铁的性质化学教案【实用3篇】
铁的性质化学教案 篇一
铁是我们生活中常见的金属元素之一，具有许多重要的化学性质。在本教案中，我们将深入探讨铁的性质及其在化学反应中的应用。
1. 铁的基本性质
铁是一种具有银白色光泽的金属，具有良好的延展性和导电性。它在常温下呈固态，熔点约为1535°C，沸点约为2750°C。铁在空气中会发生氧化反应，生成铁氧化物，因此需要进行防锈处理。
2. 铁的化学性质
铁是一种活泼的金属，与许多非金属元素发生反应。其中，铁与氧气反应生成氧化铁，与水反应生成氢气和氢氧化铁，与酸反应生成相应的盐和氢气等。此外，铁还可以与硫、氯等元素发生反应，形成相应的化合物。
3. 铁的应用
铁是一种重要的工业原料，广泛用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。在日常生活中，我们也经常接触到铁制品，如铁锅、铁钉、铁门等。此外，铁还被用于制造电磁铁、电池等电子产品。
4. 铁的环境影响
由于铁是一种重要的金属元素，其在生产和使用过程中会对环境产生一定的影响。例如，铁矿的开采会导致土地破坏和水源污染，铁的燃烧会产生二氧化碳等温室气体，对大气环境造成污染。因此，我们应该采取措施减少铁的环境影响，提倡绿色生产和消费。
通过以上内容的学习，相信同学们对铁的性质和化学反应有了更深入的了解。在今后的学习和生活中，希望大家能够运用所学知识，更好地保护环境，促进可持续发展。
铁的性质化学教案 篇二
在化学教学中，铁是一个重要的元素，具有许多特殊的性质和应用。通过深入学习铁的性质，可以帮助学生更好地理解化学反应的原理和应用。
1. 铁的物理性质
铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和热导性。它的密度较大，硬度较高，有一定的延展性和塑性。在常温下，铁呈固态，具有银白色光泽，熔点较高。
2. 铁的化学性质
铁是一种活泼的金属，容易与氧气、水和酸等反应。例如，铁与氧气反应生成氧化铁，与水反应生成氢气和氢氧化铁，与酸反应生成对应的盐和氢气等。此外，铁还可以与硫、氯等元素发生反应，形成相应的化合物。
3. 铁的应用
铁是一种重要的工业原料，广泛应用于钢铁制造、建筑材料、机械设备等领域。在日常生活中，我们也经常接触到铁制品，如铁锅、铁钉、铁门等。此外，铁还被用于制造电磁铁、电池等电子产品。
4. 铁的环境影响
由于铁是一种重要的金属元素，其在生产和使用过程中会对环境产生一定的影响。例如，铁矿的开采会导致土地破坏和水源污染，铁的燃烧会产生二氧化碳等温室气体，对大气环境造成污染。因此，我们应该采取措施减少铁的环境影响，促进绿色生产和消费。
通过对铁的性质和化学反应的学习，相信同学们对化学知识有了更深入的了解。在今后的学习和生活中，希望大家能够运用所学知识，更好地保护环境，促进可持续发展。
铁的性质化学教案 篇三
铁的性质化学教案
一、教学目标：
１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
１、铁的化学性质。
２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野
１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价
１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
２、铁的化学性质：
[温故知新] 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
[设疑导入] 铁在空气中呢？
[展示] 一周前开始做的'三个铁生锈对比实验结果。
[实验与观察]
[分析与思考] １、三个实验的条件有什么不同？
２、三个实验的结果有什么不同？
３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
４、如何防止铁生锈？
５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
[启发与点拨] １、铁锈的主要成份。
２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。
３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。
４、常见的防锈方法。
[分组实验] 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
[观察] 有什么现象发生？
[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？
[启发点拨] １、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
[展示] 提前做好的铜树的实验结果。
[分组实验] 铁与硫酸铜溶液反应。
[观察] 有什么现象发生？
[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
[启发点拨] 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
[小结与概括] 你认为应该如何归纳铁的化学性质？
（三）议议练练，创新应用
[想想议议] 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？
[诱导归纳] １、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。
３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
[练习与反馈] 把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？
[创新应用] 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
