高一化学知识点总结(优质3篇)
高一化学知识点总结 篇一
化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。在高一的化学学习中，我们学习了许多基本的化学知识点，下面我将对其中一些重要的知识进行总结。
一、元素和化合物
元素是由原子组成的，是构成物质的基本单位。化合物是由两种或两种以上不同元素的原子结合而成的物质。在化学方程式中，元素用符号表示，如氨气用NH3表示，化合物用化学式表示，如水用H2O表示。
二、相对原子质量和相对分子质量
相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12的质量之比。相对分子质量是指一个化合物分子质量与碳-12的质量之比。相对原子质量和相对分子质量通常用原子单位或摩尔单位表示。
三、化学键
化学键是原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成的。共价键是由两个或两个以上原子共用电子对形成的。金属键是由金属离子之间的电子云形成的。
四、化学反应
化学反应是物质的转化过程，包括化学方程式、化学方程式的平衡、物质的摩尔关系以及化学反应速率等。化学方程式可以描述反应物和生成物的种类和数量关系。化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则。化学方程式平衡指反应物和生成物的摩尔比例不变。
五、溶液和溶解度
溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质是指在溶剂中被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质的最大量。溶解度与温度、压力和溶质的种类有关。
六、酸碱中和反应
酸和碱是指能够释放氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的物质。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
以上是高一化学学习中的一些重要知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
高一化学知识点总结 篇二
化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。在高一的化学学习中，我们学习了许多基本的化学知识点，下面我将继续对一些重要的知识进行总结。
一、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。氧化还原反应可以用电子转移的方式或者氧原子的转移来描述。氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应。
二、物质的量和摩尔质量
物质的量是物质中包含的粒子数目，用摩尔表示。摩尔质量是指一个物质的质量与其所含粒子数目的比值。摩尔质量可以用原子质量或者分子质量表示。
三、化学平衡
化学平衡是指反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。化学平衡的条件有温度、压力和浓度等。平衡常数可以描述化学平衡的程度。平衡常数大于1表示生成物浓度高，平衡常数小于1表示反应物浓度高。
四、溶液的浓度和溶解度
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度或者体积浓度表示。溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质的最大量。
五、电解质和非电解质
电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。非电解质是指在溶液中不能导电的物质。电解质的导电性与其分子或离子的能力有关。
六、化学反应速率
化学反应速率是指在单位时间内反应物消失或生成物出现的量。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力和催化剂等。反应速率可以用反应物浓度的变化率表示。
以上是高一化学学习中的一些重要知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
高一化学知识点总结 篇三
高一化学知识点总结
基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析，
高一化学知识点总结
。(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
3、有关概念
被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)
被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)
注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
4、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)
5、氧化性和还原性的判断
氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素(KMnO4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质(Cl2 、O2等)
还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素(H2S、I—等) 金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)
(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表
(2)同周期、同主族元素性质的递变规律
(3)非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
(4)氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的'判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
(1)生成难溶物
常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等
(2)生成易挥发性物质
常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等
(3)生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
(4)发生氧化还原反应
Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等
3、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”
注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式，
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《高一化学知识点总结》(https://)。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法(2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)
三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z)
质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|
阳离子核外电子数=质子数-
