高一化学《原子结构与元素周期表》教案(通用3篇)

高一化学《原子结构与元素周期表》教案 篇一

标题：原子结构的基本组成

在学习化学中，我们首先要了解的就是原子结构的基本组成。原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，质子带正电荷，中子不带电荷；而电子绕着原子核运动，带有负电荷。原子核的直径非常小，约为10^-15米，而整个原子的直径则大约是10^-10米。

质子的质量是电子的约2000倍，中子的质量与质子相近。因此，原子的质量主要集中在原子核中。质子和中子的质量都是以原子质量单位（amu）来表示，而电子的质量相对较小，通常可以忽略不计。原子的质量数是质子数和中子数的总和，通常用"A"来表示。

原子的核电荷数等于质子数，由于质子带正电荷，电子带负电荷，因此原子整体呈现电中性。原子的质子数也被称为原子序数，通常用"Z"来表示。原子的电子数等于质子数，原子的中子数等于质子数减去电子数。

综上所述，原子结构的基本组成可以总结为：原子核由质子和中子组成，电子绕核运动，整体呈现电中性。原子的质量主要集中在核中，质子数等于电子数，质子数等于原子序数，原子核的直径非常小。

通过对原子结构的基本组成的了解，我们可以更深入地学习化学中的各种概念和现象，为后续的学习奠定坚实的基础。

高一化学《原子结构与元素周期表》教案 篇二

标题：元素周期表的基本特点

元素周期表是化学中一张重要的工具，它将所有已知元素按照一定规律排列在一张表格中。元素周期表的基本特点主要包括周期性、族式特征、周期性规律和周期表的结构。

首先是周期性。元素周期表将元素按照原子序数递增的顺序排列，呈现出周期性的特点。同一周期内的元素具有相似的化学性质，而同一族内的元素具有相似的物理和化学性质。这种周期性的特点使得我们可以根据元素周期表的排列顺序推断元素的性质和行为。

其次是族式特征。元素周期表中的元素被分为18个族，每个族具有相似的化学性质。例如，第一族元素是碱金属，都是活泼的金属元素，第七族元素是卤素，都是具有强氧化性的元素。通过族式特征，我们可以更好地理解元素之间的关系和规律。

接着是周期性规律。元素周期表中的元素按照周期性规律排列，即元素的性质会随着原子序数的增加而发生规律性变化。例如，原子半径、电离能、电负性等性质都会表现出周期性的规律。这种规律性使得我们可以预测元素的性质，推断元素之间的相互作用。

最后是周期表的结构。元素周期表的结构非常有序，按照一定的规律排列。主族元素和副族元素分别排列在表格的左侧和右侧，过渡金属元素则位于表格的中间部分。通过对周期表结构的了解，我们可以更好地查找元素的信息，理解元素之间的联系。

综上所述，元素周期表的基本特点包括周期性、族式特征、周期性规律和周期表的结构。通过对这些特点的了解，我们可以更好地掌握元素周期表的使用方法，为后续的学习和实践奠定坚实的基础。

高一化学《原子结构与元素周期表》教案 篇三

高一化学《原子结构与元素周期表》教案

　　【教学目标】

　　1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

　　2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

　　【教学重难点】

　　解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

　　【教师具备】

　　多媒体课件

　　【教学方法】

　　引导式 启发式教学

　　【教学过程】

　　【知识回顾】

　　1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?

　　2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?

　　3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

　　【联想质疑】

　　为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

　　【引入新课】

　　通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

　　【板书】一、基态原子的核外电子排布

　　【交流与讨论】（幻灯片展示）

　　【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

　　【板书】1.能量最低原则

　　【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

　　【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

　　【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

　　【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。

　　【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案 或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

　　【板书】2.泡利不相容原理

　　【讲解】在同一个原子轨道里的`电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

　　【板书】一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

　　【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道

　　可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

　　①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p:

　　《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p:《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

　　【板书】３.洪特规则

　　在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

　　【交流与讨论】

　　1. 写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

　　2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

　　[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

　　【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

　　【阅读解释表１－２－１】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。

　　【板书】４.核外电子排布和价电子排布式

　　【活动探究】

　　尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

　　【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1； 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；

　　铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

　　钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

　　锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

　　氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

　　注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

　　1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

　　24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

　　29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

　　这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

　　【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。

　　【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

　　一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

　　【板书设计】

　　一、基态原子的核外电子排布

　　1.能量最低原则

　　能量由低到高顺序： 　　1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　2.泡利不相容原理

　　一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

　　３.洪特规则

　　在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

　　４.核外电子排布和价电子排布式