参考。

1. 化学方程式

化学方程式是化学反应的描述方式。掌握化学方程式的书写、平衡和解题方法，能够准确描述化学反应过程是解答化学问题的基础。

2. 溶液的浓度

溶液的浓度是溶质在溶剂中的相对含量，常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。掌握浓度的计算方法和浓度的转化是解答溶液相关问题的基础。

3. 化学平衡

化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态。了解平衡的条件、平衡常数的计算和影响平衡的因素，掌握平衡常数的应用和解题方法是解答化学平衡相关问题的关键。

4. 离子反应

离子反应是化学反应中离子的转移和结合过程。了解离子反应的特点、离子的命名和离子方程式的书写方法，能够准确描述离子反应是解答离子反应相关问题的基础。

5. 化学实验

化学实验是化学学习中重要的一环。了解实验原理、实验步骤和实验技巧，掌握实验数据的处理和实验结果的分析是解答实验相关问题的基础。

以上是高考化学的一些重要知识点总结，希望考生们能够通过系统的复习和总结，提高对这些知识点的掌握和理解，取得优异的成绩。

高考化学知识点总结 篇三

　　32.碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：有黄色沉淀生成

　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成

　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产

　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

　　63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成

　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　13、有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　1.注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

　　⑶ 水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

　　⑷ 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温 度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

　　2、注意催化剂的使用

　　⑴ 硫 酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3、注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4、注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵ 用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。 　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5、注意除杂

　　有 机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2 等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因 此， 产物可用浓碱液洗涤。

　　6、注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7、注意使用沸石(防止暴沸)

　　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

　　8、注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;

　　⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　14、离子反应 离子共存 离子方程式

　　电 解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反 应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共 存于同一溶液中。

　　1. 离子反应发生的条件

　　(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

　　(2). 离子反应生成气体。

　　(3). 离子反应生成弱电解质。

　　(4). 离子反应发生氧化还原反应。

　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

　　(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　(6).生成络离子的反应：

　　FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

　　(7).优先发生氧化还原反应：

　　具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

　　2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

　　3.离子反应方程式的类型

　　(1). 复分解反应的离子方程式。

　　(2). 氧化还原反应的离子方程式。

　　(3). 盐类水解的离子方程式。

　　(4). 络合反应的离子方程式。

　　掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

　　15、盐类水解的应用规律

　　盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

　　1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

　　2. 确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

　　4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

　　5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6. 判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解. 如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚 酞。

　　7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+

3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

　　8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

　　9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　　(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.

　　10.其它方面

　　(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

　　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用

　　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

　　(4)纯碱液可洗涤油污。

　　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

　　16、“五”同辨析

　　1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。

　　2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。

　　3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

　　4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。

　　5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。

　　如CO2 与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。